新人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化过关检测卷含解析

第一章过关检测卷

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　　)。

A.雾是一种分散系

B.雾是一种气溶胶

C.发生丁达尔效应

D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm

答案:D

解析:此现象是胶体的丁达尔效应,产生此现象的本质原因是胶体粒子直径大小为1~100nm。

2.下列关于物质分类的说法正确的是(　　)。

A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.能电离出氢离子的物质都是酸

D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐

答案:A

解析:SO2能与碱反应生成盐和水,符合酸性氧化物的定义,因此SO2属于酸性氧化物,A项正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,B项错误。NaHSO4等酸式盐也可电离出氢离子,C项错误。NH4Cl不含金属阳离子,但是含铵根离子和氯离子,属于盐,D项错误。

3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是(　　)。

A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色

B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定

C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm

D.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应

答案:C

解析:Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。

4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是(　　)。

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧

D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼

答案:B

解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭,当受热时发生爆炸,反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该反应中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳,无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B符合题意;蜡烛的燃烧,是有机化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程,是氧化还原反应,C不符合题意;铁的冶炼是铁由化合态变成游离态的过程,是氧化还原反应,D不符合题意。

5.下列有关物质分类标准和分类均正确的是(　　)。

答案:C

解析:氧化物含两种元素,金属氧化物中一种是金属元素,一种是氧元素,非金属氧化物中一种是非金属元素,一种是氧元素,所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物,CO2是非金属氧化物,A项错误。H2、Cl2、N2是非金属单质,Cu是金属单质,B项错误。O2是非金属单质,Fe、Cu、Zn属于金属单质,C项正确。酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,含有氧元素的酸是含氧酸,H2SO4、HNO3为含氧酸,HCl为无氧酸,H2O属于氧化物,D项错误。

6.下列物质间的转化能一步实现的是(　　)。

A.Na2CO3NaOH B.CaCO3Ca(OH)2

C.NaNO3NaCl D.FeSO4CuSO4

答案:A

解析:Na2CO3与Ba(OH)2或Ca(OH)2等物质反应可一步生成NaOH。

7.下列叙述中,不正确的是(　　)。

A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物

D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

答案:B

解析:A项中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B项中纯碱属于盐类;C项中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D项中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,可一步转化生成NaOH。

8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)。

答案:C

解析:水不是单质,不包含于Y中,A项错误。非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO,B项错误。电解质都是化合物,化合物都是纯净物,C项正确。化合反应不都是氧化还原反应,如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,是化合反应,但不是氧化还原反应,D项错误。

9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是(　　)。

答案:C

解析:A项,氧气不与氯化氢反应,不符合图示,A项错误。B项,镁与氢氧化钠不反应,HCl与氯化铜不反应,不符合图示,B项错误。D项,氯化钡不能与盐酸反应,不符合图示,D项错误。

10.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　)。

A.Na+、K+、S、C

B.Na+、K+、S、OH-

C.Na+、 K+、Cl-、 N

D.K+、Fe3+、Mn、I-

答案:C

解析:溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸性,OH-与H+反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、Mn有颜色,且两者具有氧化性,能与I-发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,D项不符合题意。

11.将下列离子方程式改写成化学方程式,错误的是(　　)。

A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓:CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl

B.C+2H+CO2↑+H2O:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

C.Ca2++CCaCO3↓:Ca(OH)2+BaCO3CaCO3↓+Ba(OH)2

D.H++OH-H2O:2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O

答案:C

解析:BaCO3为难溶物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。

12.据报道,我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是(　　)。

A.该反应中,钠做还原剂,二氧化碳做氧化剂

B.每生成1个Na2CO3,共转移4 个电子

C.该反应中Na2CO3是氧化产物

D.还原性:Na>C

答案:B

解析:根据反应原理可知,Na做还原剂,部分CO2做氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还原性:Na>C。每生成1个Na2CO3,需要2个Na失电子,共转移2个电子,B项不正确。

13.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是(　　)。

A.粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2　所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ

B.金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2　所属的区域一定是Ⅲ

C.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　所属的区域可能是Ⅲ

D.土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　所属的区域一定是Ⅳ

答案:D

解析:A中反应属于置换反应,应该属于Ⅲ,A项错误。B中反应属于化合反应,且属于氧化还原反应,所属的区域一定不是Ⅲ,应该属于Ⅰ或Ⅱ,B项错误。C中反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,不可能属于Ⅲ,C项错误。D中反应属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,所属的区域一定是Ⅳ,D项正确。

14.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是(　　)。

A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质

D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应

答案:B

解析:含有两种元素,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A项错误。氧化还原反应的实质是有电子转移,其宏观特征是有元素化合价的改变,B项正确。溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C项错误。只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D项错误。

15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)。

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有C

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有S

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+

答案:C

解析:A项,若产生的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含HC,A项错误。B项,溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中可能含有S或Ag+,B项错误。C项,向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在Ag+,然后再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在S,C项正确。D项,向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液可能有Ca2+,不一定是Ba2+,D项错误。

二、非选择题(本题包括5小题,共55分)

16.(7分)现有下列11种物质:①Fe,②CO2,③空气,④CaO,⑤HNO3,⑥Ca(OH)2,⑦碘酒,⑧CuSO4·5H2O,⑨乙醇,⑩NaHCO3,Fe(OH)3胶体。

(1)属于混合物的是　　　　　(填序号,下同); 

(2)属于氧化物的是　　　　　; 

(3)属于酸的是　　　　　; 

(4)属于碱的是　　　　　; 

(5)属于盐的是　　　　　; 

(6)属于(或含有)有机化合物的是　　　　　; 

(7)可出现丁达尔效应的是　　　　　。 

答案:(1)③⑦　(2)②④　(3)⑤　(4)⑥　(5)⑧⑩

(6)⑦⑨　(7)

解析:(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物,属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体;(2)由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,属于氧化物的是CO2、CaO;(3)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,属于酸的是HNO3;(4)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,属于碱的是Ca(OH)2;(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3;(6)属于(或含有)有机化合物的是碘酒和乙醇;(7)可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。

17.(12分)“铜锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于　　　　(填字母)。 

A.酸 B.碱

C.盐 D.氧化物

(2)写出B的化学式:　　　　　　　　。 

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　,属于氧化还原反应的是　　　。

答案:(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑　(4)①　①⑤

解析:根据题意,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,最后氢气还原CuO得到Cu。

(1)“铜绿”是碱式碳酸铜,属于盐,故选C。

(2)Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。

(3)依据转化过程可知,碱式碳酸铜与盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳。

(4)在反应过程中①铜铜绿发生了化合反应,也是氧化还原反应;②铜绿A是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O,是复分解反应,A为铜盐;③ACu(OH)2是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀,是复分解反应;④Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,是分解反应;⑤BCu是氧化铜与氢气反应生成铜和水,是置换反应,也是氧化还原反应。

18.(12分)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题。

(1)该反应　　　　(填“是”或“不是”)离子反应。 

(2)写出电离方程式:

Cr2(SO4)3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

K2Cr2O7:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?并说明理由。

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)是

(2)Cr2(SO4)32Cr3++3S　K2Cr2O72K++Cr2

(3)是　铬元素在反应中从+6价变为+3价, 化合价降低;碳元素的化合价升高

(4)能;该反应前后有颜色变化,Cr2在酸性条件下与酒精发生反应,溶液颜色由橙色变为绿色

解析:判断是不是离子反应的依据是在溶液中有离子参加或有离子生成;判断是不是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有升降。

19.(12分)化学实验中,如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物,形成一个循环,就可不再向环境中排放该有害物质。例如:

(1)配平后回答问题,并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。

反应①:　　Na2Cr2O7+　　HCl　　NaCl+　　CrCl3+　　Cl2↑+　　。 

该反应中氧化剂为　　　　,氧化产物为　　　　。 

反应⑥:　　Cl+　　Cr+　　　 　　Cl-+　　Cr+　　H2O。 

该反应中还原剂为　　　　,还原产物为　　　　。 

(2)在上述有编号的步骤中,除了①⑥外,需要加入氧化剂的步骤是　　　　(填编号)。 

答案:(1)+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O　Na2Cr2O7　Cl2

　Cr　Cl-

(2)④

解析:(1)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等、化合价升降的总数相等及氧化还原反应的有关概念解答。(2)根据转化关系图可知②③中Cr元素化合价不变,④中Cr元素化合价升高,需要加入氧化剂,⑤中Cr元素化合价不变。

20.(12分)(1)按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　; 

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　; 

③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;将足量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu　②紫红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag+>Cu2+>Fe2+

(2)Fe2+>Br->Cl-

解析:(1)铁与CuSO4溶液发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu与AgNO3溶液发生反应Cu+2Ag+Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性Cu2+<Ag+,故氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Cl-;当通入过量Cl2时,Fe2+和Br-都被氧化,说明还原性:Fe2+>Br->Cl-。