2022年徐州市中考化学考前模拟试卷 一(word版含答案)

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徐州市2022年化学中考考前模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H－1; C－12; N－14; O－16; Cl－35.5; Fe－56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；第1～10题为物理试题，第11～20题为化学试题；每小题2分，共40分) 11. 2021年两会期间提出“加强污染防治和生态建设，持续改善环境质量”。下列做法有利于保护环境的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A. 生活垃圾随意丢弃  B. 积极践行低碳生活C. 工业废水直接排放  D. 大量燃放烟花爆竹12. 某些化学概念在逻辑上存在如图所示的包含、交叉和并列关系。以下关系界定错误的是A. 金属元素和非金属元素属于并列关系B. 浓溶液和饱和溶液属于交叉关系C. 物理变化和化学变化属于并列关系D. 太阳能和新能源属于包含关系 13. 日常生活和学习中，很多现象和事实都与化学密切相关。下列叙述正确的是A. 在化学实验室里，浓硫酸、活性炭、铁粉都可用作干燥剂 B. 焦炭在高炉炼铁中的作用是生产一氧化碳，并为炼铁提供热量C. 霉变的粮食经过淘洗、高温蒸煮，可用作动物饲料D. 新能源汽车充电是将化学能转化为电能 14. 2021年3月13日，我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭成功将遥感三十一号04组卫星发射升空。火箭发射所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)、助燃剂是四氧化二氮，二者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 2CO2↑＋xN2↑＋4H2O。下列针对该反应的说法错误的是A. 偏二甲肼属于有机物B. 生成物N2的化学性质由氮气分子保持C. N2O4中氮元素的化合价为＋4 D. 燃烧产物CO2、N2和H2O的分子个数之比是2∶1∶415. 某同学利用如图所示装置进行硫燃烧并检验燃烧产物的相关实验。实验时先加热硫粉至熔化，再通入氧气，硫粉剧烈燃烧(此时移走酒精灯)。下列有关该实验的说法错误的是A. 硫粉剧烈燃烧时产生淡蓝色火焰B. 将硫粉熔化可增大反应物的接触面积C. 实验过程中观察到高锰酸钾溶液褪色D. 该实验的现象明显，且对环境友好 16. 下列有关实验现象或实验操作记录正确的是A. 初步提纯粗盐时，将悬浊液直接倒入漏斗中过滤 B. 将洁净的铁片放入足量稀硫酸中，溶液逐渐变为黄色C. 红薯片表面滴加碘酒，观察到蓝色 D. 用燃烧法测空气中氧气含量时，红磷熄灭后立即打开止水夹17. 氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵、氯化铵、氨水(通常含氨17%)的叙述正确的是A. 尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥B. 氨水中含有大量的OH－C. 尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成D. 四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高18. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g124.5916反应后质量/g10a270A. 乙一定是该反应的催化剂  B. 参加反应的甲和丁的质量比为3∶4C. 该反应没有过量的反应物  D. 丙一定属于化合物19. 依据一定规律进行类推是化学的重要思想方法。下列类推正确的是A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B. 铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁C. 可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物的着火点一定能燃烧D. 碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，与稀盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐20. 不含结晶水的甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 降低温度一定能使甲从其溶液中结晶出来B. t1℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，向50g饱和乙溶液中加入1 g乙，充分搅拌后溶液质量仍是50 gD. 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲＝丙二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)21. (5分)现有下列物质，请你选择一种适当的物质填空(填序号)：①金刚石　②盐酸　③不锈钢　④碘酸钾　⑤聚氯乙烯　⑥明矾　⑦聚乙烯(1)胃液中含有的酸是________。(2)属于金属材料的是________。(3)合理摄入能预防甲状腺疾病的是_________。(4)常用作食品包装袋的是_________。(5)可以吸附水中悬浮杂质的净水剂是________。22. (4分)物质的分散在生产生活中有重要应用。(1)将氯化钠、柠檬酸、小苏打、蔗糖、凉开水等物质混合可自制汽水，蔗糖在该汽水中是________(填“溶质”或“溶剂”)。(2)洗洁精、汽油、酒精等物质清洗油污都是利用物质分散的原理，其中利用乳化作用的物质是________________________________________________________________________。(3)某同学探究等质量的氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵溶于水过程中的热量变化。分别向上述3个烧杯中加入30 mL水后的操作流程如图所示。①如图实验操作中的一处错误是____________。②氢氧化钠固体溶于水后溶液温度________(填“升高”或“降低”或“不变”)。23. (5分)《天工开物》“乃服”卷称：“凡棉布寸土皆有”，“织机十室必有”。我国棉纺织业在明代就非常发达，古代纺织业常用氢氧化钾作洗涤剂，对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺流程如图所示：(1)操作X是________。(2)上述工艺中，贝壳的主要成分煅烧分解的化学方程式为____________；可以循环利用的物质是________________________________________________________________________。(3)受工艺条件限制，产品中的溶质除了KOH，还可能含有________(写一种物质的化学式)。三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)24. (10分)实验室常用下列装置进行气体的制取及性质实验。(1)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗中应加入的药品是____________，反应的化学方程式为____________________________。(2)实验室用AC装置组合制取氧气；发生反应的化学方程式为___________________．实验前检查装置气密性的方法是：连接好仪器，______________________，证明装置气密性良好；实验时，__________(填仪器名称)为反应提供热源．(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________(填字母)，若用排空气法收集氢气，应选择的装置是________(填字母)。将收集到的氢气按如图所示装置进行实验，当燃着的木条放在集气瓶瓶口时，听到_____________，从而说明分子在不断运动着。25. (11分)过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该试剂已经变质。化学兴趣小组欲对瓶中的固体成分进行分析，请你参与探究活动。【查阅资料】①过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2②BaCl2溶液显中性，并能与Na2CO3溶液发生如下反应：BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓实验一：探究过氧化钠样品的变质程度取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图所示实验。实验结束后，将带火的木条放在导管口处，观察到________________，说明过氧化钠已完全变质。实验二：探究变质后固体物质的成分【作出猜想】猜想①：仅有NaOH；猜想②：仅有Na2CO3；猜想③：______________。【实验验证】取适量已变质的过氧化钠样品，配成溶液，分装在三支试管里，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学向第一支试管里滴加几滴酚酞试液溶液变红色甲同学认为猜想①正确乙同学向第二支试管里滴加足量的稀盐酸________乙同学认为猜想①错误丙同学向第三支试管里先滴入足量的BaCl2溶液，静置，再取少量上层清液并滴入几滴酚酞试液产生________沉淀，上层清液变红色丙同学认为猜想___正确【反思评价】(1)甲同学的结论不合理，理由是____________________________。(2)在乙同学的实验中，首先发生的反应是____________________(写化学方程式)。(3)在丙同学的实验中，酚酞试液也可以用______代替，当观察到______________，也能对猜想作出正确的判断。【拓展延伸】CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是________(填字母)。A. Na2O2、CaO2都需要密封保存B. 长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂C. CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑四、化学计算题(本大题共有1小题，共5分)26. (5分)铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，我国铁矿石储存量世界排名前五。某校科技小组同学为测定本地赤铁矿中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：(1)取10 g赤铁矿样品，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g。该样品中氧化铁的质量分数为________。(2)为测定上述稀盐酸的质量分数，另一小组同学另取20 g赤铁矿样品研碎后，向其中不断滴加稀盐酸至装置内剩余固体质量不再变化，此时共消耗225 g稀盐酸。请计算该稀盐酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)              化学白卷答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；第1～10题为物理试题，第11～20题为化学试题；每小题2分，共40分)11～15 BCBDA　16～20 CBDAC二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分) 21. (1)② (1分)　(2)③(1分)　(3)④(1分)　 (4)⑦(1分)　(5)⑥(1分) 22. (1)溶质(1分) 　(2)洗洁精(1分) 　(3)①用温度计搅拌(1分) 　②升高(1分)23. (1)过滤(1分) 　(2)CaCO3 CaO＋CO2↑(2分)　CaCO3 (1分) 　(3) Ca(OH)2(或 K2CO3)(1分)三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分) 24. (1)稀盐酸(1分)　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(2分)　先将导管的一端伸入水中，再用双手握紧试管，观察到导管口有气泡冒出(1分) 　酒精灯(1分) 　(3)B(1分)　E(1分)　爆鸣声(1分) 25. 实验一：带火星的木条不复燃(1分) 　 实验二：【作出猜想】NaOH和 Na2CO3(1分)　【实验验证】产生气泡(1分) 　白色(1分)　③(1分)　 【反思评价】(1)Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色(1分)　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(2分) (3)硫酸铜溶液(或氯化铁溶液等合理即可)(1分)　 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀，与前一空对应)(1分) 　【拓展延伸】B(1分)四、化学计算题(本大题共有1小题，共5分) 26. (1)80% (1分)(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋ 6HCl=== 2FeCl3 ＋ 3H2O(2分)160      21920 g×80%  x＝  　x＝21.9 g (1分)则稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈9.7%(1分)答：稀盐酸的溶质质量分数约为9.7%。详解详析11. B【解析】生活垃圾随意丢弃，即污染环境又浪费资源， A不利于保护环境；积极践行低碳生活，可以减少二氧化碳排放，有利于缓解温室效应，B有利于保护环境；工业废水中含有大量的污染物，直接排放会严重污染环境，C不利于保护环境；燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等空气污染物，污染空气，D不利于保护环境。 12. C【解析】元素包括金属元素和非金属元素，故金属元素和非金属元素属于并列关系，A正确；浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，二者有交叉，属于交叉关系，B正确；化学变化过程中往往伴随物理变化，故二者不是并列关系，C错误；新能源包括太阳能、风能、核能等，太阳能和新能源属于包含关系，D正确。【易错分析】本题的易错选项为C选项。物理变化和化学变化概念不同，机械的认为二者之间是并列关系， 而没有真正在生活实际现象中理解化学变化和物理变化的关系，导致错误作答。 13. B【解析】浓硫酸有吸水性，铁粉生锈需要吸收水，二者均可作干燥剂，而活性炭吸水性不明显，不能作干燥剂， A错误；焦炭燃烧放出热量，为炼铁提供热量，并且过量的焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成还原剂一氧化碳，B正确；霉变的粮食中含有的黄曲霉毒素毒性很大，对热、酸和碱都有一定的耐性，若用作动物饲料，极易通过食物链危害人体健康，C错误；新能源汽车充电是将电能转化为化学能，D错误。 14. D【解析】C2H8N2中含有碳元素，故偏二甲肼属于有机物，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氮气由分子构成，则N2的化学性质由氮气分子保持，B正确；N2O4中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为a，则2a＋(－2)×4＝0，则a＝＋4，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变可知，反应物中氮原子数为6，则生成物中氮原子数也为6，x的值为3，故燃烧产物CO2、N2和H2O的分子个数之比是2∶3∶4, D错误。 15. A【解析】硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，A错误；先将硫粉熔化的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，B正确；硫粉燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，C正确；该实验可以观察到硫燃烧放出明亮的蓝紫色火焰及高锰酸钾溶液褪色等明显现象，同时借助装置末端的小气球处理尾气，减少了空气污染，D正确。16. C【解析】过滤时要用玻璃棒引流，不能直接将液体倒入漏斗中，否则会冲破滤纸，A错误；铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B错误；红薯片中含有淀粉，淀粉遇碘酒变蓝色，C正确；燃烧法测定空气中氧气的含量时，红磷熄灭后要待装置冷却至室温再打开止水夹，否则会影响测量结果，D错误。17. B【解析】尿素是氮肥，但不属于铵态氮肥，A错误；氨水是一种碱，则氨水中含有大量OH－，B正确；1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成的，C错误；经计算，尿素中氮元素质量分数约为46.7%，碳酸氢铵中氮元素质量分数约为17.7%，氯化铵中氮元素质量分数约为26.2%，氨水(通常含氨17%)中氮元素质量分数为14%，则尿素中氮元素质量分数最高， D错误。18. D【解析】根据“反应前各物质质量总和＝反应后各物质质量总和”可知，12 g＋4.5  g ＋9  g ＋16  g ＝10  g ＋a  g ＋27  g ＋0  g，则a＝4.5，即反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是与反应无关的杂质， A错误；该反应中，参加反应的甲的质量为12 g－10 g＝2 g，参加反应的丁的质量为16 g－0 g＝16 g，即参加反应的甲和丁的质量比为2 g∶16 g＝1∶8, B错误；反应后甲的质量为10 g，说明反应物甲有剩余，C错误；根据四种物质在反应中的质量关系可知，该反应可以表示为甲＋丁―→ 丙，属于化合反应，丙作为化合反应的产物一定是化合物，D正确。19. A【解析】氢氧化钠(碱)溶液与二氧化碳(非金属氧化物)反应，也生成盐和水，但该反应不是中和反应，A正确；氧化铝是致密的薄膜，包裹在铝表面能保护铝，而铁表面的铁锈疏松多孔，不能保护铁，B错误；可燃物燃烧需要温度达到着火点、并与空气(或氧气)充分接触，二者缺一不可，C错误；活泼金属与稀盐酸反应也有气体产生，D错误。20. C 【解析】甲的溶解度随温度的降低而减小，但降低甲的不饱和溶液的温度至某一温度时，若溶液仍未饱和，则不能析出晶体， A错误；t1℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量未知，无法确定溶质的质量关系， B错误；一定温度时，某物质的饱和溶液中不能再继续溶解该物质，故向50 g饱和乙溶液中加1 g乙物质，无法溶解，溶液质量仍是50 g, C正确；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，溶液溶质质量分数为t1℃时二者饱和溶液的溶质质量分数；而丙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍为t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，故降温后所得溶液溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙，D错误。21. (1)② (1分)　(2)③(1分)　(3)④(1分)(4)⑦(1分)　(5)⑥(1分) 【解析】(1)胃液中含有的酸是盐酸。(2)不锈钢是铁的合金，属于金属材料，金刚石是碳单质。(3)预防甲状腺疾病需要补充碘元素，碘酸钾中含有碘元素。(4)聚氯乙烯是有毒的塑料，聚乙烯是无毒的塑料，可用作食品包装。(5)明矾是常用的絮凝剂，可以吸附水中悬浮的杂质。22. (1)溶质(1分) 　 (2)洗洁精(1分)　(3)①用温度计搅拌(1分)　②升高(1分)【解析】(1)汽水中蔗糖溶解在水中，水为溶剂，蔗糖为溶质。(2)洗洁精洗去油污是乳化作用，汽油和酒精洗去油污是溶解作用。(3)①用玻璃棒搅拌可加速固体溶解，不能用温度计搅拌。②氢氧化钠固体溶于水的过程中放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低；氯化钠固体溶于水后溶液温度无明显变化。23. (1)过滤(1分) 　(2)CaCO3  CaO＋CO2↑(2分)　CaCO3 (1分) 　(3) Ca(OH)2(或 K2CO3)(1分)【解析】(1)经过操作X，得到了固体和液体，故操作X是过滤。(2)高温煅烧贝壳，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3  CaO＋CO2↑；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，它和K2CO3反应生成的固体是CaCO3, CaCO3能继续作为制造石灰乳的原料，可以循环利用。(3)由K2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2KOH可知，若Ca(OH)2过量，反应后溶液中的溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，反应后溶液中的溶质是KOH和K2CO3。24. (1)稀盐酸(1分)　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(2分)　先将导管的一端伸入水中，再用双手握紧试管，观察到导管口有气泡冒出(1分) 　 酒精灯(1分) 　 (3)B(1分)　E(1分)　爆鸣声(1分)【解析】(1)实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，稀盐酸应加入长颈漏斗中，发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)A装置试管口有一小团棉花，故用该装置制氧气的药品是高锰酸钾，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑，检查装置气密性时，可先将导管的一端伸入水中，然后用双手握紧试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；用A装置制取氧气时，为反应提供热源的仪器是酒精灯(3)实验室制取氢气的药品为固体和液体，且反应不需要加热，故应选固液常温型发生装置B；由于氢气的密度比空气小，用排空气法收集时应选择向下排空气法收集，故选择装置E；在氢气与空气的扩散实验中，当抽掉玻璃片后，氢分子因为不断运动而扩散到盛有空气的集气瓶中，空气中各微粒运动到盛有氢气的集气瓶中；点燃混有空气的氢气，氢气不纯，会发出爆鸣声。 25. 实验一：带火星的木条不复燃(1分) 　 实验二：【作出猜想】NaOH和 Na2CO3的混合物(1分)　【实验验证】产生气泡(1分)　白色(1分)　③(1分)　 【反思评价】(1)Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色(1分)　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(2分)　(3)硫酸铜溶液(或氯化铁溶液等合理即可)(1分)　 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀，与前一空对应)(1分)　【拓展延伸】B(1分)【解析】实验一：根据“过氧化钠已完全变质”，并结合【查阅资料】可知，实验结束后没有氧气产生，故将带火星的木条放在导管口处，木条不会复燃。实验二：【作出猜想】根据资料可知，Na2O2变质可能是和水反应生成NaOH，也可能是和CO2反应生成Na2CO3，还可能是两个反应都发生，所以猜想③为NaOH和 Na2CO3的混合物。【实验验证】由猜想①错误可知，溶液中一定含有Na2CO3，而Na2CO3和稀盐酸反应生成CO2、NaCl和H2O，故向溶液中加入稀盐酸，能观察到有气泡产生。因为样品溶液中一定含有Na2CO3，由BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓可知，滴入BaCl2溶液后可以观察到有白色沉淀产生；当足量的BaCl2把Na2CO3完全反应后，静置，取上层清液并滴加几滴酚酞试液后溶液变红色，说明溶液呈碱性，即溶液中还有NaOH存在，故猜想③正确。【反思评价】(1)因为NaOH溶液和 Na2CO3溶液都显碱性，所以甲同学无法通过酚酞试液变红色判断猜想①是否正确。(2)根据丙同学的实验可知猜想③正确，即溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，中和反应优先发生，故乙同学实验中首先发生的反应是NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(3)在丙同学的实验中，为检验NaOH的存在，还可以选用硫酸铜溶液、氯化铁溶液、pH试纸等。26. (1)80% (1分)(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3　＋　6HCl=== 2FeCl3 ＋ 3H2O(2分)160　　    21920 g×80%    x＝　x＝21.9 g (1分)则稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈9.7%(1分)答：该稀盐酸的质量分数约为9.7%。【解析】(1)加入稀盐酸充分反应后剩余固体的质量为2 g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%。