2022年山东省济宁市嘉祥县中考模拟化学试题

2022年山东省济宁市嘉祥县中考模拟化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功将22颗卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是

A．火箭点火起飞 B．隔热材料脱离

C．卫星火箭分离 D．卫星进入轨道

2．化学与生活紧密联系。下列说法正确的是

A．水枪喷水灭火原理是降低可燃物的着火点

B．二氧化碳可用作气体肥料，因为不能支持燃烧

C．草木灰等碱性物质能与铵态氮肥混合施用

D．进入菜窖或深井前，要先做灯火试验，避免发生危险

3．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列化学符号表示意义最多的是

A．2H2O B．N C．Cu D．Na+

4．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是

A． 工业上用磁铁矿冶炼铁

B．          用于制取透视检查胃肠的钡餐

C．          用铁粉除去硫酸亚铁中的硫酸铜

D．               镁用于制作烟花爆竹

5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化

6．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等

B．N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液

C．t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g

D．甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲

7．下列物质的转化能一步实现的是

A．Fe→Zn→Ag B．CO2→H2O→Ca(OH)2

C．H2SO4→HCl→Fe(OH)3 D．CO→Cu→CuCl2

8．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是

A．① B．② C．③ D．④

9．识别图象是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

10．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是

A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠

C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

11．2022年冬奥会期间，每天提供约200道菜品供各国运动食用，其中富含蛋白质的是     。

A．滑蛋虾仁 B．蒸韭菜包 C．清炒西芹 D．水果拼盘

第II卷（非选择题）

12．化学与我们的生产、生活息息相关。现有几种物质：活性炭、熟石灰甲烷、小苏打、苛性钠、氧气、铁。请选择以上相应物质的化学式填空：

(1)天然气的主要成分是_______。

(2)食品工业中发酵粉的主要成分是_______。

(3)常用于除去冰箱中异味的是_______。

(4)农业上用于改良酸性土壤的是_______。

13．2022年4月16日，“神舟十三号”返回舱成功着陆，3名航天员历时6个月的在轨飞行任务，取得圆满成功。请回答下列问题：

(1)“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度_______(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度；

(2)空间站中航天员新陈代谢产生的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气，这是利用氧气的_______(填“物理”或“化学”)性质；

(3)航天员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为_______。

(4)航天员王亚平太空授课再次引爆了国人探索太空的激情：将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐新变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并产生阵阵香气，能闻到香气是因为_______(用微粒观点解释)。

14．某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜，向该溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤：

(1)若向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡冒出，则过滤出固体的成分是_______。

(2)若向滤液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中的溶质是_______。

(3)若滤液呈蓝色，则溶液中的溶质是_______或_______。

15．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2C13)。请回答下列问题：

(1)一个三氯羟基二苯醚分子中含有_______个原子；

(2)三氯生中碳元素和氧元素的质量比是_______。

16．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：

(1)ClO2中Cl的化合价为_______。

(2)固体乙的成分是_______。

(3)加入适量盐酸的作用是_______。

(4)请写步骤④发生的化学方程式_______。

17．（1）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：

①A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_______。

②C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是_______。

③证明半水煤气中含有H2的现象是_______。

④经同学们讨论后认为在B和C间再增加装置_______，出现对应现象后，方可认为有CO的存在。

（2）某兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【作出猜想】

猜想一：石灰水完全变质；

猜想二：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，写出反应的化学方程式_______。

猜想三：瓶中的气体不纯净，含有_______。

【设计并进行实验】

【交流讨论】

若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和_______。

18．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

(1)通过已知数据，能求出的量有     (写字母序号)

A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

(2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

参考答案：

1．A

【解析】

【详解】

A、火箭点火起飞涉及燃烧，有新物质产生，属于化学变化，故符合题意；

B、隔热材料脱离，没有新物质产生，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意；

C、卫星火箭分离，没有新物质产生，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意；

D、卫星进入轨道，没有新物质产生，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意。

故选A。

2．D

【解析】

【详解】

A、水枪喷水灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；

B、二氧化碳是植物光合作用的原料，故二氧化碳可作气体肥料，不符合题意；

C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰等碱性物质不能与铵态氮肥混合施用，不符合题意；

D、菜窖或深井中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故要先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。

故选D。

3．C

【解析】

【详解】

A、2H2O只表示2个水分子。1个意义。

B、N表示氮元素，表示1个氮原子。2个意义。

C、Cu表示铜元素、表示1个铜原子，表示铜单质。3个意义。

D、只表示1个钠离子。1个意义。

综上所述：选择C。

4．A

【解析】

【详解】

A、工业上用磁铁矿冶炼铁，是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；

B、氯化钡和二氧化碳、水不反应，且碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，不能用碳酸钡做钡餐，不符合题意；

C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用铁粉除去硫酸亚铁中的硫酸铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

D、镁能在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，故镁可用于制作烟花爆竹，该反应的化学方程式为：，不符合题意。

故选A。

5．D

【解析】

【详解】

A、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，选项错误；

B、铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，但铝制品在空气中不易被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品在空气中不易被腐蚀，选项错误；

C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，选项错误；

D、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子得失电子变成离子后，质子数没变，元素的种类也没有发生变化，选项正确；

答案为：D。

6．B

【解析】

【详解】

A、在t1°C时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，故正确；

B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在t1°C时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故错误；

C、t3°C时，甲的溶解度为60g，因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为50g+30g=80g，故正确；

D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故正确。

故选B。

7．B

【解析】

【详解】

A、锌比铁活泼，铁不能转化为锌，锌比银活泼，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不符合题意；

B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；

C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸不能转化为氢氧化铁，不符合题意；

D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜不能转化为氯化铜，不符合题意。

故选B。

8．A

【解析】

【详解】

A、氯化钠固体（碳酸钠），加入过量的稀盐酸，碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到大气中，反应后溶质有氯化钠和盐酸，蒸发过程中，水和盐酸都逸出到空气中，只剩下氯化钠固体，除去物质中所含杂质的方法及操作正确，符合题意；

B、氧化钙固体（碳酸钙），加稀盐酸至不再有气泡产生，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，想要提纯的物质转化成其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；

C、二氧化碳（氯化氢），通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氯化氢气体溶于水与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，想要提纯的二氧化碳转化成碳酸钠，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；

D、Na2SO4溶液（H2SO4），加入过量BaCl2溶液，硫酸和硫酸钠都与过量的氯化钡反应，想要提纯的硫酸钠转化为其他物质，除去物质中所含杂质的方法及操作不正确，不符合题意；

答案：A。

9．C

【解析】

【详解】

①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液反应刚开始就产生沉淀，则图像与事实不符合，故错误；

②               ，根据化学反应方程式分析可知56份质量的铁放入足量的硫酸铜中反应生成64份质量的铜，溶液的总质量减少8份的质量，65份质量的锌放入足量的硫酸铜溶液中反应生成64份质量的铜，溶液总质量增加1份质量，且锌的金属活动性大于铁，则反应速度比铁块，耗时比铁反应短，事实与图像符合，故正确；

③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，盐酸呈酸性pH值小于7，氯化钠溶液呈中性pH值等于7，氢氧化钠溶液呈碱性pH值大于7，则向稀盐酸中滴加NaOH用溶液，刚开始反应时酸过量pH值小于7，反应恰好完全时溶液中溶质为氯化钠pH值等于7，氢氧化钠过量时pH值大于7，图像符合事实，故正确；

④大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，分别向等质量的粉末大理石与块状大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)，粉末状大理石与稀盐酸接触面大，反应速率快，反应在图像上为斜率更大，两种大理石的质量相同，则最终产生的二氧化碳质量相同，图像与事实不符合，故错误；

则②③正确，故选C。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。

取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；

向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比不一定为1：2。

选C。

11．A

【解析】

【详解】

A、滑蛋虾仁富含蛋白质，符合题意；

B、蒸韭菜包富含维生素和糖类，不符合题意；

C、清炒西芹富含维生素，不符合题意；

D、水果拼盘富含维生素，不符合题意。

故选A。

12．(1)CH4

(2)NaHCO3

(3)C

(4)Ca(OH)2

【解析】

【分析】

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途进行分析判断即可。

(1)

天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

(2)

食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；

(3)

常用于除去冰箱中异味的是活性炭，其化学式为：C；

(4)

农业上用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为：Ca(OH)2。

13．(1)大于

(2)化学

(3)

(4)分子在不断地运动

【解析】

(1)

合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，故填大于；

(2)

呼吸是缓慢氧化的过程，利用了氧气的氧化性，属于化学性质；

(3)

二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：；

(4)

分子在不断运动，在空气中扩散，让人能闻到。

14．(1)银、铜、锌

(2)硝酸银、硝酸锌、硝酸铜

(3)     硝酸银、硝酸铜、硝酸锌     硝酸铜和硝酸锌

【解析】

【分析】

金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

(1)

若向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡冒出，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则过滤出的固体成分是：铜、银、锌；

(2)

若向滤液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含硝酸银，则锌不足，已经完全反应，且硝酸铜没有参与反应，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故溶液中含硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；

(3)

若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜，可能含硝酸银，故溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 、硝酸银。

15．(1)24

(2)9：2

【解析】

(1)

一个三氯羟基二苯醚分子由12个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、13个氯原子构成，共含有24个原子；

(2)

三氯生中碳元素和氧元素的质量比为（12×12）：（16×1）=9:2。

16．(1)+4##+4价

(2)CaCO3和BaCO3

(3)除去氢氧化钠和碳酸钠

(4)

【解析】

【分析】

粗盐水中的硫酸镁可以和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁和硫酸钡，因为加入过量的氢氧化钡，因此滤液a中含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钡，加入试剂A是为了除去溶液中的钙离子和钡离子，因此选择加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液b加入盐酸除掉多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后得到氯化钠溶液。

(1)

氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，求得氯元素的化合价为+4价；

(2)

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀。因此固体乙为CaCO3和BaCO3；

(3)

根据分析加入盐酸的目的是为了除去氢氧化钠和碳酸钠；

(4)

反应物是氯化钠和水，生成物是氢气和NaClO3，步骤④的反应是电解氯化钠溶液：。

【点睛】

本题难度不大，结合海水晒盐的原理进行分析即可。

17．     二氧化碳##CO2          C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴     A          氯化氢##HCl     取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡进行对照     无明显现象     将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸     白色沉淀     浓硫酸

【解析】

【详解】

（1）①A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀；

②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故C装置的硬质玻璃管中发生反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；

③氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水蒸气遇冷凝结成水滴，故证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；

④一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为了排除二氧化碳的干扰，应确保将气体中的二氧化碳除尽，故应在B和C间增加装置A，如果A中无明显现象，说明二氧化碳已经除尽；

（2）碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；

猜想三：盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氢氧化钙能与氯化氢反应生成氯化钙和水，故澄清石灰水不变浑浊；

设计并进行实验：实验结论为猜想一不正确，实验现象为pH=12，故该实验是测定溶液的pH值，故实验过程为：取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡进行对照；

取少量所得澄清溶液加入试管中，加热，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙，产生白色沉淀，如果无明显现象，说明猜想二不正确；

实验结论为猜想三正确，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故用原药品继续制取气体，将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明气体中含氯化氢，猜想三正确；

交流讨论：若要收集到纯净、干燥的二氧化碳，需将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸中，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。

18．(1)ABC

(2)设生成的氯化钠质量为,纯碱样品中碳酸钠的质量为

解得：

解得：

反应后溶液中氯化钠的质量分数

答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为。

【解析】

(1)

A、反应后溶液的总质量，能够求出；

B、设参加反应的氯化钙的质量，能够求出；

C、设样品中碳酸钠的质量为，能够求出；

D、由于氯化钙溶液是过量的，故无法求出溶液中氯化钙质量，无法求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；故选：ABC。

(2)

见答案。