2022年中考一轮复习金属的性质学案

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金属的性质
学员姓名： 年 级：初三 授课时数：
辅导科目：化学 学科教师：
授课主题
金属的性质
授课日期及时段

教 学 内 容





典例分析



1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
2.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
3.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）
A．铜可以用来做电线 B．铝可以与硫酸铜溶液反应
C．三种金属中最活泼的是铁 D．铝是地壳中含量最多的金属元素
4.下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．CuSO4
5.将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生　　C．铁粉不断减少　D．有棕色沉淀生成
6.有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
7.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是（ ）






A B C D
8.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应
（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）
A．金属的活泼性N>M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N>M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
9.天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（ ）
A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡 C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧
【解析】镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
24    98        2    65     98       2
因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．
当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确。
当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．
当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确。
【答案】BC。
【小结】分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错。
10.小娟想测定Cu-Zn和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的
仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合
金中铜的质量分数？
（1） Cu-Zn （2）60%

课堂练习



1.下列性质中属于金属的共性的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②④⑤
2.钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）
A．密度大　　　 B．熔点高　　 　C．硬度大　　 　D．延展性好
3.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
4.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．均可以导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
5.“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧 B．加入稀硫酸 C．测密度 D．看颜色
6.下列金属各2克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
7.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A．①③ B．③ C．③④⑤ D．③⑤
8.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，
镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
10.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是（ ）
A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定
11.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系应是下图中的（ ）













知识引入


一、铁与硫酸铜溶液的反应
【实验现象】蓝色溶液逐渐变为浅绿色，铁钉上附着一些紫红色的物质。
【实验结论】铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【规律】金属活动性强的金属，能把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、置换反应
定义：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。置换反应的形式：
A + BC = AC + B
几类常见的置换反应：
（1）H2+CuOCu+H2O， （2）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， （4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

金属活泼性逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢；
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。


典例分析



1.下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物 D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
2.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。该反应属（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
4.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
5.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
【解析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答，只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu，故选B。
【答案】B
【小结】考查金属活动性顺序及其应用。
6.现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是（ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y，故选D。
【答案】D
【小结】考查金属活动性顺序及其应用
7.同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
【解析】 将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A；
将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A。
将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B。
则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A。
【答案】C
【小结】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是（ ）
A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
【解析】①将铜放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性铁>铜；将银放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性银铜，将银放入硫酸铜溶液，没有现象，说明活动性银铜>银，能得出三种金属的活动性顺序，此方案正确。③将银放入硫酸亚铁溶液，没有现象，说明活动性银银，综合得出活动性铁>铜>银。此方案正确。故选A。此类习题，实际只需将三种金属按活动性顺序排好，然后选活动性居中的作为金属单质，其余作为溶液（即本题中的方案④），或者活动性居中的作为溶液，其余作为金属单质（即本题中的方案②）。
【答案】A
【小结】金属活动性顺序判断。
9.往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是（ ）
A．只有银 B．铁和银 C．银和铜 D．铁、银和铜
【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。
【答案】D
【小结】考查金属活动性顺序及其应用。
10.如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是（ ）

A．实验①溶液逐渐变无色
B．实验③溶液逐渐变蓝色
C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
【解析】硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的；铝比铜活泼；根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜。A、实验①中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，正确；B、实验③中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变，不正确；C、①实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼，正确；D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，不正确，故选：AC。
【答案】AC
【小结】考查金属活动性顺序及其应用。
11.化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
实验步骤
实验现象
结 论
 
 
金属活动性：Fe＞Cu
实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
【结论】活泼金属能与酸反应．
【分析】①三个反应的共同特点是　     　，写出其中一个反应的化学方程式　                    　。

【解析】（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
 
（2） ①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3） ；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
（4） ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等。
【答案】（1）




向硫酸铜溶液中投入铁钉
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
 

（2）反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【小结】本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可。

课堂练习




1.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
2.下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
3.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生。而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（ ）
A．铁的导电性比铜强 B．铁的金属话动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱 D．铁的金属话动性比铜弱
4.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
5.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
6.分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是（ ）
A．①③ B．②③ C．仅有① D．①②③
7.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．①②B．①③ C．②④ D．①⑤
8.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
9.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
10.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
11.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）铁和硫酸锌溶液
（2）铜和硝酸银溶液
（3）铝和硫酸亚铁溶液
（4）锌和硝酸汞溶液











典例分析



1.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2.下列对生铁和钢的各项叙述中，正确的是（ ）
A．生铁和钢都不是铁的合金 B．生铁中碳的含量一定比钢高
C．钢的性能优于生铁，所以钢有着比生铁更广泛的用途 D．生铁不是纯铁，而钢是纯铁
3.生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（ ）
A．铁 B．氯化亚铁 C．水 D．碳及其它不溶性杂质
4.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来作保险丝 D．可用于制造人造骨
5.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1 083
1 535
沸点（℃）
883
774
2 200
2 595
2 750
A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金
6.一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份
与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。
46.7%



课堂练习



1.下列有关合金的叙述，正确的是（ ）
①合金中至少含有金属 ②合金中的元素以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物 ⑤生铁是含杂较多的铁合金 ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
A．①②③④⑤ B．①② C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
2.生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
3.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁
C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物
4.下列制品中可用生铁制造的有（ ）
①家用铁锅 ②电动机铁芯 ③机床底座 ④化工机械 ⑤坦克装甲 ⑥医用手术刀
A．②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
5.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式 。
C + O2 高温 CO2
6.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
80%









课后作业



1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2.谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
3.下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
4.奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌，下列有关金、银、铜三种金属的说法不正确的是（ ）
A．都能导电 B.都能导热　　 C．密度各不相同　D．都能与稀盐酸发生反应
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：
（1）用于干电池的是 ；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；
（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 　　 ；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；（5）温度计中银白色的液体是 ；
（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。
7.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？