2022年中考化学备考科学探究题考前练习（有答案）

这是一份2022年中考化学备考科学探究题考前练习（有答案），共16页。试卷主要包含了化学实验是科学探究的重要途径等内容，欢迎下载使用。
科学探究题
1．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）在实验室，浓硫酸要密封保存的原因是 ________________ 。（填字母代号）
a 防潮解 b 防挥发 c 防吸水 d 防氧化
（2）探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。

①制气管中发生反应的化学方程式为 ________________________ 。
②反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中有哪些溶质。（写出实验步骤、现象及结论） ____________ 。
③当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到什么现象？ ____________ 。
（3）探究小组的同学利用下图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。

①A、B装置中应分别盛放什么试剂？ ____________
②若原混合气体中含有CO，可观察到什么实验现象？ ____________
③写出D中可能发生反应的化学方程式。 ____________
（4）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分应用后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 ____________
2．目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
猜想一：CO2、H2O
猜想二：CO、H2O
猜想三：CO2、CO、H2O
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。

（1）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象
实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色
猜想________成立
（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是_________。
（3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_______。
（4）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。
【反思与交流】有同学认为该装置需改进，你的改进建议是_______。
3．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分_________，B的主要成分________，X________，Y________。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②_________________________________，⑥_____________________________。
4．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。某兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们到化学实验室进行实验探究。（不考二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】磷酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_______。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加过量氯化钙溶液
_________
猜想二不成立
步骤二：取步骤一中的上层清液，滴加适量______________
有气泡产生
猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出该反应的化学方程式：______。
【讨论交流】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢纳生成。乙同学认为他的想法不正确，理由是_______。
5．在实验室同学们看到一瓶氢氧化钠溶液，对于该溶液是否变质，同学们有点好奇，进行了以下探究：
提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
作出猜想：
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三：_______。
设计实验：请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，待充分反应
_______
猜想二成立
②向步骤①试管中的上层清液滴加_______
无明显现象
反思扩展
氢氧化钠溶液变质的原因：_______。(用化学方程式表示)
6．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCI和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I、常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
II、相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①___________溶液pH>7；②恰好完全反应，溶液pH=7；③HCl过量，溶液pH8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色___________变为红色。（填“一定”或“不一定"）
7．食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。
【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。

（1）写出实验1发生反应的化学方程式：__________。
（2）小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例：______。
【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中除NaC1还含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想①：HC1；                  猜想②：NaOH
猜想③：NaOH、Na2CO3； 猜想④：NaOH、Ca(OH)2
你认为哪种猜想不合理，并说明理由：__________。
【进行实验】

实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸
__________
有Na2CO3
实验2
①另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置；
②向上层清液中滴加适量的酚酞试液
①有白色沉淀生成
②__________。
有NaOH
【得出结论】猜想③正确。
【反思交流】
（3）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或__________鉴别食盐和纯碱。
（4）要进一步证明废液中含有NaC1，应该取少量废液于试管中，加入过量的__________至溶液pH