高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评课ppt课件

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一、共价键1.共价键的形成。(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。氯原子最外层有　7　个电子,要达到8电子稳定结构,需要获得　1　个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子,形成　共用电子对　,则2个氯原子都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为  。 
(2)共价键定义:原子间通过　共用电子对　所形成的　相互作用　,叫做共价键。 (3)共价键成键元素:同种或不同种　非金属　元素化合时能形成共价键。 (4)用电子式表示HCl中共价键的形成过程:　 　。 
2.共价化合物。(1)定义:像HCl这样,以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(2)常见共价化合物的类型。非金属氢化物:如HCl、　H2O　等。 非金属氧化物:如　CO2　、SO3等。 含氧酸:如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物:如甲烷、酒精等。
微判断1(1)非金属元素间一定形成共价键。(　　)(2)共价键只存在于共价化合物中。(　　)(3)所有物质中均存在化学键。(　　)(4)共价化合物中一定存在共价键,可能存在离子键。(　　)
3.共价键形成的分子及其结构。(1)结构式:形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为　Cl—Cl　。 (2)几种常见分子的结构:
微训练1下列化学用语中,正确的是(　　)。A.HCl的结构式:H—Cl
4.共价键的类型。(1)非极性键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力　相同　,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子　不显电性　,这样的共价键叫非极性共价键,简称非极性键。 
(2)极性键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力　不同　,共用电子对偏向　吸引电子能力强　的一方,所以　吸引电子能力强　的原子一方显负电性,　吸引电子能力弱　的一方显正电性。像这样共用电子对　偏移　的共价键叫做极性共价键,简称极性键。 
微训练2下列叙述中,不正确的是(　　)。A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D.H2SO4熔融态不导电答案:A解析:部分非金属单质如O2、N2中含有共价键,但不属于化合物;某些离子化合物如NaOH中既含有离子键,又含有共价键。
二、化学键1.定义:分子内　相邻的原子之间强烈的相互作用　叫做化学键。 2.化学键的形成与　原子结构　有关,它主要通过原子的价电子间的　转移　来实现。一般的化学物质主要由　离子　键或　共价　键结合而成。 
3.化学反应的实质:表面上看,化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实,在化学反应过程中,包含着反应物分子内　化学键的断裂　和产物分子中　化学键的形成　。 化学反应的过程,本质上就是　旧化学键断裂和新化学键形成的过程　。 
三、分子间作用力1.分子之间存在一种把　分子聚集　在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称　范德华力　。 2.范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。3.氢键。(1)氢键也是一种分子间作用力,它比化学键　弱　,但比范德华力　强　。 (2)氢键会使物质的熔点和沸点　升高　,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量。 
微判断2(1)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间。(　　)(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)(3)由电离方程式HCl══H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键。(　　)(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂。(　　)(5)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。(　　)
一 共价键与共价化合物重难归纳1.离子键和共价键的比较。
2.共价化合物与离子化合物的比较。
(1)为什么有的溶液能导电,而有的溶液不能导电?(2)能否根据化合物溶于水形成的溶液能否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物?提示:(1)溶液能否导电由溶液中是否有自由移动的离子决定。(2)不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能导电,前者是离子化合物,后者是共价化合物。
典例剖析下列叙述中正确的是(　　)。A.由金属和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键
答案:D解析:由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,A项错误。氯化铵(NH4Cl)完全由非金属元素组成,但属于离子化合物,B项错误。NaOH属于离子化合物,其中存在O—H共价键,C项错误。只以共价键形成的化合物叫做共价化合物,D项正确。
方法规律 (1)离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键。(2)离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH),也可能存在非极性共价键(如Na2O2)。(3)只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。(4)非极性键也可以存在于化合物中(如H2O2)。
学以致用1.下列关于离子键、共价键的各种叙述中,说法正确的是(　　)。A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,既存在离子键又存在共价键,A项错误。过氧化钠中也存在非极性键,B项错误。C项正确。在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
2.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　)。A.NaOHD.C2H4答案:D解析:NaOH中含有离子键和极性共价键,CO2中只有极性共价键,N2中只有非极性共价键,A、B、C项不符合题意;C2H4中既含有非极性共价键(C与C之间),又含有极性共价键(C与H之间),D项符合题意。
二 化学键和分子间作用力重难归纳1.化学键与物质类别间的关系。
2.化学键、范德华力、氢键的比较。
从化学键角度看,生石灰与水发生反应有哪些化学键发生变化?提示:有CaO中离子键的断裂,H2O中共价键的断裂,也有Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。
典例剖析下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)。A.离子化合物一定不含有共价键,共价化合物中一定不含离子键B.多原子分子中的各原子之间一定都存在化学键C.化学键除包括离子键、共价键外,还包括氢键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
答案:D解析:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中不含离子键,A项错误。化学键只存在于分子内相邻的原子之间,不相邻的原子之间无化学键,B项错误。氢键不是化学键,它属于分子间作用力,C项错误。在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D项正确。
学以致用1.下列有关化学键的叙述,正确的是(　　)。A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案:A解析:由离子键形成的化合物是离子化合物,A项正确。稀有气体单质分子(如氦)中不存在化学键,B项错误。部分由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含极性键和非极性键,如H2O2,C项错误。氢氧化钠中含共价键,却是离子化合物,D项错误。
2.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)。A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力
答案:A解析:分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
1.下列化学用语表示错误的是(　　)。
2.下列物质中,属于共价化合物的是(　　)。A.NH4ClB.H2SO4C.CaCl2D.KOH答案:B解析:NH4Cl中 与Cl-之间存在离子键,氢原子与氮原子之间存在共价键,NH4Cl为离子化合物,A项错误。H2SO4中只含有共价键,为共价化合物,B项正确。CaCl2中只含有离子键,为离子化合物,C项错误。KOH中K+和OH-之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,KOH为离子化合物,D项错误。
3.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是(　　)。A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华D.NaOH溶于水答案:A
4.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)。A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
答案:D解析:共价键的形成是原子间形成共用电子对,而没有电子的得失,A项错误。金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误。非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。
5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)。A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B.MgO　Na2SO4　HNO3C.Na2O2　KOH　Na3PO4D.HCl　Al2O3　MgCl2
答案:C解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键, HNO3中只含共价键;D项,HCl中只含共价键,Al2O3和MgCl2中只含离子键。
6.下面是同学们熟悉的物质:①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是　　　　(填序号,下同);只含有离子键的是　　　　;既含有共价键又含有离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。 (2)属于共价化合物的是　　　　;属于离子化合物的是　　　　　　　　。 
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了　　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩