鲁科版高中化学必修第一册课时作业17铁及其化合物之间的转化关系含解析 练习

铁及其化合物之间的转化关系 [学业达标]1．以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是(　　)A．Fe(OH)3B．FeCl2C．FeSD．Fe2S32．下列反应中有三价铁生成的是(　　)①铁丝在空气中生锈　②向FeCl2溶液中通入足量Cl2　③将铁片置于CuCl2溶液中　④Fe(OH)2暴露在空气中　⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水　⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶54．向200mL0.1mol·L－1的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为(　　)A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)A．FeS2eq \o(――→,\s\up7(煅烧))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NaCl(aq)eq \o(――→,\s\up7(K))Naeq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))Na2O2C．Feeq \o(――→,\s\up7(稀硫酸))FeSO4(aq)eq \o(――→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq \o(――→,\s\up7(空气中加热))Fe2O3D．Fe2O3eq \o(――→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq \o(――→,\s\up7(Cu))Fe6．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是(　　)7.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是(　　)　　　　8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液9．(双选)工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOHeq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列有关说法正确的是(　　)A．用磁铁不可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023D．该反应中的氧化剂为NaOH10．用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁的氧化物是(　　)A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物[等级突破]11．将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已经反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量比为(　　)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶112．(双选)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是(　　)A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否还有Fe2＋13．部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．该样品中Cu、O元素的质量比为10∶1C．V＝448D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04mol14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应①应在温度较低的情况下进行(因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3)。写出反应①的化学方程式：____________________________________。(2)在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________。(填编号)A．与反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为____________________________________。(4)判断K2FeO4晶体是否洗涤干净，所需要的试剂是______________________________。15．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)下列物质所含的铁元素只有还原性的是________。A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化，写出操作过程、现象及结论：________________________________________________________。②服用维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________===________FeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋________Cl－＋________。(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：①试剂a是________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________________。③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________________________________。16．博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物铁器在具有O2、________等的环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________价。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。________Fe3O4＋________O2＋________H2O===________FeO(OH)(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________________。②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)________S[FeO(OH)]。(填“>”“　③SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋6FeO(OH)===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2Fe3O4＋3H2O选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CCaCO3粉末CaCl2溶解，过滤DH2CO2依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCN主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl