人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时同步达标检测题

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第1课时　原子结构课后·训练提升合格考过关检验1.下列说法正确的是(　　)。A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子的质子数之和答案:D解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是质量数为1的氢原子(1H)的中子数为0,A项错误。粒子包括原子、分子(单原子分子或多原子分子)、离子等,B项错误。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C项错误。2.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。该原子的质量数是(　　)。A.x-m+n B.x+m+nC.m+n-x D.x-n+m答案:A解析:某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子,则该元素原子的核内质子数为x-m,因此该原子的质量数=质子数+中子数=x-m+n。3.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是(　　)。①核外电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A.①④ B.①③④C.①②④ D.②③答案:A解析:核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子,核外电子数分别是16和4,最外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A项正确。4.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较不正确的是(　　)。A.L层离核比M层离核近B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子答案:D解析:L层离核比M层离核近,A项正确。离核越远,电子能量越高,M层离核的距离大于L层离核的距离,B项正确。L层最多可容纳8个电子,当L层上的电子数为奇数时,说明L层上电子未填满,M层上不可能有电子,C项正确。由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知,D项错误。5.某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的,则该元素的符号是(　　)。A.Li B.Mg C.Al D.Si答案:B解析:根据原子核外电子的排布规律可知,K层排满2个电子后再排L层,L层需排满8个电子后再排M层,M层的电子数是L层电子数的,即M层电子数为2,则该元素原子的核外电子数是2+8+2=12,即原子序数为12,该元素是Mg。6.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是(　　)。A.Ne、Ar B.Al3+、S2-C.F-、Na+ D.Ne、Cl-答案:C解析:A项,Ar不符合条件,故错误。B项,S2-不符合条件,故错误。C项,F-、Na+核外各电子层电子数都能达到2n2,故正确。D项,Cl-不符合条件,故错误。7.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　)。A.1种 B.2种C.3种 D.4种答案:B解析:在核电荷数为1~18的元素中,符合题述要求的元素原子的电子排布分别为2、1和2、8、5。8.已知下列原子或离子的结构示意图,回答下列问题。(1)电子层排布相同的是　　　　(填字母,下同); (2)属于同一种元素的是　　　　; (3)属于金属元素的是　　　　; (4)属于稀有气体元素的是　　　　。 答案:(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C解析:(1)由结构示意图可知,B和C的电子层排布相同。(2)核内质子数相等的A和B属于同一种元素。(3)金属元素原子的最外层电子数一般少于4,D为Na,属于金属元素。(4)稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He为2)。9.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:(1)A元素是　　　　,B元素是　　　　,C元素是　　　　。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是　　　　。 答案:(1)K　Cl　S(2)HCl解析:常见的18e-粒子中,阳离子有K+、Ca2+等;阴离子有P3-、S2-、HS-、Cl-等;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件可确定答案:。等级考素养提升1.根据下列元素原子某层的电子数,能确定该元素原子序数的是(　　)。A.K层有2个电子 B.L层有3个电子C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子答案:B解析:A、C、D三项均无法确定相应元素原子的电子层数,也就无法求其质子数;L层上有3个电子的原子对应元素的原子序数为5,B项正确。2.1~18号元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素核电荷数关系中正确的是(　　)。A.C>D>B>A B.D>B>A>CC.A>D>C>B D.B>A>C>D答案:A解析:A元素原子的次外层电子数只能是2,最外层电子数是4,A的核电荷数为6;B元素的内层电子总数只能是2,最外层电子数为6,B的核电荷数为8;C元素原子有3个电子层,L层必有8个电子,M层有4个电子,C的核电荷数为14;D的阳离子与B的阴离子(即O2-)电子层结构相同,D为Na,核电荷数为11;故核电荷数:C>D>B>A。3.根据下列叙述,画出对应粒子的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍:　　　　。 (2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子:　　　。 (3)质量数为23、中子数为12的原子:　　　　。 (4)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是　　　　。 答案:解析:(1)根据核外电子排布规律可知,原子的最外层电子数不超过8,A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则A只能是O元素,其原子结构示意图为。(2)与Ar原子的电子层结构相同的-1价阴离子为Cl-,Cl-的结构示意图为。(3)质量数为23、中子数为12的原子,质子数为23-12=11,即为Na原子,其原子结构示意图为。(4)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15。4.某简单粒子的结构示意图为,且x、y均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:(1)若该粒子一般情况下不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是　　　　。 (2)若该粒子有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种粒子的结构示意图为　　　　。 (3)若该粒子为正一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x=　　　　,y=　　　　。 (4)当x-y=10时,该粒子为　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 答案:(1)Ar　(2)　(3)19　8　(4)原子(5)Ar　Cl-　S2-　K+　Ca2+(合理即可)解析:(1)依据题目所给的结构示意图可知,若粒子性质稳定,则为稀有气体Ar。(2)若该粒子有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,则该粒子是最外层电子数为7的氯原子。(3)若该粒子为正一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则该粒子是K+,其原子核内有19个质子,其离子最外层电子数为8。(4)当x-y=10时,x=10+y,说明核内质子数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(5)当y=8时,应为含18个电子的粒子,可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。