人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述错误的个数是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量就是1 ml物质的质量
B．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
C．摩尔是国际单位制中规定的一个物理量
D．3 ml O2与2 ml H2O所含原子数相等
解析：选D 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为ml，质量的单位为kg，故A错误；表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1 ml水中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，故B错误；摩尔是物质的量的单位，故C错误；3 ml O2所含原子数为6NA，2 ml H2O所含原子数也为6NA，故D正确。
2．下列关于2 ml CO2的叙述中，正确的是( )
A．质量为44 gB．有6 ml原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g
解析：选B CO2的摩尔质量为44 g/ml，则2 ml CO2的质量m(CO2)＝2 ml×44 g/ml＝88 g；因1 ml CO2中含有3 ml原子，故2 ml CO2中含6 ml原子；2 ml CO2所含分子数N(CO2)＝2 ml·NA＝2 ml×6.02×1023ml－1＝1.204×1024。
3．下列说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是1 ml
解析：选B 32 g O2所含原子数为eq \f(32 g,32 g/ml)×2×NA＝2NA，A错误；0.5 ml HNO3含有的原子数目为0.5 ml×5×NA＝2.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/ml，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为eq \f(0.5NA,NA) ml＝0.5 ml，D错误。
4．下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量
⑥1 ml H2O中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
A．3B．4
C．5D．6
解析：选C ①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数近似表示为6.02×1023ml－1，故错误；④摩尔质量的单位为g/ml，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量，故氢原子的摩尔质量为
1 g/ml，故错误；⑤摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1 ml HCl分子的质量，故错误；⑥水分子由2个H原子和1个氧原子构成，故1 ml 水中含2 ml H原子和1 ml O原子，故正确。综上，①②③④⑤共5个错误，答案选C。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
B．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA
C．1.6 g CH4含有的原子数为0.4NA
D．22 g CO2中含有的分子数为0.25NA
解析：选B A项，2.4 g Mg完全反应，转移的电子数为0.2NA，错误；C项，1.6 g CH4含有的原子数为0.5NA，错误；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 ml，含有的分子数为0.5NA，错误。
6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．CH3COOK的相对分子质量为98 ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK中含有3×6.02×1023个H
解析：选D CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g/ml，B项错误；2 ml 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 ml CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。
7．3.2 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16B．64
C．32D．96
解析：选C 该物质的物质的量n＝0.1 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(3.2 g,0.1 ml)＝32 g/ml，所以该物质的相对分子质量为32。
8．下列说法不正确的是( )
A．磷酸的摩尔质量以g/ml为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量之比为14∶1
C．32 g O2所含的原子数为2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
解析：选D 摩尔质量以g/ml为单位时，磷酸的摩尔质量为98 g/ml,6.02×1023个磷酸分子的质量为98 g，所以二者在数值上是相等的，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的物质的量均为1 ml，所以它们的质量之比为28∶2＝14∶1，B正确；32 g O2的物质的量为1 ml，则氧原子的物质的量为2 ml，氧原子数为2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的物质的量为0.5 ml，其质量为28 g/ml×0.5 ml＝14 g，D错误。
9．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．0.1 ml H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 ml MgSO4·7H2O和0.1 ml C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1022个CO2与0.1 ml KMnO4
解析：选C 在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的物质的量×物质分子中所含氧原子数。A项，0.3 ml×2≠
0.3 ml×1，错误；B项，0.1 ml×4≠eq \f(3.6 g,18 g/ml)×1，错误；C项，0.1 ml×(4＋7)＝0.1 ml×11，正确；D项，eq \f(6.02×1022,6.02×1023 ml－1)×2≠0.1 ml×4，错误。
10．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.eq \f(1,44) ml－1B.eq \f(x,22) ml－1
C.eq \f(3x,44) ml－1D.eq \f(44x,3) ml－1
解析：选D 1 g CO2的物质的量为eq \f(1 g,44 g/ml)＝eq \f(1,44) ml，1 ml CO2中含有3 ml原子，即3NA个。eq \f(1,44) ml CO2中含有eq \f(3,44) ml原子。即eq \f(3,44) ml×NA＝x，解得NA＝eq \f(44x,3) ml－1。
11．与0.2 ml H3PO4中所含氢原子数相等的是( )
A．0.4 ml H2O2 B．0.2 ml H2SO4
C．0.15 ml CH3COOH D．0.3 ml HNO3
解析：选C 0.2 ml H3PO4中含有0.6 ml H。0.4 ml H2O2中含有0.8 ml H；0.2 ml H2SO4中含有0.4 ml H；0.15 ml CH3COOH中含有0.6 ml H；0.3 ml HNO3中含有0.3 ml H。
12．下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是( )
①0.5 ml NH3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H2O
④0.2 ml H3PO4
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
解析：选A ①含2 ml原子；②4 g He的物质的量为1 ml，含1 ml原子；③4 ℃时9 mL H2O的物质的量为0.5 ml，含1.5 ml原子；④0.2 ml H3PO4含1.6 ml原子。
13．摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
解析：(1)摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17 g/ml。(2)该气体的物质的量n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(b,NA) ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(a g,\f(b,NA) ml)＝eq \f(aNA,b) g/ml。(3)摩尔质量即单位物质的量的物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g,1 ml铁中含NA个铁原子，质量为b·NA g，即铁的摩尔质量为b·NA g/ml。
答案：(1)17 g/ml (2)eq \f(aNA,b) g/ml (3)bNA g/ml
14．(1)5.4 g H2O的物质的量是________，含有________个水分子，含有________ml H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________________，含有________________个Na＋，共含离子________ml。
(3)6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________ml NH3的质量相等。
解析：(1)根据n＝eq \f(m,M)可知，5.4 g H2O的物质的量是eq \f(5.4 g,18 g/ml)＝0.3 ml，含有0.3 ml×
6.02×1023 ml－1＝1.806×1023个水分子，含有0.3 ml×2＝0.6 ml H。(2)根据n＝eq \f(m,M)可知，11.7 g NaCl的物质的量是eq \f(11.7 g,58.5 g/ml)＝0.2 ml，根据化学式可知，含有0.2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1023个Na＋，共含离子0.4 ml。(3)根据n＝eq \f(N,NA)可知，6.02×1022个OH－的物质的量是0.1 ml，质量为0.1 ml×17 g/ml＝1.7 g，1个OH－含有9个质子，含有质子的物质的量为0.9 ml，1个OH－含有10个电子，含有电子的物质的量为1 ml。由于OH－和NH3的摩尔质量均是17 g/ml，则0.1 OH－与0.1 ml NH3的质量相等。
答案：(1)0.3 ml 1.806×1023 0.6 (2)0.2 ml 1.204×1023 0.4
(3)1.7 g 0.9 ml 1 ml 0.1
15．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 ml任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
解析：选B 物质可能由分子、原子或离子构成，比如1 ml O2 其原子数为2 ml，而1 ml He其原子数为1 ml，故A错误；物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为ml，B正确；物质的量代表一定数目微观粒子的集合体，可以通过物质的量将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来，C错误；O2与O3均由O原子构成，两者氧原子质量均为32 g，故两者氧原子数目相等，D错误。
16．草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g/ml
B．1 ml草酸中含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子
D．0.5 ml草酸中含有6.02×1023个氧气分子
解析：选D A项，草酸的相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，其摩尔质量是90 g·ml－1，正确；B项，1 ml草酸中含有NA个分子，即6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸的物质的量为0.5 ml，含有氧原子为0.5 ml×4＝2 ml，个数为2×6.02×1023＝1.204×1024，正确；D项，草酸中不含氧气分子，错误。
17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
(2)________ml H2O2所含原子数与0.2 ml H3PO4所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na＋，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
(4)0.7 ml H2O的质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是____________ml，所含H2O分子的数目是________个。
(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。
(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为________。
解析：(1)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，故含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中n(SOeq \\al(2－,4))＝0.4 ml×eq \f(3,2)＝0.6 ml；(2)1个磷酸分子含有8个原子，0.2 ml H3PO4含有1.6 ml原子，1个过氧化氢分子含有4个原子，含有1.6 ml原子的H2O2的物质的量为eq \f(1.6 ml,4)＝0.4 ml；(3)Na2SO4中，SOeq \\al(2－,4)和Na＋的个数之比为1∶2，含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SOeq \\al(2－,4)的个数为eq \f(1,2)×3.01×1022，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(\f(1,2)×3.01×1022,6.02×1023 ml－1)＝0.025 ml；(4)0.7 ml水的质量为18 g/ml×0.7 ml＝12.6 g；(5)483 g Na2SO4·10H2O的物质的量＝eq \f(483 g,322 g/ml)＝1.5 ml，Na＋的物质的量为1.5 ml×2＝3 ml，H2O分子的物质的量为1.5 ml×10＝15 ml，水分子数目为15NA；(6)根据n＝eq \f(m,M)、N＝nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少。四种气体中，摩尔质量最大的是SO2，所以含有分子数目最少的是SO2；(7)a个X原子的总质量为b g，则X的摩尔质量为eq \f(b,\f(a,NA)) g/ml＝eq \f(bNA,a) g/ml，数值上等于其相对原子质量，故该原子的相对原子质量为eq \f(bNA,a)。
答案：(1)0.6 ml (2)0.4
(3)0.025 ml (4)12.6 g (5)3 15NA
(6)SO2 (7)eq \f(bNA,a)
18．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL(0.01 ml)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是______g/ml。
(3)通过计算，确定X的分子式为_________________________________________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：________________________________________________________________________。
解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 ml，n(N2)＝0.01 ml，因240 mL X气体的物质的量为0.01 ml，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 ml∶(0.01 ml×2)∶(0.02 ml×2)＝1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32 g/ml。
答案：(1)氮 氢 (2)32 (3)N2H4
(4)N2H4＋2CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋2H2O＋2Cu