2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题(解析版+原卷板)

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二○二二年高中段学校招生模拟考试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A. 干冰用于食品保鲜
B. 活性炭作除味剂
C. 生石灰干燥剂
D. 汽油清洗油污
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳由固体变为气体时吸热，造成温度降低，起到食物保鲜的作用，只是二氧化碳状态的变化，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项A不符合题意；
B、活性炭吸附性是由于其物理性质决定，将异味物吸附于表面，未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项B不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，发生了化学反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项C符合题意；
D、汽油清洗油污是利用了其溶解性，油污可以溶解到汽油中，并未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项D不符合题意。故选C。
2. 下列物质归类正确的是
A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B. 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾是钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是银离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铵是铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
C、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰就是氧化钙，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成化合物，属于盐，具有无机物的性质，属于无机物，选项错误，故选B。
3. 化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫排放是形成酸雨的原因之一，应减少化石燃料的使用，不能禁止使用，说法错误；
B、长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，生成泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，说法正确；
C、在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆，阻止铁与水、氧气接触，说法正确；
D、用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线，有烧焦羽毛味气的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，说法正确。
故选：A。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A. Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B. Ag+、K+、Cl﹣、
C. Na+、H+、NO3﹣、 D. H+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确；
B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确；
D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
6. 下列实验方案正确的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可加入熟石灰混合研磨后闻气味区分，正确；
B、二氧化碳和氮气均能使燃着的木条熄灭，错误；
C、二氧化碳、一氧化碳和灼热铜均不反应，错误；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，错误。
故选A。
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（　 　）

A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂作用下生成甲醇和水。
【详解】A、甲是氢气，相对分子质量为2，故A不正确；
B、丙的化学式为，则一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、反应的化学方程式为，参加反应的甲与乙的质量比为，故C不正确；
D、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价在反应前后发生改变，故D不正确。故选B。
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是


A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是

A. t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B. t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C. t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g
D. 将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：B＞A=C，故A正确；
B、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以C饱和溶液的溶质质量分数约为，故B错误；
C、t1℃时，B物质的溶解度为40g，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，有10gB物质剩余，所以得到溶液的质量为140g，故C正确；
D、将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B都变成不饱和溶液，由于t1℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于t2℃时C的溶解度小于A t1℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D正确。
故选B。
10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
C. P点所示溶液中的溶质为NaOH
D. 该反应的基本类型是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，选项正确；
B、由图可知，n点表示溶液的pH=7，溶液呈中性，即加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则溶液中的微粒有水分子、Na+和C1-，选项错误；
C、由图可知，P点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，选项错误；
D、该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，但中和反应不是基本反应类型，选项错误，故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
11. 化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________（用符号表示，下同）：
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是___________。
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的___________性；
【答案】（1）H2O （2）
（3）还原
【解析】
【小问1详解】
水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，所以水分子的符号写为H2O，故填H2O。
【小问2详解】
NH4NO3溶于水后解离出铵根离子与硝酸根离子，其中的阳离子是铵根离子，其符号为，故填。
【小问3详解】
碳单质用于冶金时，能够夺取金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，故填还原性。
12. 分类、类比、推理是学习化学的常用方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和_____（填字母）分为一类，依据是_____。

（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_____、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. B ②. 均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案） ③. Ne ④. 3Cl2+2NH36HCl+N2
【解析】
【详解】（1）若按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是两个实验均是定量实验研究的方法。
（2）①观察粒子的排列顺序可以看出，是按照核内质子数由小到大排列的，故空格中是10号元素，是氖原子，故填Ne。
②如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2,由置换反应的规律以及题干信息C12比N2活泼可知，氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH36HCl+N2；
13. CO2是一种酸性氧化物。为探究CO2和NaOH发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：

（1）选择装置I时，可观察到的实验现象为：_________。
（2）选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：__________。
（3）CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
滴入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，与瓶外空气相通的气球在大气压的作用下，气球膨胀，故填气球膨胀。
【小问2详解】
加入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管进入锥形瓶中，故填气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
14. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。

回答下列问题。
（1）滤渣③中含有的金属是_______。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“