2022南平高三下学期三模试题化学含答案

南平市2021-2022学年高三毕业班第三次质量检测

化学试题

本试卷共6页。考试时间：75分钟。满分：100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用像皮擦干净后，再选择涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C12N14  O 16  Cu 64

一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂（主要成分为）、填料塑料空心粒子（直径15~90μm）、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是（    ）

A.聚乙烯醇是一种纯净物 B.硼砂的水溶液显中性

C.塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D.甘油可与水任意比互溶

2.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（M）在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林（N）。下列说法错误的是（    ）

A.M的分子式为

B.可通过加聚反应制备N

C.M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种

3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4L与11.2L充分反应生成的分子数为

B.1LpH=3的溶液中数为

C.1mol苯乙烯中的键数为

D.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为

4.下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（    ）

A.的碘化钾溶液：、、、

B.的小苏打溶液：、、、

C.的醋酸溶液：、、、

D.的烧碱溶液：、、、

5.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含、、、、等离子），可加工获得其他产品。厦门中学生助手模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（    ）

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B.反应的离子方程式为

C.反应加入适最固体可以获得

D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸

6.110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（    ）

A.加入X固体的量不影响平衡

B.若先通入Y（g）使初始压强为120kPa，再加入足量X（s），平衡时Z（g）的分压为5kPa

C.若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa

D.增大X（s）的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

7.厦门中学生助手利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（    ）

8.某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（    ）

A.通常情况下M2N比M2N2更稳定

B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键

C.P和Q能形成密度小、强度大的合金材料

D.元素的第一电离能：P<Q

9.近年来生物质燃料电池成为一种重要的生物质利用技术。如图是一种生物质燃料电池的工作原理，电极（a、b）为惰性电极。

下列说法正确的是（    ）

A.工作时，电子流动方向为b→a

B.理论上每转移4mol电子，消耗葡萄糖30g

C.b极反应为

D.工作时，由负极向正极迁移

10.已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液（保持温度不变），各种含R微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH=7.15时，

B.随着NaOH溶液的加入，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大

C.25℃时，的水解平衡常数为，则

D.滴加过程中保持不变

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）由于化石燃料的燃烧和化肥的使用，气体的产生量逐年升高。是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。

（1）用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将还原为。Fe为催化剂的活性中心，用*Fe表示，反应分为：、两个过程，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的______（填“B”或“N”）成为储化活性中心。

（2）已知：①

②

③

则反应的。

（3）反应：，起始时，在不同条件下达到平衡，体系中的物质的量分数为，在温度为（a+40）K下的。在下的如图所示。图中对应等压过程的曲线为_____（填“m”或“n”），判断的理由为______，反应在（a+40）K下的平衡常数为______。

（4）在金（Au）表面分解反应为，速率方程为（k为速率常数）。实验数据如表所示。

速率方程中k=_____，保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期（浓度减少一半所需的时间）=_____min.

12.（13分）硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为，含有少量、、等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

1.P204萃取剂易萃取、；P507萃取剂易萃取。

2.pH=3.5，的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

（1）“破碎研磨”的目的为_______。

（2）“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。

（3）影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度_______；相比（油相O：水相A）_______。

（4）由溶液获得晶体的操作为______。

（5）向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为______；该流程中的优点还有______（任写一点）。

（6）电解溶液的化学方程式为______。

13.（14分）厦门中学生助手为了探究的还原性，按图示设计并进行实验（部分装置省略）。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______，装置B的作用是______。

（2）预测与溶液发生氧化还原反应的离子方程式为______。

（3）往C中持续通入至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。

经查资料：红色物质可能是与、形成的配合物，配合物可表示为：（A为或，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深）。室温下进行以下实验。

实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是]

①通过计算说明实验1得到的沉淀为，而非______。

已知：[、、

②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为______。

实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪（吸光度越大，溶液颜色越深）进行检测。将浓度均为的、、溶液按一定体积比配制，实验数据如表。

③表中a为______，红色物质可表示为______。

④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为______。

14.（10分）碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态碳原子的价电子排布式为______。

（2）的沸点比高的主要原因为______。

（3）一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为______。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为______。

③每个“2”氮原子提供______个电子参与形成键。

④已知该晶胞的体积为Vcm3，阿伏加德罗常数的值为，则该品胞的密度为______。

15.（10分）苯酚是一种重要的工业原料，经厦门中学生助手学习小组研究，其合成有机物G的路线如下：

已知：①

②

（I1）G中官能团的名称为______。

（2）Ⅰ中的作用为______。

（3）Ⅲ中反应ii的化学方程式为______。

（4）已知Ⅳ中反应i为还原反应，则反应ii的反应类型为______。

（5）F的结构简式为______。

（6）H是C的同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）.

①苯环有两个取代基

②1molH可与2mol反应