2022年中考化学复习溶解度及溶解度曲线学案

这是一份2022年中考化学复习溶解度及溶解度曲线学案，文件包含初三化学复习--溶解度及溶解度曲线教师版docx、初三化学复习--溶解度及溶解度曲线学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共16页， 欢迎下载使用。
溶解度和溶解度曲线
学员姓名： 年 级：初三 授课时数：
辅导科目：化学 学科教师：
授课主题
溶解度和溶解度曲线
授课日期及时段

教 学 内 容





典例分析



1．20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（　　）
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐
D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：136
【解析】A．没有指明温度，故A错误；
B．20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故B错误；
C．20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故C正确；
D．在20℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，没有指明温度，故D错误；
【答案】C
2．在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10gB物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A．A的溶解度大 B．B的溶解度大 C．二者溶解度相等 D．无法比较
4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（    ）
A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质
5．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（   ）
A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温
6．20 ℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，
过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．该澄清溶液加水后变为不饱和溶液
【解析】20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，故A、B正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%=36 g/（36 g+100 g）×100%≠36%，所以C错误；过滤后得到的澄清溶液为饱和溶液，向该饱和溶液中加水后就变成不饱和溶液了，D正确。

课堂练习




1．20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解36g氯化钠一定饱和 B．20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠 D．20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
2．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。20 ℃时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中，所得溶液中溶质的质量分数
为（ ）
A．28.6％ B． 25.6％ C．26.5％ D．40％
3．不能影响物质溶解度大小的因素是（   ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
4．下列物质的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硝酸钾
5．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是（ ）
A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
D．40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出






典例分析




1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
2．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
3．如图是MgSO4和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，MgSO4和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgSO4饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgSO4饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
【分析】根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答．
解答：解：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误。
【答案】B
【小结】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。
4．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
【解析】A．溶解度与温度有密切关系，比较溶解度大小，应指明温度，故A说法错误；
B．因为丙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故B说法错误；
C．相同质量的饱和溶液，将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多，故C说法错误；
D．因为甲的溶解度受温度影响变化较大，因此，可采用降温结晶的方法提纯甲。
【答案】D
5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是　 　；
（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是　 　；
（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是　 　．

【解析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据t2℃时A的溶解度及溶液中溶质的质量分数的计算式分析解答；
（3）一定温度范围内，等质量的饱和溶液降温相同温度溶解度变化幅度越大，则析出晶体越多；
（3）据C的溶解度随温度变化情况分析解答．
解答：解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
（2）t2℃时，A的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；
（3）t3℃～t2℃，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是A；
（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2℃时，C的溶解度是25g，即降温至t2℃时恰好饱和，所以应降至t2℃时以下；
【答案】（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于t2℃。
【小结】本题主要考查 了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用。


课堂练习




1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲。充分反应后溶液质量为200g
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液
3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与
溶剂的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）
A．溶质的质量可能不变 B．溶剂的质量一定变小
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和___________（填序号）。
A．酒精灯；B．药匙；C．玻璃棒；D．漏斗；E．铁架台；F．量筒；G．胶头滴管
【解析】物质的溶解度曲线图在教材上已有原型，不难从图像中看出甲物质随温度升高溶解度逐渐增大，乙物质随温度升高溶解度逐渐降低。（1）非常明显，温度为t1时候两物质的溶解度相等；（2）从图像中找到文图为t2时候，甲的溶解度远大于乙，说明相同溶剂里能溶解更多的甲物质，注意题目是相同质量的甲和乙加入水配制成饱和溶液，所以，乙需要的溶剂会更多，配制成的溶液质量会更大，故应填写＜；（3）将不饱和溶液变成饱和溶液需要参照溶解度随温度的变化趋势，升高温度，乙物质的溶解度降低，所以要变成饱和溶液，可以通过升高温度、增加溶质、减少溶剂等多个途径，所以正确的是A选项，B和D选项说法太片面，可以通过其他途径达到目的，如果是增加溶质变成饱和溶液，那么溶质的质量分数将会增大，如果是升高温度变成饱和溶液，溶质的质量分数可能减少，故C选项也是错误的；（4）此题对学生掌握实验知识要求全面，必须回想教材上配制一定溶质的质量分数的溶液实验需要的步骤和仪器，称量-溶解-加溶剂-搅拌等环节实验，不难排除ADE，故答案是BCFG。
【答案】（1）t1 ；（2）＜ ；（3）A ；（4）BCFG
【小结】溶解度和配制溶液的实验知识是初中化学考核的重点，同学们应强化此项专题的训练。








典例分析



1．在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．过滤法；
（1）食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
（2）硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ；
（3）食盐中混有少量硝酸钾，应用 ；
（4）欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 。
【分析】（1）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质再蒸发即可结晶得到食盐解答；（2）根据硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小解答；
（3）根据蒸发食盐会大量分结晶析出，硝酸钾的溶解度较大食盐中硝酸钾的含量又少不会析出解答；（4）根据泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质。
（1）泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质再蒸发即可结晶得到食盐；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（3）蒸发食盐会大量分结晶析出，硝酸钾的溶解度较大食盐中硝酸钾的含量又少不会析出；
（4）泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质．
【答案】（1）C，A（2）B（3）A（4）C
2．

图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。
（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。
（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。
（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
【分析】本题就是应用溶解度曲线的意义进行解答。
（1）在溶解度曲线上分别找到a、b、c在t1℃时的溶解度，根据溶解度的数值大小判断其溶解性的大小。
先从横坐标t1℃处，画一条与纵坐标相平行的线，再从该线与溶解度曲线的交点，画一条与横坐标相平行的线，该线与纵坐标的交点，就是该物质在t1℃时的溶解度。
答案：b＞c＞a
（2）m点在b点的溶解度曲线上，所以t3℃时b为饱和溶液；m点在a的溶解度曲线下，所以a为不饱和溶液；m点在c的溶解度曲线上，所以c为饱和溶液，且c溶质有剩余。
（3）n点为a和b溶解度曲线的交点。所以在t2℃时，a和b的溶解度相等。
（4）因为a物质溶解度受温度影响变化较大，从t3℃到t1℃时溶解度差值大，所以析出的晶体最多。
（5）用结晶的方法，由于a物质溶解度受温度变化的影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，溶解度减小，多余的a物质从溶液中析出。因为c的溶解度随温度的变化小，只能用蒸发溶剂的方法。溶剂量减少，多余的c物质从溶液中结晶析出。
（6）用结晶的方法。由于a物质溶解度受温度变化影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，部分a物质晶体从溶液里结晶出来，而c物质溶解度受温度变化影响较小，大部分c物质仍溶解在溶液里，经过过滤，就能得到较纯净的a物质的晶体。
课堂练习




1．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B（填“＞”“＝”或“＜”）。
（1）A 25 （2）降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
2．下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）① t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 X > Y > Z 。
② 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是 X > Y > Z 。
③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 Z>Y>X 。
（2）使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 升温 （填“升温”或“降温”）。
（3） 当X中混有少量的Y，要提纯X应采用 降温结晶 方法。
（4）t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数 不变 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）分别将X、Y、Z的饱和溶液从t30C降温到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 Y > X > Z 。

课后作业



1．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO3 7.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2．右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
物质 温度
0℃
20℃
30℃
50℃
80℃
甲
13.3g
31.6g
36.2g
85.8g
169g
乙
35.7g
36.0g
36.2g
36.5g
37.1g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
4．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；
（2）a点的含义是 ；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。
（1）25（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）B（4）冷却热饱和溶液