新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节课时1离子键作业含解析 练习
展开课时1 离子键
【基础巩固】
1.下列关于离子键的说法中正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.阳离子之间、阴离子之间及阴、阳离子间均可形成离子键
C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时,一般形成离子键
D.离子键可以存在于化合物中, 也可以存在于单质中
答案:C
2.最可能形成离子键的是( )
A.任意两种元素
B.两种非金属元素
C.任何金属元素与非金属元素
D.活泼金属元素与活泼非金属元素
答案:D
3.下列叙述中,错误的是( )
A.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
解析:活泼的金属原子与活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、B、D项正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,故C项错误。
答案:C
4.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A.HF B.H2O
C.H2SO4 D.MgO
答案:D
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法中正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z
B.X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性:W<Z
D.Y与Z、W都能形成离子化合物
答案:D
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+H]—
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.粒子半径:H-<Li+
D.NaH与水反应时,水作氧化剂
解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+H]-,A项正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-的多,所以粒子半径H->Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D项正确。
答案:C
7.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C 3种元素分别是 、 、 。(均填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程 。
解析:由B+核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知C的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故A为氧元素,C为硫元素。
答案: (1)氧 钠 硫
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
【拓展提高】
8.Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物可以是( )
A.KCl B.NaF
C.Na2O D.NaCl
解析:Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6,Y不可能是F元素或O元素,Y可能是Cl元素。Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出的阴、阳离子电子层结构相同,只有A项符合题意。
答案:A
9.A、B、C、D 4种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素A是 (填元素符号),D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(2)用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程: 。
解析:A、B、C、D 4种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则B为O元素、C为Na元素,生成的E为Na2O2;A原子的最外层上有4个电子,处于第ⅣA族,原子序数小于氧,故A为碳元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则M层电子数为8-2=6,故D为S元素。
(1)由上述分析可知,A是C元素,D是S元素,S原子中质子数和中子数相等,则质量数为32,该原子组成符号为S,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。
(2)用电子式表示Na、S两元素形成化学键的过程为。
答案: (1)CS H2SO4
(2)
【挑战创新】
10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为23,中子数为12 |
(1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为 。
(3)W可以与X形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式: 、
。
解析:X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;Y单质是淡黄色固体,则Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,则Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。
(1)S位于第三周期第ⅥA族;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(2)Z的简单离子为Cl-。
(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。
答案: (1)三 ⅥA HClO4
(2)]-
(3)Na+]2-Na+ Na+]2-Na+
