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2022年中考化学压轴易错专题10:坐标类和图像类综合(含答案解析)
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专题10:坐标类和图像类综合 题型解读图像题能直观形象地体现化学知识的本质,能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对图像进行分析、提炼,挖掘出解题信息,结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。 从考查的内容来说,主要包括质量守恒定律、金属与酸(或盐溶液)的反应、溶液的PH变化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说,主要出现在选择题、填空题、计算题里。 解题策略1、看坐标:看清横、纵坐标的含义,横坐标是时间(反应时间、加热时间)还是反应物的质量或体积,纵坐标是质量还是质量分数。2、看走势:看图像的走向和变化趋势,是上升(增加)还是下降(减小)。3、看四点:看清起点、拐点、终点和交点。看起点:分析图像的起点是否从0开始;看拐点:通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始;看终点:分析最终反应完之后,纵坐标的量是否保持不变。 看交点:明确曲线相交点所表示的意义。4、看数据:看图像中横纵坐标的数据多少。 以上内容是中考化学的高频考点,经常以选择题或填空题或计算题形式出现,试题以较难题目为主。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。【易错练习】1.(2021·内蒙古呼和浩特·中考真题)下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量D.加热一定量的高锰酸钾固体2.(2021·甘肃兰州·中考真题)小强在了解氯元素的相关知识后,绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.甲的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是酸D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂3.(2021·甘肃兰州·中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时,甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时,将25g乙放入50g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲>乙4.(2021·甘肃兰州·中考真题)下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量5.(2021·内蒙古赤峰·)向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是A.a点溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为C.c点溶液中含有两种溶质D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变 1.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”,烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答:(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是______。〔2)海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。(4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是______。(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为:。则X的化学式是______。2.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”,发展“低碳经济”,其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答:(1)石英砂的主要成分是______。四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合价为______。(2)“精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的______不同,将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是______。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为______。3.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:(1)石灰石的主要成分是______。(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由______。(3)Ⅲ中发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。4.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”,烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答:(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是______。〔2)海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。(4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是______。(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为:。则X的化学式是______。5.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”,发展“低碳经济”,其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答:(1)石英砂的主要成分是______。四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合价为______。(2)“精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的______不同,将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是______。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为______。6.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:(1)石灰石的主要成分是______。(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由______。(3)Ⅲ中发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。
专题10:坐标类和图像类综合 题型解读图像题能直观形象地体现化学知识的本质,能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对图像进行分析、提炼,挖掘出解题信息,结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。 从考查的内容来说,主要包括质量守恒定律、金属与酸(或盐溶液)的反应、溶液的PH变化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说,主要出现在选择题、填空题、计算题里。 解题策略1、看坐标:看清横、纵坐标的含义,横坐标是时间(反应时间、加热时间)还是反应物的质量或体积,纵坐标是质量还是质量分数。2、看走势:看图像的走向和变化趋势,是上升(增加)还是下降(减小)。3、看四点:看清起点、拐点、终点和交点。看起点:分析图像的起点是否从0开始;看拐点:通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始;看终点:分析最终反应完之后,纵坐标的量是否保持不变。 看交点:明确曲线相交点所表示的意义。4、看数据:看图像中横纵坐标的数据多少。 以上内容是中考化学的高频考点,经常以选择题或填空题或计算题形式出现,试题以较难题目为主。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。【易错练习】1.(2021·内蒙古呼和浩特·中考真题)下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量D.加热一定量的高锰酸钾固体【答案】B【详解】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧,镁完全反应,氧气有剩余,生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值,A正确;B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水,溶液中溶质的质量不断增加,当稀硫酸完全反应后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,根据化学方程式可知,溶液中溶质的质量减少,当硫酸铜反应完全后,继续加入氢氧化钠溶液,溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量,图像不符,B错误;C、向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,加入的稀盐酸的质量相同,最终生成的氢气的质量相同,每54份质量的铝产生6份质量的氢气,每24份质量的镁产生2份质量的氢气, 当加入镁、铝质量相同时,铝生成的氢气质量多,C正确;D、加热一定量的高锰酸钾固体,生成氧气,逸散到空气中,固体质量先减少,反应结束后固体质量不变,固体中锰元素质量一直不变,故固体中锰元素的质量分数增大、D正确。故选:B。2.(2021·甘肃兰州·中考真题)小强在了解氯元素的相关知识后,绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.甲的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是酸D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂【答案】B【详解】A、甲是氢化物,其中氯元素的化合价是-1价,化学式为HCl,水溶液呈酸性,能用于金属表面除锈,说法正确;B、乙属于氧化物,氯元素的化合价是+4价,化学式为ClO2,说法错误;C、HClO属于酸,a处物质类别是酸,说法正确;D、丙物质属于盐,其中氯元素的化合价是-1价,如果是氯化钠,就是一种生活中常见的调味剂,说法正确;答案:B。3.(2021·甘肃兰州·中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时,甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时,将25g乙放入50g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲>乙【答案】D【详解】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点,表示t2℃时甲和乙的溶解度相等,A正确;B、t3℃时,Q点在甲的溶解度曲线下面,表示甲的不饱和溶液,B正确;C、t3℃时,乙的溶解度是40g,将25g乙放入50g水中,只能够溶解20g,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5,C正确;D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,丙的溶质质量分数不变,甲、乙两溶液均有溶质析出,故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。故选D。4.(2021·甘肃兰州·中考真题)下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量【答案】D【详解】A、有催化剂时,反应速率更快,加热时间短,都是加热一段时间后才能够产生氧气,最终生成氧气质量相等,说法错误;B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时,pH减小,但是不能减小到7,更不能小于7,说法错误;C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时,镁最先反应结束,锌最后反应结束,其中铝产生的氢气最多,锌产生的氢气最少,说法错误;D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先与硫酸反应生成硫酸钠和水,开始时不会生成沉淀,硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量先是零,滴加一定量的氢氧化钠溶液后,再不断上升,最后形成一条水平直线,说法正确;故选:D。5.(2021·内蒙古赤峰·)向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是A.a点溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为C.c点溶液中含有两种溶质D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变【答案】C【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。【详解】A、a点时,稀盐酸还未完全反应,溶液中的pH<7,不符合题意;B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠,该反应的化学方程式为:,不符合题意;C、c点时,氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为氯化钠,符合题意;D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠,氯离子的数目没有改变,不符合题意。故选C。 1.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”,烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答:(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是______。〔2)海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。(4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是______。(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为:。则X的化学式是______。【答案】 海水中的镁离子浓度比较低,而海水经过富集后形成母液,其镁离子浓度得到提高,提高了产率和生产效率 蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+ NH3和CO2 NaCl和H2O NaCl 【详解】(1)步骤①②③中,第②步发生了中和反应,即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,其反应方程式为: ;之所以不直接向海水中直接加石灰乳,是因为海水中的镁离子浓度比较低,而海水经过富集后形成母液,其镁离子浓度得到提高,提高了产率和生产效率;(2)题干中提到“海水晒盐”,因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐;过量的Na2CO3溶液,可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应,生成CaCO3和BaCO3沉淀,以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子;(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,因此需要先后加入NH3和CO2;步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其反应方程式为:;(4)电解氯化钠溶液,其反应物是氯化钠和水,生成物是氢氧化钠、氯气和氢气;(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同,左边有2 Cl、2Na、2O、2H,右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl,差减后易得X为NaCl。2.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”,发展“低碳经济”,其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答:(1)石英砂的主要成分是______。四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合价为______。(2)“精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的______不同,将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是______。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为______。【答案】二氧化硅 +4 沸点 HCl和H2 【详解】(1)石英砂的主要成分是二氧化硅,还含有一些其他杂质;四氯化硅的化学式为SiCl4,四氯化硅中氯元素的化合价显-1价,设SiCl4中硅元素的化合价为,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得:,即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填:二氧化硅;+4。(2)蒸馏可把混合物分离,原理是利用混合物各成分的沸点不同;故填:沸点。(3)根据生产流程可知,流程②中加入HCl,在流程⑤中有HCl生成,故HCl可以循环使用;流程③中有H2生成,流程⑤中H2参与反应,故H2可以循环使用。故填:HCl和H2。(4)根据生产流程可知,流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl,反应的化学方程式为:。3.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:(1)石灰石的主要成分是______。(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由______。(3)Ⅲ中发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。【答案】碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素,产生了钙,所以固体X中一定有氧元素和铝元素 物理 【分析】本题考查工业流程。【详解】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙;(2)根据质量守恒,元素不可能凭空产生,也不能凭空消失,反应前有钙元素、氧元素和铝元素,所以固体X中一定有氧元素和铝元素;(3)Ⅲ中发生的是结晶过程,属于物理变化。【点睛】本题难度不大,结合常见物质的性质进行分析即可。4.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”,烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答:(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程,该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是______。〔2)海水晒盐。通常釆用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液,然后过滤,在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______(写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。(4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱,该反应中的反应物是______。(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为:。则X的化学式是______。【答案】 海水中的镁离子浓度比较低,而海水经过富集后形成母液,其镁离子浓度得到提高,提高了产率和生产效率 蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+ NH3和CO2 NaCl和H2O NaCl 【详解】(1)步骤①②③中,第②步发生了中和反应,即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,其反应方程式为: ;之所以不直接向海水中直接加石灰乳,是因为海水中的镁离子浓度比较低,而海水经过富集后形成母液,其镁离子浓度得到提高,提高了产率和生产效率;(2)题干中提到“海水晒盐”,因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐;过量的Na2CO3溶液,可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应,生成CaCO3和BaCO3沉淀,以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子;(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,因此需要先后加入NH3和CO2;步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其反应方程式为:;(4)电解氯化钠溶液,其反应物是氯化钠和水,生成物是氢氧化钠、氯气和氢气;(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同,左边有2 Cl、2Na、2O、2H,右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl,差减后易得X为NaCl。5.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”,发展“低碳经济”,其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答:(1)石英砂的主要成分是______。四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合价为______。(2)“精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的______不同,将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是______。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为______。【答案】二氧化硅 +4 沸点 HCl和H2 【详解】(1)石英砂的主要成分是二氧化硅,还含有一些其他杂质;四氯化硅的化学式为SiCl4,四氯化硅中氯元素的化合价显-1价,设SiCl4中硅元素的化合价为,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得:,即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填:二氧化硅;+4。(2)蒸馏可把混合物分离,原理是利用混合物各成分的沸点不同;故填:沸点。(3)根据生产流程可知,流程②中加入HCl,在流程⑤中有HCl生成,故HCl可以循环使用;流程③中有H2生成,流程⑤中H2参与反应,故H2可以循环使用。故填:HCl和H2。(4)根据生产流程可知,流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl,反应的化学方程式为:。6.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:(1)石灰石的主要成分是______。(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由______。(3)Ⅲ中发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。【答案】碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素,产生了钙,所以固体X中一定有氧元素和铝元素 物理 【分析】本题考查工业流程。【详解】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙;(2)根据质量守恒,元素不可能凭空产生,也不能凭空消失,反应前有钙元素、氧元素和铝元素,所以固体X中一定有氧元素和铝元素;(3)Ⅲ中发生的是结晶过程,属于物理变化。【点睛】本题难度不大,结合常见物质的性质进行分析即可。
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