2022年中考化学复习微粒的性质学案

这是一份2022年中考化学复习微粒的性质学案，文件包含初三化学复习微粒的性质教师版docx、初三化学复习微粒的性质学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共27页， 欢迎下载使用。
微粒的性质
学员姓名： 年 级：初 三 授课时数：
辅导科目：化 学 学科教师：
授课主题
微粒的性质
授课日期及时段

教 学 内 容







典例分析



1.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的 D．分子之间有一定的间隔
2.小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子
3.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）
A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动
4.下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
5.下列有关分子的说法中错误的是（ ）
A．酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故
B．相同体积的冰和水含有相同数目的水分子
C．从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同
D．1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
6.下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不同
C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中分子本身发生改变
7.下列事实能证明在化学变化中分子可分的是（ ）
A．蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B．干冰升华形成二氧化碳气体
C．水通电可以收集到氧气和氢气 D．水蒸气冷凝为水
8.将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（ ）
A．由原子构成 B．由离子构成 C．由不同种分子构成 D．由同种分子构成
9.下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化锰 B．高锰酸钾 C．氧化铜 D．液氧
10.保持水化学性质的一种微粒是（ ）
A．氢分子 B．氧分子 C．水分子 D．氢原子和氧原子
11.由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ）
A．分子之间的空隙是否发生变化
B．物质的状态是否发生变化
C．是否变成别的物质的分子
D．一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去
12.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
13.在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。
A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔
D．分子是构成物质的一种微粒 E．分子是保持物质化学性质的一种微粒
（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）
（2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）
（3）进行过滤时，水可以通过滤纸 （ ）
（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子 （ ）
（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的（ ）
【解析】（1）在很远的地方可发闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）将大量氧气压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小；
（3）进行过滤时，水分子可以通过滤纸，说明分子很小；
（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子，说明分子是保持物质化学性质的一种微粒；
（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的。说明分子是构成物质的一种微粒。
【答案】（1）B；（2）C；（3）A；（4）D；（5）D
【小结】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

课堂练习



1.步入花园，花香四溢；走近正在烧鱼炖肉的厨房，香味扑鼻，这两个现象都说明了（ ）
A．微粒质量变大 B．微粒间有空隙
C．微粒不断运动 D．微粒的质量变小
2.氧气变为液态氧是因为（ ）
A．构成氧气的微粒大小变了 B．构成氧气的微粒间的空隙变了
C．构成氧气的微粒的化学性质变了 D．构成氧气的微粒本身变了
3.物质的三态变化是由于（ ）
A．微粒的质量发生了变化 B．微粒的大小发生了变化
C．微粒间的空隙发生变化 D．处于静止还是运动的状态
4.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ）
A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子
5.下列不能说明分子间有空隙的是（ ）
A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
6.下列关于分子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质的物理性质的微粒
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒
C．所有物质都是由分子构成的
D．夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因
7.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）
A．铁矿石磨成粉末 B．碘受热升华 C．加热水有水蒸气生成 D．加热氧气汞生成汞和氧气
8.下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ）
A．二氧化碳分子 B．碳原子 C．氧原子 D．氧分子
9.液氢和氢气都能燃烧，这说明（ ）
A．分子很小 B．分子之间有空隙 C．分子发生了变化 D．分子能保持物质的化学性质
10.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②④
11.下列物质中不是由分子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁
12.微粒不是静止的，而总是在 。微粒之间有一定的 ，如果微粒之间 ，物质呈气态；如果微粒之间 ，就呈液态或固态。因此气体 （填“难”或“易”，下同）被压缩，固体或液体 被压缩。
不停地运动；空隙；空隙较大；空隙很小；易；难。
13.物理学研究表明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体，形成白烟，若将一支长120cm的玻璃管平放，并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让它们自然扩散，则在玻璃管中开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端约X cm处。问：
（1）氨气和氯化氢气体相遇后形成白烟，这一过程中构成物质的微粒种类在反应前后是否改变？ ，该变化属于 变化。（填“物理”或“化学”）
（2）气体能自由扩散，说明构成气体的微粒具有的性质是 。
（1）发生了改变，化学；
（2）微粒总是在永不停息地运动。






典例分析



1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
2.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子　⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ 　　 B．②⑦ 　　 C．③④ 　　 D．②⑥⑦
3.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
4.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45
【解析】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79-34=45，核电荷数为34。
【答案】A
【小结】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”。
5.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）
A．48 B．26 C．4 D．22
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 　　 B．86 　　 C．136 　 　D．222
7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（　　）
A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素
8.下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量是原子质量的简称 B．相对原子质量的单位是千克
C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和 D．原子得失电子后质量会有较大改变
9.碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ）
A．24g B．24 C．2a D．2
10.Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ）
A．（40+16+1）×2 B．40+（16+1）×2
C．40+16+1×2 D．40×（16+1）×2
11.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有（ ）
A．3个质子，没有中子 B．2个质子，1个中子
C．1个质子，2个中子 D．3个中子，没有质子
12.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
正，原子核，负，原子，原子核，电子，电性相反，质子，中字，正电，不带电，原子核。
13．完成下表空白格．
元素符号
核电荷数
质子数
核外电子数
中子数
相对原子质量
H
1



1
C


6
6

Na

11

12

Fe


26

56
认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。还能总结出：
【解析】可以根据构成原子的微粒之间的数量关系及其相对原子质量方面的内容进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】解：
元素符号
核电荷数
质子数
核外电子数
中子数
相对原子质量
H

1
1
0

C
6
6


12
Na
11

11

23
Fe
26
26

30

（1）相对原子质量≈质子数+中子数；
（2）中子数不一定等于质子数；
（3）原子核中不一定含有中子。
【小结】本题主要考查了微观粒子之间的数量关系问题。


课堂练习




1.下列关于原子的叙述中不正确的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子             B．原子是构成物质的一种粒子
C．原子中都含有质子、中子和电子           D．原子的质量主要集中在原子核上
2.下列物质中由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．氧气 C．铜 D．氧化镁
3.1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ）
A． ①② B．② C．②③ D．①②③
4.决定原子种类的是原子的（ ）
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．最外层电子数
5.在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中，肯定不带电的是（ ）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
6.原子的质量主要决定于原子的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．中子数和核外电子数 D．质子数和中子数
7.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
8.在伊拉克战争中，美国在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ）
A．92 B．238 C．136 D．146
9.下列数字都是元素的核电荷数，原子最外层电子数最多的是（ ）
A．11　 B．15　 C．8　 D．10
10.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）
　　A．20　　B．14　　  C．12　　   D．10
11.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A．12:1   B．2:12   C．2:1   D．1:2
12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
13.科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
　　A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
　　B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
　　C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
　　D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
14.原子结构是由原子核和核外电子组成
（1）原子中， = = 。
（2）原子呈 性，原因 。
（3）原子质量主要集中在 上，原子是 球体。
（1）核内质子数；核外电子数；核电荷数；
（2）中；原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；
（3）原子核；不是。







典例分析



1.下列说法中错误的是（ ）
　　A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
　　B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
　　C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
　　D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
2.一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．可能得到电子也可能失去电子 D．不得电子也不失去电子
3.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．水银 B．水蒸气 C．氯化钠 D．金刚石
4.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 （ ）                        
A．它们的质子数相同               B．它们的电子层数不同
C．Na比Na+少一个电子         D．Na+的最外层是稳定结构
5.下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（　　）

A．微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C．微粒③易形成+1价金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
6.某粒子的结构示意图为，当x-y＜10时，该粒子是（　　）
A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．原子团
7.如图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法错误的是（　　）

A．锌是一种金属元素 B．锌原子核外有30个电子
C．原子序数为30 D．相对原子质量为65.41g
【解析】由上图锌元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素；故A说法正确；
B、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，故B说法正确；
C、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，故C说法正确；
D、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，故D说法错误；
【答案】D
【小结】本题考查学生根据元素周期表中锌元素的相关信息，及相对原子质量的单位为“1”，进行分析解题的能力。
8.根据如图提供的信息，下列说法正确的是（　　）

A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11
9.某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（ ）
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
10.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ A ）                               

11.某阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　　）
A．54 B．38 C．36 D．34
12.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A．a+m+n B．a－m－n C．m+n－a D．m－n－a
13.三种元素的粒子Xm－、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 （ ）
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
14.R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）
　　A．25　　   B．28　　   C．30　　  D．32
15.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ B ）

16.根据下列粒子的结构示意图，回答问题．

（1）达到稳定结构的微粒是 （填序号，下同）；
（2）表示同一种元素的微粒是 ；
（3）在化学反应中容易失去电子的原子是 ；
（4）表示阳离子的是 ；
（5）B微粒变为稳定结构后，质子数为 ，核外有 个电子层。
【解析】：（1）ACE的最外层的电子数均为8，均属于相对稳定结构．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，DE的质子数相同，属于同种元素；
（3）B原子的最外层电子数是1，＜4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；
（4）带正电荷的微粒属于阳离子，C核内质子数大于核外电子数，失去了2个电子子，带2个单位正电荷，属于阳离子；
（5）B微粒变为稳定结构后，失去1个电子，质子数不变还是11，电子层数是2。
【答案】：（1）A、C、E；（2）D和E；（3）B；（4）C；（5）11；2。
【小结】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
17.硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：

（1）硒是人体必需的 （“微量”或“常量”）元素．
（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是 ；
（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 （“A”、“B”或“C”）元素．
（4）图3中C元素原子在化学反应中容易 （“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 。
【解析】（1）硒元素是我们人体中必须的微量元素之一；
（2）由图一可知，汉字下面的数字是78.96，则硒元素的相对原子质量是78.96；
（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学性质相似的是B；
（4）根据原子结构示意图可知C元素是氯，最外层电子数大于4，化学反应中容易得到电子，化合价为-1；人体中含量最高的金属元素是钙元素，化合价为+2；组成的化合物的化学式为：CaCl2．
【答案】（1）微量；（2）78.96；（3）B；（4）CaCl2．
【小结】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力。

课堂练习



1.下列关于离子的说法，正确的是（　 　）
　　A．离子都是带电的原子 B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子可能再分 　 D．物质都是由原子直接构成的
2.某微粒最外层有8个电子，该微粒是（　 　）
A．阴离子　　B．阳离子　　C．稀有气体原子　　D．无法确定
3.下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（　 　）
A．它们的核外电子数相同 B．它们都是具有相同的质子数，是同种元素
C．它们都是电中性的微粒 D．镁原子得到最外层两个电子变成离子
4.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是（ A ）

5.某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的核内质子数为（ ）
A．23 B．26 C．30 D．56
6.下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是（ C ）

7.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（　 　）
A．a+b+2　　 B．a+b-2    C．a+b　 　D．b+2
8.右图是某粒子的结构示意图．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．该粒子的质子数为11 B．该粒子的电子数为10
C．该粒子最外层电子数为1 D．该粒子是钠离子
9.某粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阴离子
C．该粒子最外层有8个电子 D．该粒子的核电荷数是6
10.根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示原子的粒子是（填序号） ；
（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号） ；
（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号） 。
（1）A B D （2）A C （3）B C
 11.某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ；
（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

（1） Na；（2）S2－；（3）阴离子


课后作业



1.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　 　）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
2.同种元素的原子和离子具有相同的（　 　）
A．核外电子数     B．核电荷数 C．核外电子层数     D．最外层电子数
3.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（　 　）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C． ①④ D． ①②④
4.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（　 　）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的带电量 D．原子的质量
5.下列说法不正确的是（　 　）
A．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．相对原子质量是一个比值
6.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（　 　）
　　A．氖原子　　    B．氯原子　　    C．钠离子　　　　D．硫离子
7.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（　 　）
　　A．23，53      B．26，30　　    C．26，56　　    D．23，46
8.Cl和Cl-相同的是（   ）
　　A．核电荷数　　  B．核外电子数　　  C．电性　　  D．化学性质
9.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　 　）
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
10.分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子是不断运动的，原子是静止的
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
11.原子变成离子，一定发生变化的是（ ）
A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数
C．相对原子质量 D．电子层数
12.与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
　　A．最外层电子数　　B．核外电子层数　　C．核内中子数　　D．质量
13.已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类　　B．电子总数　　C．核电荷数　　D．中子数
14.某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 B．86 C．136 D．222
15.用分子原子观点解释：春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为________________________；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，这一事实说明了_______________________。将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100 ml，（填“大于"、“小于”或“等于”），其原因是 　　　　 　 。
分子在不停的运动，分子间有间隙，小于，分子间有间隙。
16.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；（8）质量与原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；（10）在同一原子中数目相等的是 。
（1）分子，原子（2）原子（3）分子，原子（4）质子，中子（5）质子，原子核（6）电子（7）分子，原子，中子（8）原子核（9）电子（10）质子，电子