2022年广东省深圳市中考化学二轮专题复习计算题（有答案）

这是一份2022年广东省深圳市中考化学二轮专题复习计算题（有答案），共17页。试卷主要包含了中和反应是一类重要的化学反应等内容，欢迎下载使用。
计算题 1．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。2．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。3．将草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）放在一个可称量的容器中加热灼烧，如图为固体质量随温度升高的变化。查阅资料：亚铁离子易被氧化成铁离子，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：(1)通常将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行加热，原因是________，氩气的作用是_______。(2)300℃时草酸亚铁晶体减少的质量是____，固体A可能的化学式为_______，请通过计算证明你写出A的化学式正确（写出计算过程）。(3)观察图，产物为FeO的对应温度为       （填字母）A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃4．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：(1)加热至_______________℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为__________________g。(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。(3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。5．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案：【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）：   第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组盐酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5 根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为______g。(2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。(3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因______。6．某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。(1)氧化铜中铜元素的质量分数为______。(2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？(3)小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤______。②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。7．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为          g，A点处所得溶液中溶质为          。(填化学式)(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。8．为测定某铜锌合金的成分含量进行了如下实验：将320.0g20.0%的硫酸铜溶液分成四等份，逐次加入至50.3g的合金粉末中，充分反应后得到如下数据。 第1次第2次第3次第4次加入硫酸铜溶液的质量/g80.080.080.080.0剩余固体的质量/g50.250.150.050.0 （1）第______次加入硫酸铜溶液时反应恰好完全，此时消耗的硫酸铜溶液总质量为______g。（2）计算合金粉末中金属锌的质量分数（结果精确至0.1%）。（3）在下图中画出加入硫酸铜溶液质量0~320.0g过程中，溶液中硫酸盐溶质的总质量对应的变化图，并标注必要的数值。9．黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212 分析上述数据，请回答下列问题：(1)第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。(2)通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。(3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。10．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。 （1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）（4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。11．做如下三组实验：称取三份质量均为8.0 g的氧化铜并分置于三只烧杯中，将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐渐加入烧杯中，搅拌使其充分反应。每组所加稀硫酸的质量如下表。 实验组号第一组第二组第三组所加稀硫酸的质量／g50100150 (1)第一组实验充分反应后，氧化铜________(选填“能”或“不能”)完全溶解。(2)第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程)(3)请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量关系曲线画在图中。(4)将第二组实验充分反应后所得到的溶液蒸发掉19.1 g水，再冷却到t℃，测得析出了胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 2.5 g，则硫酸铜(CuSO4)在t℃时的溶解度为________g。12．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______（化为最简整数比）。（2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。13．某学习小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定某铝片与 浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______；A 点时所得溶液中含有的阳离子为______（填符号）；（2）计算铝片中氧化铝的质量（请写出计算过程）。（3）请在图中画出加入稀硫酸的过程中，锥形瓶内固体的质量对应的变化图。14．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打(NaHCO3)是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品(含 NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO2在水中的溶解)。稀盐酸质量/g204060100锥形瓶中溶液质量/g226.6244.4262.2300 (1)当加入 20g 稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是       g。(2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量(写出计算过程)。(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是        。(4)在图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图(NaHCO3溶液是碱性溶液)，并作必要的标记。15．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。（1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。（3）曲线BC段下降的原因是______。（4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。16．某染料厂化验室用0.98%的稀硫酸中和20g染料废水的残余碱（废水的残留碱以氢氧化钠计算，假定废水中的其它成分不与硫酸反应），用pH传感器测定中和过程中混合溶液的pH变化如图。（1）若实验室只有98%的浓硫酸，则配制100g0.98%的硫酸需要98%的浓硫酸       g。（2）计算该染料废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。（3）若在20g上述稀硫酸中加入该染料废水至过量，请模仿上图画出pH变化曲线并作必要标注。
答案1．（1）4.4（2）7.3%2．(1)     Cu     CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4(2)根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。答：生成的硫酸铜质量8g 。 (3)14.7%3．(1)     防止亚铁离子在空气中被氧化     保护气(2)     0.2g    草酸亚铁晶体中结晶水的质量为草酸亚铁晶体失去结晶水后的质量为1g-0.2g=0.8g。A点对应固体的质量为0.8g，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，所以A点为草酸亚铁晶体失去结晶水得到的草酸亚铁，化学式为FeC2O4。(3)B4．(1)     T4     氧气     0.8(2)x=43.2g (3)5．(1)     第Ⅰ组、第Ⅱ组     50(2)13.25g解：设与盐酸与反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，盐酸溶质的质量分数为z，答：碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；(3)计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸6．(1)80%(2)解：设需要碳的质量至少为 x得出解得 x=6 g答：需要碳的质量至少 6 g。(3)      22g     （或生成的二氧化碳和过量的碳反应生成一氧化碳，或其他合理即可）     21：407．（1）4g；NaOH、Na2SO4（2）设样品中硫酸的质量为xx=4.9g则该污水中硫酸的溶质质量分数为答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%。（3）8．（1）3；240（2）消耗20.0%硫酸铜的总质量为80.0g×3=240.0g，则硫酸铜的质量为=240.0g×20.0%=48g；设合金中锌的质量分数为，所以，锌的质量分数=。答：合金粉末中金属锌的质量分数为38.8%。（3）9．(1)＜(2)     60%     优良(3)解：第1次实验中硫酸反应完全，设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x，则有答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。10．     放热     80     解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x＝12.8%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12.8%。     11．（1）不能（2）第二组实验充分8.0 g的氧化铜恰好与100g稀硫酸完全反应，设第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是,答：第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是16g；（3）（4）2012．（1）8：1　（2）14.7%解：设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y，则有实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=14.7%；答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%；（3）30；8.113．（1）一开始是氧化铝和稀硫酸反应，无气体生成；Al3+、H+（2）解：设铝片中氧化铝的质量为x   x=0.34g答：铝片中氧化铝的质量为0.34g；（3）解：设铝片中铝的质量为y  y=0.36g故一开始固体的质量为0.36g+0.34g=0.7g，当加入稀硫酸的质量为10g时，剩余固体的质量为0.36g，当加入稀硫酸的质量为30g时，固体的质量为0，故图为： 。 14．（1）2.2（2）解：19.1g小苏打和盐酸反应共产生的二氧化碳质量为：19.1g+189.7g+100g-300 g=8.8g设19.1g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x. 答：19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g.（3）5%（4） 15．（1）＝（2）解：参加反应的HCl的质量=40g×7.3%=2.92g设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x ＝x＝0.8g答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。（3）热量散失（4）解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g；设消耗镁的质量为m =   m=9.6g消耗铝的质量为n =n＝7.2g消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3 。16．（1）1（2）解：由图可知，加入稀硫酸25g时，氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设染料废水中氢氧化钠的质量为y，染料废水中氢氧化钠的质量分数为×100%=1%；答：染料废水中氢氧化钠的质量分数为1%。（3）