鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界专题强化练4氧化还原反应的基本规律含解析

专题强化练4　氧化还原反应的基本规律1.(2020河北邯郸高一上期中,)已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓) NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量之比为              (　　)A.6∶1 B.5∶1 C.3∶1 D.2∶12.(2020山东济南历城二中高一上月考,)R、X、Y和Z是四种元素,其在常见化合物中化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z X+Z2+;Y+Z2+ Y2++Z。下列氧化性顺序正确的是              (　　)A.X2+>R2+>Y2+>Z2+ B.Y2+>Z2+>R2+>X2+C.Z2+>X2+>R2+>Y2+ D.R2+>X2+>Z2+>Y2+3.(2021北京人大附中高一上检测,)已知三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 2FeCl3③2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存,要想氧化I-而Fe2+和Cl-不被氧化,可加入的试剂是 (　　)A.Cl2　　　B.KMnO4　　　C.FeCl3　　　D.HCl4.(2020山西运城康杰中学高一上期中,)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2,下列叙述不正确的是              (　　)A.还原性:Y->Z->W-B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-D.反应2NaW+Y2 2NaY+W2可发生5.(2021天津耀华中学高一上月考,)已知反应:①Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2②KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O③2KBrO3+Cl2 2KClO3+Br2下列说法正确的是 (　　)A.上述三个反应都是置换反应B.反应②中若生成3 mol Cl2,该过程转移电子的物质的量为6 molC.反应③中若消耗1 mol Cl2,则氧化剂失去电子的物质的量为10 molD.氧化性由弱到强的顺序为Br2<Cl2<KClO3<KBrO36.(2021安徽池州一中高一上月考,)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水被严重污染,炼金废水中所含的CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,且HCN为弱酸。下列说法不正确的是              (　　)A.NaCN是一种强电解质B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.(CN)2能将Br-氧化D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN7.()已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应,未配平):①GQ+NaCl　②Q+H2OX+H2　③Y+NaOHG+Q+H2O　④Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　)A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X8.()向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。过滤,再向滤液中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)A.滴加KI溶液时,每转移2 mol e-生成1 mol CuI白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2做还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO29.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一上月考,)(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2↑。回答下列问题:①x=　　　　。 ②该反应的氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　　　　　,其质量之比为　　　　。 ③每生成8 mol N2转移　　　　mol电子。 (2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工艺流程如下:①过程Ⅰ中,在FeSO4催化下,Pb和PbO2、H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ②过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++S 2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ.……写出ⅱ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案全解全析专题强化练4　氧化还原反应的基本规律1.B2.D3.C4.D5.D6.C7.A8.D1.B　NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为0价,HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0价,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物均为Cl2,根据得失电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,氧化产物和还原产物的质量之比也为5∶1,故选B。2.D　同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y和Z四种元素,它们在常见化合物中的化合价均为+2价,在反应X2++Z X+Z2+中,X2+是氧化剂、Z2+是氧化产物,氧化性X2+>Z2+,在反应Y+Z2+ Y2++Z中,氧化剂是Z2+,氧化产物是Y2+,氧化性Z2+>Y2+,X2+与单质R不反应,氧化性R2+>X2+,所以氧化性由强到弱顺序是R2+>X2+>Z2+>Y2+,故选D。3.C　由反应②知,Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,故A不符合题意;由反应③知,KMnO4可将Cl-氧化为Cl2,故B不符合题意;由反应①知,FeCl3可将I-氧化为I2,自身转变为FeCl2,故C符合题意;HCl不能氧化I-,故D不符合题意。4.D　因为氧化性是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->Z->W-,故A正确;因为氧化性是Z2>X2,所以Z2与X-在水溶液中可发生反应,不能大量共存,故B正确;因为氧化性是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-,故C正确;因为氧化性W2>Y2,所以2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,故D错误。5.D　反应②不是置换反应,故A错误;反应②是归中反应,若生成3 mol Cl2,转移电子的物质的量为5 mol,故B错误;③中还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,反应中消耗1 mol Cl2时,转移10 mol电子,则氧化剂得电子的物质的量为10 mol,故C错误;①Cl2+2KBr 2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴单质,所以氯气的氧化性大于溴单质,②KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氯气既是氧化产物又是还原产物,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,氧化性由强到弱的顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故D正确。6.C　CN-的性质与卤素离子相似,卤素离子的钠盐均为强电解质,所以NaCN是一种强电解质,A正确;CN-还原性介于I-与Br-之间,所以能被氯气氧化生成(CN)2,B正确;(CN)2的氧化性弱于单质Br2的氧化性,所以(CN)2不能将Br-氧化,C错误;HCN为弱酸,则根据强酸制弱酸的原理可知,CN-可以和稀硫酸反应生成HCN,D正确。7.A　①GQ+NaCl,NaCl中Cl元素为-1价,G转化为Q,Cl元素化合价升高,则Cl元素的化合价为Q>G;②Q+H2O X+H2中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为X>Q;③Y+NaOHG+Q+H2O为歧化反应,Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间,结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G;④Z+NaOHQ+X+H2O为歧化反应,Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间,结合②可知,Cl元素的化合价为X>Z>Q,所以五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X,故A项正确。8.D　向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-为I2,自身被还原成CuI;向滤液中通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-。根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,每转移2 mol e-生成2 mol CuI白色沉淀,A错误;通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,B错误;通入SO2时,SO2与I2反应,I2做氧化剂,C错误;根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正确。9.答案　(1)①5　②N2　N2　15∶1　③5(2)①Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O　②2Fe3++Pb+S 2Fe2++PbSO4解析　(1)①10NaN3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2↑,由质量守恒定律可知x=5。②NaN3中N的化合价升高,NaN3为还原剂,KNO3中N的化合价降低,KNO3为氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物;根据化学方程式,10 mol NaN3生成N2为15 mol,2 mol KNO3生成N2为1 mol,氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1。③由反应可知,每生成16 mol N2转移10 mol电子,则每生成8 mol N2转移5 mol电子。(2)①根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在FeSO4催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。②根据题给信息知,反应ⅰ中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ⅱ中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+S PbSO4+2Fe2+。