2022年贵州省中考适应性检测化学试题(word版含答案)

2022年贵州省中考适应性检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．坚持绿色发展推进生态文明建设是贵阳“强省会”重要举措。下列做法与此相符的是

A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．大量使用化肥，提高粮食产量

C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．用太阳能照明，发展新型能源

2．化学实验中下列仪器可以直接加热的是

A．量筒 B．试管

C．烧杯 D．漏斗

3．北京冬奥会期间，使用低浓度次氯酸（化学式为HClO）溶液对竞技场馆进行消毒。下列关于次氯酸说法正确的是

A．次氯酸属于氧化物

B．次氯酸中氯元素的化合价为-1价

C．次氯酸中H、Cl、O元素的质量比为1：1：1

D．一个次氯酸分子含有3个原子

4．学好化学知识，享受健康生活。下列观念或行为正确的是

A．补充钙元素可预防贫血

B．衣服里料添加棉纤维，可增强衣服透气性

C．用汽油除油污属于乳化现象

D．炒菜时油锅着火，可用水浇灭

5．下列实验操作能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

6．一定质量的可燃物X和氧气在一密闭容器内燃烧，测得反应前后各物质质量如下、下列说法错误的是

A．m1+m2=m3+m4+m5

B．当8/11m3+8/9m4+4/7m5>m2时，X含有氧元素

C．若m4=m5=0，当m1+m2=m3时，X一定是碳单质

D．若m5=0，当m1+m2=m3+m4时，X完全燃烧

二、简答题

7．化学与人类生活、生产密切相关，请回答下列问题。

(1)写出你熟悉的一种物质的化学式______；人们每天需要从食物中摄取充足的营养素，鸡蛋、黄瓜、米饭中蛋白质含量最多的食物是______。

(2)空气是人类生产活动的重要资源，工业上从空气中分离出氧气的过程属于______变化（选填“物理”或“化学”），工业上用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。

(3)人类需要的能量绝大部分来自化学反应。天然气（主要成分为甲烷CH4）已替代煤气为千家万户提供热量，甲烷完全燃烧的化学方程式为______，请写出另一个放热反应的化学方程式______。

三、填空题

8．建立宏观、微观和符号之间的联系，是学习化学的重要方法。

(1)图1是图2中丁物质发生变化的微观示意图。

①若变化的条件为“加热”，请将B框补充完整______。

②若变化的条件为“通电”，该变化的化学方程式为______。

(2)从微观角度分析①、②中两个变化的本质区别是______。

(3)神舟十三号载人飞船火箭用液态四氧化二氮和偏二甲肼（化学式为N2H4）做推进剂。推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图2所示。

①甲物质中两种原子的结构示意图其相同点是______，画出其中一种原子的结构示意图______。

②从物质的类别看，甲乙丙丁四种物质中______与其它三种物质不同。

③反应的化学方程式为______。

四、实验题

9．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)实验室用图1装置中的A制备氧气的化学方程式为______。

(2)实验室用图1中装置制取CO2，应选用的是______，化学方程式为______。

(3)上述实验中收集到一瓶无色纯净气体。请设计实验验证该气体。

(4)用图2所示装置探究CO2的性质。

①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。

②观察到纸花变红，但并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。

10．人类社会发展离不开金属材料。某种镁合金的成分为Mg和Al。

(1)镁合金是轻薄笔记本电脑外壳的首选材料，主要利用了镁合金的______优良性能。

(2)取该镁合金一小块进行实验。实验前，需用砂纸打磨镁合金，除去其表面薄膜。请用化学方程式解释镁合金表面产生薄膜的原因______（写出其中一个即可）。

(3)将打磨后的镁合金进行如图所示实验。

①若X为H2SO4，实验中发生反应的化学方程式为______（写一个）。若Y的质量为0.7g，镁合金中Mg与Al的质量比为______。

②若X为CuSO4， Z为无色溶液，Y的成分可能是______。

11．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。

探究一：探究氢氧化钠的性质。

(1)取5 g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为______。

(2)图1所示实验，反应的化学方程式为______。

(3)图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为______。

(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是______。

探究二：探究碱与CO2反应。

如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。

(5)观察到装置A中的现象是______，装置C中反应的化学方程式为______。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。

(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是______。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是______。

(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价______。

五、综合应用题

12．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。

(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是______。活性炭用于净水是利用活性炭的______性。

(2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有______。

(3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。

①物质X的溶解度随温度升高而______（“增大”或“减小”）。

②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。

a．20℃时，该物质的溶解度是______g。

b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是______。

c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有______。

六、计算题

13．工业上利用高温煅烧石灰石制取22吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？

参考答案：

1．D

2．B

3．D

4．B

5．A

6．C

7．(1)     O2（合理即可）     鸡蛋

(2)     物理     3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe

(3)     CH4 + 2O22H2O + CO2     2H2 + O22H2O（合理即可）

8．(1)         

(2)①中分子种类没有改变，②中分子变成其它分子

(3)     原子核外都有两个电子层     （或 ）     丙    

9．(1)2KClO32KCl+3O2↑

(2)     BD##DB     CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)     将带火星的小木条伸入集气瓶中（将澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡）     木条复燃（石灰水变浑浊）     气体为氧气（气体为CO2）

(4)     二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧     没有对照实验，不能排除二氧化碳直接使纸花变红的情况

10．(1)密度小、硬度大、延展性等（答一点即可）

(2)或

(3)     或

     1：1     Cu；Cu、Al；Cu、Al、Mg

11．(1)固体溶解，烧杯外壁发热

(2)

(3)、

(4)Na2SO4、NaCl

(5)     B中的水进入A中    

(6)     氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中     将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，并对比实验（合理即可）

(7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应

12．(1)     蒸馏     吸附

(2)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

(3)     减小     40     C=D>A>B##D=C>A>B     向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌

13．解：设理论上生成氧化钙的质量为x。CaCO3高温__CO2↑+CaO445622吨x

x=28吨

答：理论上生成氧化钙28吨。