高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物作业课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物作业课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了NaOH溶液，淡黄色，31g等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于钠的说法不正确的是(　　)A．银白色、质软B．密度比水小C．与水反应生成氢气D．在空气中燃烧生成氧化钠【解析】钠是银白色的金属，质软，可以用小刀切割，A项正确；钠的密度比水小，和水反应时，浮在水面上，B项正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C项正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。
2．下列说法正确的是(　　)A．海水中的钠元素以单质形式存在B．钠与少量的O2反应时生成Na2O，与足量的O2反应时生成 Na2O2C．钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈D．从煤油中取出钠块，表面呈光亮的银白色金属光泽
【解析】钠在海水中以化合态的形式存在；钠与氧气反应的产物与条件有关，而与氧气的量无关，常温下生成Na2O，加热条件下燃烧生成Na2O2；钠在纯氧气中燃烧比在空气中更剧烈；从煤油中取出钠块，钠的外皮被氧化而不呈现光亮的银白色，答案为C。
3．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤ 【解析】加热金属钠时，钠先受热熔化成闪亮的小球，然后 燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固 体。答案为C。　　　　　　　　　　　　　　
4．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是(　　)A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a胀大D．U形管水位：dc。浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内浅红色的水不褪色。答案为C。
A．①中钠发生了氧化反应B．②变白色是因为生成了氢氧化钠C．③发生物理变化D．④生成了碳酸氢钠
【解析】①中钠露置于空气中变灰暗是钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，故B正确；氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，故C正确；④是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，故D错误。
6．下列关于钠的说法正确的是(　　)A．钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性 顺序中钠后面的金属C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2， 生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
【解析】Na的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl4)>ρ(Na)，A项错误；钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成碱，碱可能再与盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属，B项错误；金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，C项正确；钠与水和酸反应的实质都是与H＋反应，酸中H＋浓度大，故钠先与酸反应，D项错误。
7．下列有关Na2O2的叙述不正确的是(　　)A．淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为－2价【解析】Na2O2是淡黄色固体，A项正确；Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，B项正确；Na2O2易与水或二氧化碳反应，故应密封保存，C项正确；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，Na2O2中氧元素的化合价为－1价，D项错误。
8．下列叙述不正确的是(　　)A．等量的Na2O2分别与过量的CO2和H2O反应，转移的电子 数相同B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．将少量Na投入CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放 出D．金属钠着火可用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【解析】Na2O2分别与CO2和H2O反应，CO2和H2O过量，转移电子的数目由Na2O2的量决定，所以转移的电子数目相同，A项正确；Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，B项正确；将少量Na投入CuSO4溶液中，既有氢氧化铜沉淀生成又有氢气放出，C项正确；钠燃烧与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，D项错误。
9．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明下列关于钠的性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④【解析】Na与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时滴有酚酞的溶液变红色。体现了①②③④性质，D项正确。
10．某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中 能生成两种气体。下列叙述中正确的是(　　) A．此混合物至少由两种物质组成 B．此混合物一定由三种物质组成 C．此混合物一定由两种物质组成 D．此混合物中一定含有氧化钠 【解析】将固体混合物放入水中能生成两种气体，应分别为 H2和O2，则固体混合物可能为Na、Na2O2或Na、Na2O、 Na2O2，A项正确。
11．有两份等质量的钠，第一份在足量氧气中加热，第二份在足 量氧气(常温)中充分反应。则下列说法正确的是(　　) A．第一份钠失去电子数多 B．两份钠失去电子数一样多 C．第二份钠的反应产物质量较大 D．两份钠的反应产物质量一样大 【解析】金属钠不论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化 合价均由0价升到＋1价，失去的电子数相同，但生成过氧化 钠时钠结合的氧原子数多，故产物质量大，B项正确。
12．下列判断正确的是(　　) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液 均为红色
【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，故C项错误；Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后能将变成红色的溶液漂白，D项错误。
13．下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　) A．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只做还原剂，CO2做氧化 剂 B．Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂 C．相同分子数的CO2、H2O分别与Na2O2完全反应，消耗 Na2O2的质量不同 D．Na2O2与H2O的反应中，生成1分子O2时转移4个电子
【解析】Na2O2分别与CO2和H2O的反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，A项错误，B项正确；由Na2O2分别与CO2和H2O反应的化学方程式可知，相同分子数的CO2和H2O与Na2O2完全反应，消耗Na2O2的质量相同，C项错误；Na2O2与H2O的反应中，生成1分子O2时转移2个电子，D项错误。
14．某实验小组总结出两个生成H2的反应：①Zn＋盐酸； ②Na＋水。为点燃①②反应中生成的H2，他们设计 如图1所示装置。 请回答下列问题： (1)写出Na与水反应的化学方程式： ________________________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，Zn和盐酸的反 应实验获得成功，Na和水的反应实验却失败了。他们分析认 为失败的原因是Na和水的反应速率太快，Na的用量太少。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____________________________________________________________________。(3)实验小组查阅资料知，钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进，如图2所示。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
钠与水反应放出大量的热，会将试管内H2和O2的混合气体点燃而发生爆炸
钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落到煤油与水的界面上继续与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
【解析】Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。由于ρ(煤油)