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2022年中考一轮复习——化学方程式全析学案
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这是一份2022年中考一轮复习——化学方程式全析学案，文件包含初三化学复习定量认识化学变化教师版docx、初三化学复习定量认识化学变化学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共19页， 欢迎下载使用。
化学方程式
学员姓名： 年 级：初三 授课时数：
辅导科目：化学 学科教师：
授课主题
化学方程式
授课日期及时段
教 学 内 容
知识引入
一、化学方程式的定义
定义：用化学式表示化学反应的式子。
二、化学方程式的意义
1.表示反应物、生成物以及反应条件；
2.表示反应物、生成物之间的质量关系；
3.表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
三、化学方程式的读法
例如，2H2 + O2 点燃2H2O：
从质的方面读成：氢气与（和）氧气在点燃的条件下生成了水；
从量的方面读成：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了36份质量的水。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2
从质的方面读成：碳酸钙与盐酸（氯化氢的水溶液）反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳；
从量的方面读成：100份质量的碳酸钙与73份质量的盐酸反应，生成了111份质量的氯化钙，18份质量的水和44份质量的二氧化碳。
典例分析
1.从化学反应3Fe+2O2点燃Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（ ）
A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4
C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232
【解析】A、描述了这一化学反应的反应物和生成物，说法正确．此选项不符合题意；
B、化学式前面的数字表示的是反应物或生成物之间的微粒个数比，不是质量比，说法错误．此选项符合题意；
C、质量比是（3×56）：（16×4）：（3×56+16×4）=168：64：232，说法正确，此选项不符合题意；
D、由化学方程式可知，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232，说法正确，此选项不符合题意。
【答案】B
【解析】本题难度不大，主要考查化学方程式的读法和意义，属于基础题，准确理解化学方程式的读法和意义是解决此题的关键。
2.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
3.在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
4.小明从化学方程式4P+5O2 点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
6.化学方程式2Mg+CO2═2MgO+C给你提供的信息有：
（1） （2） （3）
【解析】（1）化学方程式可以表示反应物和生成物的种类及反应的条件，故该反应可表示镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳．
（2）化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比等，该反应可表示每48份质量的镁和44份质量的二氧化碳完全反应生成80份质量的氧化镁和12份质量的碳．
（3）化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比，该反应可表示两个镁原子和一个二氧化碳分子完全反应生成两个氧化镁分子和一个碳原子．
【答案】（1）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）每48份质量的镁和44份质量的二氧化碳完全反应生成80份质量的氧化镁和12份质量的碳；（3）两个镁原子和一个二氧化碳分子完全反应生成两个氧化镁分子和一个碳原子等。
【小结】本题难度不大，主要考查化学方程式的意义及根据已知信息推断得出新信息的能力，需要学生对概念有一个清晰的了解。
课堂练习
1.能根据化学方程式计算是因为 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
2.下列关于化学方程式2H2＋O2 2H2O的读法中，正确的是（ ）
A．氢分子加上氧分子点燃等于水
B．氢气加氧气点燃等于水
C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
3.有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是( )
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
4.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
通电
5.在化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑中，能表示：
（1）反应条件是 ；参加反应的物质是 ，生成物是 ；
（2）反应物和生成物的质量比为 ；
（3）该化学方程式可读作（至少写两种）① ；② ；
（1）通电 H2O H2、O2 （2）9:1:8 （3）①H2O在通电的条件下生成H2和O2 ②36份质量的H2O在通电的条件下生成4份质量的H2和32份质量的O2
知识引入
一、化学方程式的书写
具体步骤：
1、根据实验事实，在左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线
例如，H2 +O2 H2O
2、配平化学方程式，并检查
使式子左、右两边的氢原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==” H2 +O2 == H2O
3、注明化学反应发生的条件和生成物的状态
（1）一般情况下，条件为加热时用“ ”来表示，需要在温度较高的条件下反应时反应条件写“高温”，需要在点燃的条件下反应时条件写“点燃”；
例如，4P + 5O2 点燃2P2O5 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 2Cu + O2 2CuO
（2）在书写化学方程式时，常用“↑”表示反应中有气体放出，用“↓”表示在溶液中有沉淀生成，具体的使用方法如下：
a.因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”；
b.若反应物中无气态物质，则反应生成的气体物质的后面必须标出“↑”或“↓”，若反应物质中有气态物质，则不能标出；例如，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ S + O2 点燃 SO2
c.若反应在溶液中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“↓”，若反应不在溶液中进行，不论生成物中有无难溶的物质，都不标出。例如，CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2
典例分析
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．H2+O2═H2O B．Mg+O2点燃MgO2
MnO2
点燃
C．3Fe+2O2点燃Fe3O4 D．H2O2══H2O+O2↑
【解析】试题分析：A、该化学方程式缺乏反应条件且没有配平，正确的化学方程式应为：H2+O2点燃H2O。B、该方程式中氧化镁的化学式书写错误，应该为MgO；C、该化学方程式书写完全正确。D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【答案】B
【小结】本题属于基础题，难度不大，主要考查化学方程式的书写，主要考虑化学式的正确与否、反应条件和气体、沉淀符号等。细心是关键。
2.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．4P+5O2点燃2P2O5
C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
3.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
4.写出下列反应的化学方程式：
（1）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体_____；
（2）铝在空气中，其表面生成一层细密的氧化膜（Al2O3）______；
（3）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气______．
（4）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 。
【解析】（1）碳和水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气，由于是高温下，此时水为水蒸气，所以生成的一氧化碳和氢气都不加气体符号，化学方程式为：C+H2O 高温CO+H2
（2）铝和氧气反应生成氧化铝。化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3
（3）二氧化碳和水在光照的作用下生成葡萄糖和氧气。化学方程式为：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
（4）在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律，该单质是氮气），反应的化学方程式为：4NH3+6NO 催化剂/400℃ 6H2O+5N2↑。
【答案】（1）C+H2O 高温CO+H2 （2）4Al+3O2═2Al2O3 （3）6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
（4）4NH3+6NO 催化剂/400℃ 6H2O+5N2↑
【小结】对于不太熟悉的化学方程式，一定要根据题目中提供的信息找出反应物、反应条件和生成物，然后配平即可，其中正确找出反应物和生成物的种类是关键。
6.某学生写了下面6个化学方程式：
A、Al+O2 = AlO2； B、4P+2O2点燃2P2O5； C、Cu2（OH）2CO3 △CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3； E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； F、CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
（1）化学式写错的有______； （2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有______；
（3）反应条件应该注明而未注明的有______； （4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有______．
【答案】（1）化学式写错的有 AD； （2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有 BC；
（3）反应条件应该注明而未注明的有 F； （4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 CEF．
7.完成下列化学方程式的配平：
（1）C2H6+O2----CO2+H2O （2）Al+MnO2------Al2O3+Mn
（3）C2H2+O2------CO2+H2O （4）Fe+H2O-------Fe3O4+H2
（5）Fe2O3+CO------Fe+CO2 （6）Mg+N2-----Mg3N2
（7）NO2+H2O-----HNO3+NO （8）KNO3+S+C------K2S+N2+CO2
（9）FeS2+O2------Fe2O3+SO2 （10）Fe2O3+HCl------FeCl3+H2O
【答案】（1）2、7、4、6 （2）4、3、2、3 （3）2、5、4、2 （4）3、4、1、4；
（5）1、3、2、3 （6）3、1、1 （7）3、1、2、1 （8）2、1、3、1、1、3
（9）4、11、2、8 （10）1、6、2、3
课堂练习
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2 B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3 D．2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
2.由A、B、C、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应，其中属于化合反应的是
①2B2C2B2↑＋C2↑ ②A＋2BD＝AD2＋B2↑ ③3A＋2C2A3C4 ④A(CB)2＋2BD＝AD2＋2B2C
A． ①② B．② C．③ D．①②④
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中燃烧 ；
（2）硫在氧气中燃烧 ；
（3）红磷在氧气中燃烧 ；
（4）铁丝在氧气中燃烧 ；
（5）氢气在氧气中燃烧 ；
（6）镁条在空气中燃烧 ；
（7）电解水 ；
（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；
（9）氯酸钾和二氧化锰共热 ；
（10）加热高锰酸钾固体 ；
（11）铁和硫酸铜溶液反应 ；
（12）碳酸钠和稀盐酸反应 。
（13）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。
4.将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______，该反应类型是______；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是______；现代社会对能源的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前人们正在利用和开发其他新能源．请写出其中的二种：______、______．
2H2+O2点燃 2H2O 化合反应；燃烧产物是水，无污染；太阳能；风能等．
5.配平下列化学方程式
①______Fe3O4+______CO高温______Fe+______+CO2
②______C6H6+______O2点燃______CO2+______H2O
③______CuSO4+______NaOH═______Cu（OH）2↓+______Na2SO4．
（1）1 4 3 4；（2）2 15 12 6； （3）1 2 1 1．
6.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）氢气燃烧的化学方程式为： ；
（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： 。该反应的基本类型属于 。
（1）试管，集气瓶 （2）氢气的纯度 （3）2H2+O2点燃2H2O （4）H2+Cl2点燃2HCl 化合反应
知识引入
一、利用化学方程式计算的解题格式和一般步骤
1.根据题意设未知量；
2.写出正确的化学方程式；
3.求出相关物质间的质量比，并写在相应化学式的下面；
4.写出相应的物质的质量；
5.列比利式，求解；
6.答。
二、根据化学方程式的计算要注意些什么呢？
1.化学方程式必须书写正确，否则就不能正确反映化学方程式中各物质的质量比。
2.相关物质的相对分子质量必须计算准确。
3.同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
4.解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下边，以免出错。
5.代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量要转换成纯物质的质量，体积也必须换算成质量后代入方程式，且单位要一致。
6.解题过程的书写要规范。
典例分析
1.点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）
A．2g B．8g C．9g D．18g
2.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g
C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g
3.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
4.相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是 （ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
5.12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是（ ）
A．碳有剩余 B．氧气有剩余 C．恰好反应 D．无法判断
6.将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
（1）生成氢气的质量 。
（2）锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）
【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。
解：（1） 生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
解得x =" 6.5" g
锌粒中锌的质量分数：
答：略
【答案】（1）0.2 g （2）95.6%
【小结】根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力。
课堂练习
1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
2.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
3.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2点燃Mg3N2; 2Mg+O2点燃2MgO，已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ）
A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定
4.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是 （ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
5.已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．8 B．18 C．22 D．16
6.相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量
A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一样多
7.A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是
A．反应中B和C的质量比是5∶4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g
C．反应中D和C的质量比是5∶2 D．第二次反应后，D的质量为65g
8.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（g）
5
10
15
20
生成CO2的质量（g）
1.76
3.52
4.4
4.4
（1）碳酸钙的相对分子质量是 ，碳酸钙的组成中一共有 种非金属元素。
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（1）100 2 （2）80%
回家作业
1.有关化学方程式2H2+O2点燃2H2O的叙述，其中错误的是（ ）
A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D.每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
3.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
4.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH
5.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A.14克A参加反应可生成D22克 B.A的相对分子质量是28
C.B的相对分子质量是40 D.C的相对分子质量最大
6.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2
化学方程式
学员姓名： 年 级：初三 授课时数：
辅导科目：化学 学科教师：
授课主题
化学方程式
授课日期及时段
教 学 内 容
知识引入
一、化学方程式的定义
定义：用化学式表示化学反应的式子。
二、化学方程式的意义
1.表示反应物、生成物以及反应条件；
2.表示反应物、生成物之间的质量关系；
3.表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
三、化学方程式的读法
例如，2H2 + O2 点燃2H2O：
从质的方面读成：氢气与（和）氧气在点燃的条件下生成了水；
从量的方面读成：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了36份质量的水。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2
从质的方面读成：碳酸钙与盐酸（氯化氢的水溶液）反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳；
从量的方面读成：100份质量的碳酸钙与73份质量的盐酸反应，生成了111份质量的氯化钙，18份质量的水和44份质量的二氧化碳。
典例分析
1.从化学反应3Fe+2O2点燃Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（ ）
A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4
C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D．在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232
【解析】A、描述了这一化学反应的反应物和生成物，说法正确．此选项不符合题意；
B、化学式前面的数字表示的是反应物或生成物之间的微粒个数比，不是质量比，说法错误．此选项符合题意；
C、质量比是（3×56）：（16×4）：（3×56+16×4）=168：64：232，说法正确，此选项不符合题意；
D、由化学方程式可知，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232，说法正确，此选项不符合题意。
【答案】B
【解析】本题难度不大，主要考查化学方程式的读法和意义，属于基础题，准确理解化学方程式的读法和意义是解决此题的关键。
2.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
3.在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
4.小明从化学方程式4P+5O2 点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
6.化学方程式2Mg+CO2═2MgO+C给你提供的信息有：
（1） （2） （3）
【解析】（1）化学方程式可以表示反应物和生成物的种类及反应的条件，故该反应可表示镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳．
（2）化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比等，该反应可表示每48份质量的镁和44份质量的二氧化碳完全反应生成80份质量的氧化镁和12份质量的碳．
（3）化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比，该反应可表示两个镁原子和一个二氧化碳分子完全反应生成两个氧化镁分子和一个碳原子．
【答案】（1）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）每48份质量的镁和44份质量的二氧化碳完全反应生成80份质量的氧化镁和12份质量的碳；（3）两个镁原子和一个二氧化碳分子完全反应生成两个氧化镁分子和一个碳原子等。
【小结】本题难度不大，主要考查化学方程式的意义及根据已知信息推断得出新信息的能力，需要学生对概念有一个清晰的了解。
课堂练习
1.能根据化学方程式计算是因为 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
2.下列关于化学方程式2H2＋O2 2H2O的读法中，正确的是（ ）
A．氢分子加上氧分子点燃等于水
B．氢气加氧气点燃等于水
C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
3.有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是( )
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
4.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
通电
5.在化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑中，能表示：
（1）反应条件是 ；参加反应的物质是 ，生成物是 ；
（2）反应物和生成物的质量比为 ；
（3）该化学方程式可读作（至少写两种）① ；② ；
（1）通电 H2O H2、O2 （2）9:1:8 （3）①H2O在通电的条件下生成H2和O2 ②36份质量的H2O在通电的条件下生成4份质量的H2和32份质量的O2
知识引入
一、化学方程式的书写
具体步骤：
1、根据实验事实，在左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线
例如，H2 +O2 H2O
2、配平化学方程式，并检查
使式子左、右两边的氢原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==” H2 +O2 == H2O
3、注明化学反应发生的条件和生成物的状态
（1）一般情况下，条件为加热时用“ ”来表示，需要在温度较高的条件下反应时反应条件写“高温”，需要在点燃的条件下反应时条件写“点燃”；
例如，4P + 5O2 点燃2P2O5 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 2Cu + O2 2CuO
（2）在书写化学方程式时，常用“↑”表示反应中有气体放出，用“↓”表示在溶液中有沉淀生成，具体的使用方法如下：
a.因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”；
b.若反应物中无气态物质，则反应生成的气体物质的后面必须标出“↑”或“↓”，若反应物质中有气态物质，则不能标出；例如，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ S + O2 点燃 SO2
c.若反应在溶液中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“↓”，若反应不在溶液中进行，不论生成物中有无难溶的物质，都不标出。例如，CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2
典例分析
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．H2+O2═H2O B．Mg+O2点燃MgO2
MnO2
点燃
C．3Fe+2O2点燃Fe3O4 D．H2O2══H2O+O2↑
【解析】试题分析：A、该化学方程式缺乏反应条件且没有配平，正确的化学方程式应为：H2+O2点燃H2O。B、该方程式中氧化镁的化学式书写错误，应该为MgO；C、该化学方程式书写完全正确。D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【答案】B
【小结】本题属于基础题，难度不大，主要考查化学方程式的书写，主要考虑化学式的正确与否、反应条件和气体、沉淀符号等。细心是关键。
2.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．4P+5O2点燃2P2O5
C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
3.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
4.写出下列反应的化学方程式：
（1）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体_____；
（2）铝在空气中，其表面生成一层细密的氧化膜（Al2O3）______；
（3）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气______．
（4）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 。
【解析】（1）碳和水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气，由于是高温下，此时水为水蒸气，所以生成的一氧化碳和氢气都不加气体符号，化学方程式为：C+H2O 高温CO+H2
（2）铝和氧气反应生成氧化铝。化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3
（3）二氧化碳和水在光照的作用下生成葡萄糖和氧气。化学方程式为：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
（4）在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质（由质量守恒定律，该单质是氮气），反应的化学方程式为：4NH3+6NO 催化剂/400℃ 6H2O+5N2↑。
【答案】（1）C+H2O 高温CO+H2 （2）4Al+3O2═2Al2O3 （3）6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
（4）4NH3+6NO 催化剂/400℃ 6H2O+5N2↑
【小结】对于不太熟悉的化学方程式，一定要根据题目中提供的信息找出反应物、反应条件和生成物，然后配平即可，其中正确找出反应物和生成物的种类是关键。
6.某学生写了下面6个化学方程式：
A、Al+O2 = AlO2； B、4P+2O2点燃2P2O5； C、Cu2（OH）2CO3 △CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3； E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； F、CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
（1）化学式写错的有______； （2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有______；
（3）反应条件应该注明而未注明的有______； （4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有______．
【答案】（1）化学式写错的有 AD； （2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有 BC；
（3）反应条件应该注明而未注明的有 F； （4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 CEF．
7.完成下列化学方程式的配平：
（1）C2H6+O2----CO2+H2O （2）Al+MnO2------Al2O3+Mn
（3）C2H2+O2------CO2+H2O （4）Fe+H2O-------Fe3O4+H2
（5）Fe2O3+CO------Fe+CO2 （6）Mg+N2-----Mg3N2
（7）NO2+H2O-----HNO3+NO （8）KNO3+S+C------K2S+N2+CO2
（9）FeS2+O2------Fe2O3+SO2 （10）Fe2O3+HCl------FeCl3+H2O
【答案】（1）2、7、4、6 （2）4、3、2、3 （3）2、5、4、2 （4）3、4、1、4；
（5）1、3、2、3 （6）3、1、1 （7）3、1、2、1 （8）2、1、3、1、1、3
（9）4、11、2、8 （10）1、6、2、3
课堂练习
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2 B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3 D．2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
2.由A、B、C、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应，其中属于化合反应的是
①2B2C2B2↑＋C2↑ ②A＋2BD＝AD2＋B2↑ ③3A＋2C2A3C4 ④A(CB)2＋2BD＝AD2＋2B2C
A． ①② B．② C．③ D．①②④
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中燃烧 ；
（2）硫在氧气中燃烧 ；
（3）红磷在氧气中燃烧 ；
（4）铁丝在氧气中燃烧 ；
（5）氢气在氧气中燃烧 ；
（6）镁条在空气中燃烧 ；
（7）电解水 ；
（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；
（9）氯酸钾和二氧化锰共热 ；
（10）加热高锰酸钾固体 ；
（11）铁和硫酸铜溶液反应 ；
（12）碳酸钠和稀盐酸反应 。
（13）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。
4.将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______，该反应类型是______；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是______；现代社会对能源的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．目前人们正在利用和开发其他新能源．请写出其中的二种：______、______．
2H2+O2点燃 2H2O 化合反应；燃烧产物是水，无污染；太阳能；风能等．
5.配平下列化学方程式
①______Fe3O4+______CO高温______Fe+______+CO2
②______C6H6+______O2点燃______CO2+______H2O
③______CuSO4+______NaOH═______Cu（OH）2↓+______Na2SO4．
（1）1 4 3 4；（2）2 15 12 6； （3）1 2 1 1．
6.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）氢气燃烧的化学方程式为： ；
（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： 。该反应的基本类型属于 。
（1）试管，集气瓶 （2）氢气的纯度 （3）2H2+O2点燃2H2O （4）H2+Cl2点燃2HCl 化合反应
知识引入
一、利用化学方程式计算的解题格式和一般步骤
1.根据题意设未知量；
2.写出正确的化学方程式；
3.求出相关物质间的质量比，并写在相应化学式的下面；
4.写出相应的物质的质量；
5.列比利式，求解；
6.答。
二、根据化学方程式的计算要注意些什么呢？
1.化学方程式必须书写正确，否则就不能正确反映化学方程式中各物质的质量比。
2.相关物质的相对分子质量必须计算准确。
3.同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
4.解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下边，以免出错。
5.代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量要转换成纯物质的质量，体积也必须换算成质量后代入方程式，且单位要一致。
6.解题过程的书写要规范。
典例分析
1.点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）
A．2g B．8g C．9g D．18g
2.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g
C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g
3.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
4.相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是 （ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
5.12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是（ ）
A．碳有剩余 B．氧气有剩余 C．恰好反应 D．无法判断
6.将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
（1）生成氢气的质量 。
（2）锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）
【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式，利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。
解：（1） 生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
解得x =" 6.5" g
锌粒中锌的质量分数：
答：略
【答案】（1）0.2 g （2）95.6%
【小结】根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力。
课堂练习
1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
2.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
3.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2点燃Mg3N2; 2Mg+O2点燃2MgO，已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ）
A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定
4.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是 （ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
5.已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．8 B．18 C．22 D．16
6.相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量
A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一样多
7.A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是
A．反应中B和C的质量比是5∶4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g
C．反应中D和C的质量比是5∶2 D．第二次反应后，D的质量为65g
8.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（g）
5
10
15
20
生成CO2的质量（g）
1.76
3.52
4.4
4.4
（1）碳酸钙的相对分子质量是 ，碳酸钙的组成中一共有 种非金属元素。
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（1）100 2 （2）80%
回家作业
1.有关化学方程式2H2+O2点燃2H2O的叙述，其中错误的是（ ）
A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D.每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
3.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
4.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH
5.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A.14克A参加反应可生成D22克 B.A的相对分子质量是28
C.B的相对分子质量是40 D.C的相对分子质量最大
6.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2
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