新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用作业含解析 练习
展开课时2 元素周期表和元素周期律的应用
【基础巩固】
1.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物 D.制耐高温合金
答案:B
2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系中正确的是 ( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n D.a=c-n-m
解析:离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,则有a-n=b+n=c+m,n>m,可知a>c>b,故A项错误、B项正确;由关系式可知a=c+m+n,故C、D项错误。
答案:B
3.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖,该奖是为表彰他在利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”研究中取得的突出成就。砒霜的主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A.砷元素的最高化合价为+3价
B.砷元素是第5周期的主族元素
C.砷原子的第3个电子层含有18个电子
D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
答案:C
4.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性
B.Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2
C.砹(At)的单质是有色固体,HAt 很不稳定
D.AsH3是无色、有毒的气体
解析:Be与Al在元素周期表中位于对角线位置,性质相似,氢氧化铝具有两性,则铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性,A项正确。同主族元素从上到下金属性增强,金属性:Sr<Ba。对应最高价氧化物的水化物的碱性:Sr(OH)2<Ba(OH)2,B项错误。 由卤族元素单质及化合物的递变性可知,单质的颜色随原子序数增大而加深,气态氢化物稳定性减弱,则砹是一种有色固体,HAt不稳定,C项正确。 P与As位于同主族,AsH3是无色、有毒气体,D项正确。
答案:B
5.下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是( )
A.原子序数为15的元素的最高正化合价为+3价
B.第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
答案:B
6.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在元素周期表中的位置为 ,其气态氢化物的化学式为 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)R为1~18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm,则此时R元素的化合价为 价,R原子的最外层电子数为 ,其气态氢化物的化学式为 。
答案: (1)第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 HNO3
(2)+(2m-n) 2m-n H8-2m+nR
【拓展提高】
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子稳定结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法中正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰
C.X与W形成化合物可作为萃取剂,其密度比水小
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,所以X为C元素,又因为X、Y的核电荷数之比为3∶4,Y元素为O元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物与水发生氧化还原反应,所以Z为Na元素,W-的最外层为8电子稳定结构,所以W为Cl元素。碳、氧元素能形成多种化合物,如CO、CO2等,Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,氢氧化钠与一氧化碳不反应,故A项错误;金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,故B项错误; CCl4可作为萃取剂,其密度比水的大,故C项错误;O3、Cl2单质以及两元素之间形成的某些化合物(如ClO2)具有氧化性,一般可作水的消毒剂,故D项正确。
答案:D
8.元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律预测,酸性:H3AsO4 (填“>”或“<”)H3PO4。
(2)在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度 (填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)下列说法中正确的是 (填字母)。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
答案: (1)二 ⅤA <
(2)更大
(3)ABC
9.下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
(已知S单质不溶于水)
回答下列问题。
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 (填字母)。
A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
答案: (1)第三周期第ⅦA族
(2)Si
(3)AC
【挑战创新】
10.下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 |
|
|
| E | H | F | I |
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
|
|
|
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
(3)I元素与A元素形成的化合物的化学式是 。高温灼烧该化合物时,火焰呈 色。
(4)G元素的单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
答案: (1)Ar
(2)NaOH
(3)NaF 黄
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
