新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节课时1元素性质的周期性变化规律作业含解析 练习

课时1　元素性质的周期性变化规律【基础巩固】1.下列叙述中,正确的是(   )A.所有主族中都有非金属元素B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大C.第ⅡA族元素的核电荷数越多,越易失电子D.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子答案:C2.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是(   )A.氧化性:Cl2>红磷B.单质沸点:红磷>Cl2C.氢化物稳定性:HCl>PH3D.酸性:HClO4>H3PO4答案:B3.在“世界硒都”——恩施,硒资源相对丰富和集中,该地盛产富硒茶。硒是人体所必需的元素,喝富晒茶有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是              ()A.原子序数为24B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氧化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差答案:A4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价/价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息,判断以下说法中正确的是(   )A.单质与稀硫酸反应的快慢:R>Y>XB.离子半径:X2+ >T2-C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>XD.相同条件下,气态氢化物的稳定性:T>Z解析:X和Y的化合价都为+2价,应为第ⅡA族元素,根据半径关系可知Y是Be,X是Mg;Z和T的化合价都有-2价,应为第ⅥA族元素,Z的最高化合价为+6价,Z是S元素,T无正价,T是O元素;R的化合价为+3价,应为第ⅢA族元素,根据R的半径大于Z小于X可知,R是Al元素。金属性:Mg>Al、Mg>Be。金属性越强,与酸反应越快,所以单质与稀硫酸反应的快慢为Mg>Al、Mg>Be,即X>R,X>Y,故A项错误。电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:O2->Mg2+,故B项错误。金属性:Mg>Al、Mg>Be。金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性:X>R,X>Y,故C项错误。非金属性:O>S。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:Z<T,故D项正确。答案:D5. (2020新课标全国Ⅰ卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W答案:C6. X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是(   )A.n+11         B.n-5         C.n+3         D.n-6解析:化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是+3价和-2价,即为第ⅢA族和第ⅥA族元素。若X、Y位于同一周期,则Y的原子序数为n+3,若Y位于X的下一周期,则Y的原子序数为n+3+8=n+11,若Y位于X的上一周期,则Y的原子序数为n+3-8=n-5。需要注意的是一些特殊的化合物,例如N2O3、P2O3等。答案:D【拓展提高】7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数) (   )A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6 价D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素答案:B8.下列说法中正确的是(   )A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化C.同周期元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化D.每个周期中,元素原子最外层电子数小于4的为金属元素,大于4的为非金属元素答案:C9.A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:(1)写出这四种元素的符号:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。它们的原子半径由大到小的顺序是　          (用元素符号表示)。(2)分别写出这四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式: 　  。 比较酸性的强弱:　             , 比较碱性的强弱:　             。 (3)写出其中非金属元素气态氢化物的化学式:　　　　　　。比较其稳定性:　　　　,理由是　                                　。 解析:由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,得A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,并都形成离子,可知B为氯元素,C为钾元素。答案: (1)S　Cl　K　Ca　K>Ca>S>Cl(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2HClO4>H2SO4　KOH>Ca(OH)2(3)H2S、HCl　HCl>H2S　氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性【挑战创新】10.下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出的元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):(1)⑧的元素符号是　　　　。 (2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是　　　　(填元素符号)。 (3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　             。 (4)元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　                    。 (5)若A为银白色金属,则A、X、D的化学式分别为　　　　　 　、　　　　　　、　　　　　　。 (6)Y由②⑥⑦三种元素组成,Y的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol As时,消耗2.5 mol Y,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为　              。 答案: (1)Ca　(2)N(3)Cl->N3->O2->Na+(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(5)Na　CO2　NaHCO3(6)5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O