2022年中考化学二轮专题15 工艺流程类推断题-提升（含答案解析）

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（1）气体A的化学式为 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度；
（3）实验室进行Ⅰ操作需要使用 制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有 ；
（4）检验流程所得 NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是 ；
（5）以上流程中可以循环利用的物质是水和 ；
（6）以上流程产物中的 是84消毒液的有效成分。
2．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
（1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。
（3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。
（4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。
（5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。
3．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为 mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。
（2）物质 X 是 确定除铜完成的实验现象是 。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式： 。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①实验 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 。
③最佳的除铁条件为反应温度 ℃，溶液 pH 。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是 （填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是 。
（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是
4．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。
（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是 。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为 。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+ =Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 。
（3）沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， （填离子符号）不沉淀。
（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有 （填化学式）。
（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥等。
（6）煅烧过程中发生的主反应是 2MgSO4+C高温__2MgO+2SO2↑+CO2↑ ，副反应是 MgSO4+C高温__MgO+SO2↑+CO↑ ， MgSO4+3C高温__MgO+S↑+3CO↑ ，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。
①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）= 。
②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是 。
③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。
（7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿 t。（写出计算过程）
5．硒是人体中必需的微量元素，工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒，从高硒铜阳极泥中提取单质硒的工艺流程如图所示：
（1）“浓缩至干”也叫蒸发结晶，当浓缩至近干时，停止加热，利用 蒸干剩下水分。
（2）干渣的主要成分为Na2SeO3，在高温条件下“还原熔炼”生成Na2Se和一种氧化物，两物质的化学计量数之比为1:3，请写出发生反应的化学方程式 。
（3）Na2SeO3和苏打类似，都可由某氧化物和碱直接反应生成，则该氧化物的化学式为 。
（4）“沉硒”过程中不仅得到单质硒，还生成了另一种物质，该物质的相对原子质量为40，则该反应的化学方程式为 。
6．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
（1）请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。
（2）反应②除生成Fe (OH)3外，还生成了偏铝酸钠(NaAlO2)， 溶液1中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78:84，请写出反应③的化学方程式 。
（3）反应⑤中还生成了一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。
7．下图是以空气和其它原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程，回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②中反应物单质X的化学式为 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 。
（4）根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是 。该化肥中硝酸铵的质量分数至少是 。
8．如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去），请回答：
（1）X和氢气合成氨气的文字表达式是 ；
（2）分离空气的常用方法有两种:
Ⅰ.将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“”或“=”或“