2022年甘肃省初中毕业、高中招生考试模拟化学试题（一）(word版含答案)

2022年甘肃省初中毕业、高中招生考试模拟化学试题（一）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是

A．取水

B．过滤

C．活性炭吸附

D．含氯物质消毒杀菌

2．第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是

A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油

3．2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于

A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料

4．抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是

A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性

B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性

C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发

D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物

5．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是

A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

6．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是

A．属于不同种元素 B．都有中子，但数目不同

C．最外层电子数相同 D．相对原子质量相同

7．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A．对比①③，温度越高，反应速率越快

B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④，④的反应速率最慢

8．下列图像能正确表示对应关系的是

A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙

B．向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

C．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷

9．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、

C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-

10．下列物质转化能够一步实现的是

A．BaCl2→Ba（OH）2 B．CO2→CO

C．Cu（NO3）2→AgNO3 D．Fe2O3→Fe（OH）3

二、填空题

11．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因___________。

（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的___________溶解在雨水中造成的。

（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有___________作用。

（4）老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿，再用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因___________。

（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因___________（用化学方程式表示）。

12．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。

(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。

(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是______（填序号）。

②反应前后未发生改变的微粒有_____（填微粒符号）。

(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是    。

A．大量燃烧化石燃料

B．植树造林，增大绿化面积

C．利用化学技术捕捉CO2并转化

D．开发、利用清洁能源，如太阳能等

13．2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。

（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。

（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______（用碳做还原剂也得分）。

（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。

三、推断题

14．A~J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：

①A+B→C+D             ②D+E→B        ③C+F→G+H       ④B+F→G+I        ⑤

其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：

(1)E的化学式为______；反应④除生成气体处，还有的现象是______；F在使用时易与空气中______等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。

(2)写出反应的化学方程式：反应③______；①~⑤五个反应中，属于置换反应的是______（填序号）。

(3)将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量______（填“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为______。

(4)I作为能源，其优势为______（答一点）。

四、实验题

15．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。

(2)用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。

(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。

五、科学探究题

16．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？

【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是______。此反应______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。

【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】猜想I：只有NaCl

猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想Ⅲ：NaCl和HCl

猜想Ⅳ：______。

【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想______是错误的，原因是______。

【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴人酚酞溶液，现象为______，原因是______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为______，则猜想Ⅳ正确。

【拓展与应用】

（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。

A．紫色石蕊溶液             B．铁粉             C．氢氧化钠溶液             D．碳酸钾溶液

（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。

六、计算题

17．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是多少克？

(2)加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

参考答案：

1．D

2．A

3．C

4．C

5．C

6．C

7．B

8．A

9．B

10．B

11．     墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼     二氧化碳     乳化     手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点    

12．(1)温室效应

(2)     丙     C、H、O

(3)A

13．     电     原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分）     Fe2O3          在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）

14．(1)     SO3     溶液由无色变为浅绿色     水、氧气

(2)     Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu     ③④##④③

(3)     减小     铜、铁

(4)燃烧产物不污染环境、原料来源广、热值高

15．(1)     酒精灯    

     氧气不易溶于水

(2)     I     b

(3)AHE

16．     BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2     碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出     遵循     NaCl、Na2CO3     Ⅱ     碳酸钠和盐酸不能共存     溶液变红色     碳酸钠溶液显碱性     生成白色沉淀     ABD     加热蒸发

17．(1)12.8g

(2)解：剩余氧化铜的质量为16.8g-12.8g=4g。

设生成12.8g铜需要氧化铜的质量为x

16g+4g=20g

答：加热前氧化铜的质量是20g。