高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt，共60页。
一、原子结构与元素性质的关系1.金属元素:原子最外层电子一般少于　4　个,在化学反应中容易　失去电子　,具有　金属性　。 2.非金属元素:原子最外层电子一般多于　4　个,在化学反应中容易　得到电子　,具有　非金属性　。 
二、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构。
结论:碱金属元素原子结构的共同点是　最外层电子数均为1　,不同点是　电子层数和原子半径不同　,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　。 微判断1(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。(　　)(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。(　　)(3)碱金属元素原子的最外层电子数都是1。(　　)
2.碱金属的化学性质。(1)钠、钾与氧气反应的比较。①钠与氧气反应:常温下钠可被氧气氧化生成　氧化钠　;加热时钠可在空气中燃烧发出黄色火焰,生成　淡黄　色粉末Na2O2。反应的化学方程式分别为　4Na+O2═2Na2O　,　2Na+O2 Na2O2　。 ②钾与氧气反应:钾在空气中燃烧比钠更剧烈,产生紫色火焰,产物也比过氧化物复杂。
(2)钠、钾与水反应的比较。
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系。①碱金属化学性质的相似性。碱金属元素最外层电子数　相同　,均为　1　个电子,因此它们的化学性质　相似　,都能与氧气等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素化学性质的递变性。随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　,原子核对最外层电子的引力逐渐　减弱　,原子失去最外层电子的能力逐渐　增强　。即从锂到铯,金属性逐渐　增强　。 
3.碱金属单质的主要物理性质比较。(1)相似性:除铯略带金色光泽外,其余都呈　银白　色,它们都比较软,有延展性,密度较　小　,熔点较　低　,导电、导热性强。 (2)递变性:从锂到铯,密度逐渐　增大　(K的密度反常),熔点和沸点逐渐　降低　。 
微训练1.碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是(　　)。A.密度小,熔、沸点低B.在自然界中都以化合态存在C.常温下易液化D.最外层只有一个电子,容易失去答案:D解析:结构决定性质,因为碱金属元素原子的最外层只有一个电子,很容易失去,所以化学性质活泼。
2.下列关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　)。A.在空气中加热的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子核外的电子层数的增加而减弱
答案:B解析:碱金属单质在空气中加热生成的产物不都是过氧化物,如Li在空气中加热生成Li2O;碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气;碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低,还原性随原子核外的电子层数的增加而逐渐增强。
三、卤族元素卤族元素(简称卤素)是典型的　非金属　元素,它们在自然界中都以　化合　态存在。 
1.卤素单质的物理性质。
2.卤素的原子结构特点。(1)相同点:最外层均有7个电子。(2)递变性:从氟到碘核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次　增大　。 
3.卤素单质的化学性质。(1)卤素单质与氢气的反应。
(2)卤素单质之间的置换反应。
4.卤族元素化学性质与原子结构的关系。(1)相似性:最外层均为7个电子,易得电子。(2)递变性:从F到I,随着核电荷数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　,原子核对最外层电子的引力逐渐　减弱　,原子得电子的能力逐渐减弱 。即从F到I,非金属性逐渐　减弱　。 
微判断2(1)HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。(　　)(2)卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深。(　 )(3)随核电荷数增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低。(　　)(4)随核电荷数增加,卤素单质的氧化性逐渐增强。(　　)(5)Cl2可以从KI溶液中置换出I2。(　　)(6)Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2。(　　)(7)卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因主要是随着核电荷数增加电子层数逐渐增多。(　　)
一 碱金属元素性质的相似性和递变性重难归纳碱金属元素原子结构与性质的关系
1.相似性(R表示碱金属元素)。原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼,它们的单质都具有较强的还原性,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+2H2O═2ROH+H2↑。
(3)与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
提示:(1)用沙土、石棉等覆盖。(2)生产生活中常见物质中大多数含有钠元素,燃烧时焰色为黄色,黄色能掩盖紫色。
典例剖析下列各组比较不正确的是(　　)。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOHLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应;C中碱金属元素从Li到Cs,单质的熔点逐渐降低,即单质的熔点顺序为Li>Na>K>Rb>Cs;D中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,即碱性LiOHHBrO4>HIO4D.密度:F2