2022年中考化学二轮专题14 工艺流程类推断题-基础（含答案解析）

这是一份2022年中考化学二轮专题14 工艺流程类推断题-基础（含答案解析），共23页。试卷主要包含了利用海水制备镁的流程如图所示等内容，欢迎下载使用。

（1）上述过程中物质A的名称为 。
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）。
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水。
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是____。
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂
C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气
2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：
请根据流程图回答下列问题。
（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 （填序号）。
①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水
（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是 。
（3）氮气的化学性质不活泼，常用作 。
（4）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 （填“熔点”或“沸点”）不同，发生 （填“物理”或“化学”）变化。
3．利用海水制备镁的流程如图所示：
（1）操作a的名称是 ，需要的玻璃仪器有 。
（2）写出第②、③步反应的化学方程式： ； 。
（3）在③中加入石灰乳过量的目的是 ，可加入 试剂观察到 证明所加石灰乳已经过量。
4．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）；
（2）由流程图得出的下列结论中正确的是____。
A．水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
（3）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ，相关反应的化学方程式为 。
5．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）；操作a的名称是 。
（2）粉碎石灰石的目的是 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：CO+2H2=X（甲醇），请推测 X（甲醇）的化学式 ，大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施是 。
（4）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验 B．矿井内要加强通风 C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
6．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
（2）滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
7．煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示：
（1）化石燃料包括煤、 、天然气。
（2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有 。
（3）实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是____（填字母）。
A．红磷B．蜡烛C．铜
（4）夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是____（填字母）。
A．关闭阀门，打开门窗通风
B．向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧
C．打开电灯检查泄漏处
8．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
（1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是 。
（2）写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 填“化学式”。
9．下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。（注：杂质不参与反应）
（1）灼烧前将含铜废料粉碎的目的是 。
（2）若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为 。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）蓝色溶液中所含的溶质是 。（用化学式表示）
（5）若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是 。
10．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。有关反应的现象为 。
（4）固体A的成分是 (填化学式，下同)；溶液B中所含的溶质(被溶解的物质)是 。
11．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氢元素的质量比为 。
（2）步骤2中捣碎的目的是 ，步骤3中操作a的名称是 。
（3）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 （填现象）后排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
（4）乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。
①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的 （填化学式）。
③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。
12．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
请回答下列问题：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)
（3）小宇同学用如图过滤装置对天然水进行处理，图中玻璃棒的作用是 ，发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是 。
（4）小宁同学为了比较不同水样的硬度，用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
（解释与结论）硬度最大的水样是 。由上述实验可知，在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有 。
（5）小宁同学继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
（6）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
①电解时，水中需加入少量的 NaOH溶液， 其作用是 。
②写出电解水反应文字表达式： 。
③与电源两极相连的两端，乙量筒中收集到的气体是 (填化学式)，若乙量筒中收集了10mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是 。该实验说明水是由 组成的。
13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要工艺流程如图：
（1）反应①的化学方程式为CaCO3高温__ CaO+CO2↑，该反应的基本类型是 反应。
（2）反应②属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）上述反应③的化学方程式为 。
（5）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因 。
（6）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 （填化学式）。
14．海水的综合利用流程图如下：
（1）（一）利用海水制取精盐
海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节pH值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是 。此时用 除去CaCl2，用 除去MgSO4。
（3）除去CaCl2、MgSO4从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。
A．先除CaCl2后除MgSO4B．先除MgSO4后除CaCl2
（4）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。
A．中和反应B．置换反应C．复分解反应
（5）（二）镁的生产
工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是 。
（6）步骤③中通过观察到 现象证明稀HCl过量。
（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为 。 实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
拉分练14 工艺流程类推断题（基础）
1．自来水厂净水过程的主要流程如图，请结合流程图回答下列问题：
（1）上述过程中物质A的名称为 。
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）。
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水。
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是____。
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂
C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气
【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）肥皂水 （4）A；B
【解析】（1）活性炭疏松孔，具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，可放在吸附池内起吸附作用；
（2）杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质的生成，发生了化学变化；
（3）可用肥皂水鉴别软水和硬水。加入肥皂水搅拌后，观察到泡沫少，浮渣多的是硬水。
（4）A、由化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
B、水可溶解多种物质，是最常见的溶剂，正确；
C、糖类是人体的主要供能物质，水不是人体的供能物质，不正确；
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，不正确。
故答案为：AB。
2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下：
请根据流程图回答下列问题。
（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 （填序号）。
①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水
（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是 。
（3）氮气的化学性质不活泼，常用作 。
（4）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 （填“熔点”或“沸点”）不同，发生 （填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）④⑤或⑤④（2）稀有气体化学性质稳定（3）保护气（4）沸点；物理
【解析】(1)空气中主要含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水，由图可知，分离液态空气得到了稀有气体、氮气和液氧，故应除去二氧化碳和水，故填：④⑤；
(2)稀有气体化学性质稳定，故可填充于灯泡中，用作保护气；
(3)氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；
(4)分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程无新物质生成，属于物理变化。
3．利用海水制备镁的流程如图所示：
（1）操作a的名称是 ，需要的玻璃仪器有 。
（2）写出第②、③步反应的化学方程式： ； 。
（3）在③中加入石灰乳过量的目的是 ，可加入 试剂观察到 证明所加石灰乳已经过量。
【答案】（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（3）将海水中氯化镁完全反应；氯化镁溶液；有白色沉淀
【解析】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
过滤中，所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）第②步反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
第③步反应为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ；
（3）在③中加入石灰乳过量的目的是：将海水中氯化镁完全反应；
氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故可加入氯化镁溶液，当观察到产生白色沉淀，说明所加石灰乳已经过量。
4．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）；
（2）由流程图得出的下列结论中正确的是____。
A．水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
（3）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ，相关反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CO2（2）B
（3）2CH3OH+3O2点燃__2CO2+4H2O；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述生产流程中循环利用的物质是二氧化碳，故填： CO2；
(2)A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，说法不正确；
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是由汽油、甲醇、液化石油气等物质组成的，属于混合物，说法正确；
C、分离、浓缩得到二氧化碳的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确；
故答案为：B；
(3)甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃__2CO2+4H2O；将甲醇燃烧的产物通入澄清石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：2CH3OH+3O2点燃__2CO2+4H2O；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
5．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）；操作a的名称是 。
（2）粉碎石灰石的目的是 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应③的化学方程式为：CO+2H2=X（甲醇），请推测 X（甲醇）的化学式 ，大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施是 。
（4）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是____（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验 B．矿井内要加强通风 C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
【答案】（1）混合物；过滤
（2）增大反应接触面积，加快反应速率；CaCO3高温__CaO+CO2↑；分解
（3）CH4O；温室效应；减少化石燃料的使用（合理即可）
（4）A
【解析】(1)煤是由碳等多种物质组成，属于混合物；操作a完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作a为过滤操作，故填：混合物；过滤。
(2)粉碎石灰石的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为： CaCO3高温__CaO+CO2↑；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填： CaCO3高温__CaO+CO2↑；分解。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、1、4；反应后碳、氧、氢原子的个数也应该分别为：1、1、4，则 X（甲醇）的化学式为CH4O；二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量不断上升，会导致温室效应；实现“碳中和”的措施是减少化石燃料的使用等，故填：CH4O；温室效应；减少化石燃料的使用（合理即可）。
(4)A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，所以进矿井前不能做灯火实验，选项A正确；
B、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，选项B不正确；
C、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸，选项C不正确。
故填：A。
6．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
（2）滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
【答案】（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（2）Fe和Cu；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（3）无气泡
（4）Cl2
【解析】（1）步骤②中发生了两个反应：即铁粉分别于氯化铁和氯化铜的反应，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2；铁粉与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
（2）由于加入的是过量铁粉，所以滤渣中有剩余的铁粉和生成的铜粉。步骤③中发生的反应是剩余的铁粉和稀盐酸反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到不再产生气泡时，说明剩余铁粉已经反应完成，即滤渣只剩铜。
（4）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变，FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，这种单质是氯气，化学式Cl2。
7．煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示：
（1）化石燃料包括煤、 、天然气。
（2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有 。
（3）实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是____（填字母）。
A．红磷B．蜡烛C．铜
（4）夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是____（填字母）。
A．关闭阀门，打开门窗通风
B．向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧
C．打开电灯检查泄漏处
【答案】（1）石油（2）碳、氢（3）B（4）A
【解析】(1)化石燃料是不可再生能源包括煤、石油、天然气。
(2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应前后碳元素的化合价由+2变为+4价，氧元素的化合价都是-2价，氢元素由+1价变为0价，故化合价发生变化的是氢元素和碳元素。
(3)实验室用灼烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，药品的选择要求是既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。
A、红磷燃烧能消耗氧气生成固体五氧化二磷，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；
B、蜡烛燃烧能消耗氧气但是会生成二氧化碳气体，故不可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；
C、铜在灼烧条件下能与氧气反应生成氧化铜固体，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧空气中氧气的体积分数。
故填B。
(4)A、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，应该关闭阀门，开窗通风，防止发生爆炸，故正确；
B、天然气难溶于水，向室内喷水，不能溶解天然气，故不正确；
C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火易发生爆炸，开灯会产生电火花，可能发生爆炸，故不正确。
故填A。
8．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
（1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是 。
（2）写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 填“化学式”。
【答案】（1）过滤（2）CaCO3高温__CaO+CO2↑；分解反应（3）CO2、H2O
【解析】【解答】（1）流程图中进行的操作1、操作2均是将固体和液体分离，则名称是过滤。
（2）碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，则石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3高温__CaO+CO2↑，反应符合一变多，则该反应的基本反应类型是分解反应。
（3）上述流程中试剂1是水，试剂2是二氧化碳，流程中生成二氧化碳和水，则该流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，化学式为CO2、H2O。
9．下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。（注：杂质不参与反应）
（1）灼烧前将含铜废料粉碎的目的是 。
（2）若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为 。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）蓝色溶液中所含的溶质是 。（用化学式表示）
（5）若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）C+2CuO高温__2Cu+CO2↑（3）漏斗（4）CuSO4H2SO4
（5）用磁铁吸或把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤得到的滤渣即为铜。
【解析】【解答】(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO高温__2Cu+CO2↑；
(3)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
(4)氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和水，在反应②中稀硫酸过量，所以蓝色溶液中含有硫酸铜和硫酸，故填：CuSO4H2SO4；
(5)若要除去铜中混有的铁屑，可采用的方法：①物理方法：用磁铁吸；②化学方法：把混合物放入盛有足量的稀硫酸的烧杯中，当看不到有气泡产生时，过滤得到的滤渣即为铜。
10．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。有关反应的现象为 。
（4）固体A的成分是 (填化学式，下同)；溶液B中所含的溶质(被溶解的物质)是 。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（3）完全除去固体A中的铁；有气泡产生，固体部分溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（4）Fe、Cu；Al2(SO4)3、FeSO4
【解析】含有Al2(SO4)、CuSO4的废液加入过滤铁粉，铁和硫酸铝不反应、和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤得到A中含有铜、铁，A中加入稀硫酸除去铁得到铜；
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）Ⅰ中有关反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是完全除去固体A中的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有关反应的现象为有气泡产生，固体部分溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（4）固体A的成分是过量Fe、生成的Cu；溶液B中所含的溶质有不反应的硫酸铝和生成的硫酸亚铁。
11．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氢元素的质量比为 。
（2）步骤2中捣碎的目的是 ，步骤3中操作a的名称是 。
（3）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 （填现象）后排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
（4）乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。
①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的 （填化学式）。
③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。
【答案】（1）36：5 （2）增大反应物的接触面积；过滤
（3）气泡；pH试纸或pH计
（4）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；CaCl2；稀硫酸
【解析】(1)纤维素中碳、氢元素的质量比为：（12×6n）：10n=36:5；
(2)步骤2中捣碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
步骤3中操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(3)碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后排放；
环境监测员常用pH试纸或pH计检测废液的pH，确认是否达标；
(4)①先加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故目的是除去CaCl2；
③氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可加入适量稀硫酸除去。
12．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
请回答下列问题：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)
（3）小宇同学用如图过滤装置对天然水进行处理，图中玻璃棒的作用是 ，发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是 。
（4）小宁同学为了比较不同水样的硬度，用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
（解释与结论）硬度最大的水样是 。由上述实验可知，在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有 。
（5）小宁同学继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
（6）科学家们用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
①电解时，水中需加入少量的 NaOH溶液， 其作用是 。
②写出电解水反应文字表达式： 。
③与电源两极相连的两端，乙量筒中收集到的气体是 (填化学式)，若乙量筒中收集了10mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是 。该实验说明水是由 组成的。
【答案】（1）活性炭 （2）化学变化
（3）引流；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或接收滤液的烧杯不干净)
（4）湖水；煮沸
（5）分别为取5mL 山泉水、自来水，加肥皂水，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，若自来水大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水
（6）增强导电性；水 通电→ 氢气+氧气；氢气；5mL；氢元素和氧元素
【解析】（1）活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；
（2）自来水厂常用氯气消毒，能杀死水中的微生物，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化；
（3）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或接收滤液的烧杯不干净)；
（4）硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水；由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度；
（5）小宁同学继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，仿照题中方法，其实验方案为分别为取5mL 山泉水、自来水，加肥皂水，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，若自来水大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水；
（6）①电解时，水中需加入少量的 NaOH溶液， 其作用是增强导电性；
②电解水时生成氢气和氧气，反应文字表达式：水 通电→ 氢气+氧气；
③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。与电源两极相连的两端，乙量筒中收集到的气体体积较大是氢气，化学式为：H2；若乙量筒中收集了10mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是5mL。 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要工艺流程如图：
（1）反应①的化学方程式为CaCO3高温__ CaO+CO2↑，该反应的基本类型是 反应。
（2）反应②属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）上述反应③的化学方程式为 。
（5）如图流程中，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，但还要花人力、物力和时间去转化一番，请你说明其原因 。
（6）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）分解 （2）放热 （3）漏斗 （4）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
（5）石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，符合卫生要求 （6）H2O、CO2
【解析】（1）反应①的化学方程式为CaCO3高温__ CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，该反应的基本类型是分解反应；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量；
（3）“操作Ⅰ”名称是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）尽管石灰石和轻质碳酸钙的成分的主要成分都是碳酸钙，但石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，符合卫生要求，故还要花人力、物力和时间去转化一番；
（6）循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物，由工艺流程可知，固体加入水变成石灰水；石灰水加入二氧化碳得到碳酸钙和水，碳酸钙高温得到了氧化钙和二氧化碳，所以可循环使用，最后反应又生成了水，所以水也可以循环使用。
14．海水的综合利用流程图如下：
（1）（一）利用海水制取精盐
海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节pH值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是 。此时用 除去CaCl2，用 除去MgSO4。
（3）除去CaCl2、MgSO4从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。
A．先除CaCl2后除MgSO4B．先除MgSO4后除CaCl2
（4）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。
A．中和反应B．置换反应C．复分解反应
（5）（二）镁的生产
工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是 。
（6）步骤③中通过观察到 现象证明稀HCl过量。
（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为 。
【答案】（1）蒸发 （2）完全除尽CaCl2、MgSO4 ；Na2CO3；Ba(OH)2
（3）B （4）C （5）氢氧化钙微溶于水（溶液浓度小） （6）固体完全消失
（7）MgCl2 通电__ Mg+ Cl2 ↑
【解析】（１） 海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐， 是蒸掉水分得到固体， 该步骤类似于实验室的 蒸发结晶；
（２） 粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质 ，泥沙可以通过过滤除去，但是氯化钙、硫酸镁必须通过化学试剂除去，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能引入新的离子，因此除去氯化钙选用碳酸钠，可用氢氧化钡除去硫酸镁，因为氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；
（３）除去硫酸镁引入了氢氧化钡，必须除去钡离子，因此需要用碳酸根离子除去，所以先除硫酸镁，后除氯化钙，
（４） 用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质 ，是氢氧化钡和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸的反应，都是复分解反应
（５） 工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是氢氧化钙微溶于水；
（６）氢氧化镁是沉淀，随着反应的进行，固体逐渐消失，因此可以通过固体完全消失现象证明稀HCl过量。
（７） 氯化镁通电生成镁和氯气，方程式为 MgCl2 通电__ Mg+ Cl2 ↑ ；
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14