2022温州三模5月高中选考适应性测试化学试卷及答案

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浙江省温州市2022年5月普通高中选考适应性测试化学参考答案及解析
1. 【答案】B
【解析】A.氯化钙是盐，但溶液呈中性，A错误；
B .Na2SO3是盐，溶液水解呈碱性，B正确；
C. Ba(OH)2是碱，C错误；
D. HNO3是酸，D错误；选B。
2. 【答案】C
【解析】A.CH3COOH溶液中不能完全电离，是弱电解质，A错误；
B. 水是弱电解质，B错误；
C. AlCl3在水溶液中能完全电离，是强电解质,C 正确；
D. 二氧化碳为非电解质，D错误；故选C。
3. 【答案】A
【解析】A是蒸发皿；B是坩埚；C是蒸馏烧瓶；D是烧杯；故选A。
4. 【答案】C
【解析】A.苏打Na2CO3，A正确；
B. 冰晶石是Na3[AlF6]的俗称，B正确；
C. 聚氯乙烯的结构简式为，C错误；
D. 黄铜矿主要成分为CuFeS2，D正确；故选C。
5. 【答案】C
【解析】A.甘氨酸为氨基乙酸，键线式为，A正确；
B. 氢氧化钾为离子化合物，电子式为，B正确；
C. NH3•H2O中的N、O原子间通过氢原子形成氢键，C错误；
D. O2-最外层有8个电子，结构示意为，D正确；故选C。
6. 【答案】B
【解析】A.C3HF7是卤代烃，与CCl4相似，性质稳定，可作灭火剂，A正确；B.C2H5ONa由钠与CH3CH2OH反应制取，C2H5ONa在H2O溶液中极易水解，生成CH3CH2OH,不能由CH3CH2OH与NaOH溶液反应制得，B错误；
C. 氢化油是油脂，可生产人造奶油，C正确；
D. 甘油醛的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO，为最简单的多羟基醛，最简单的糖，D正确；故选B。
7. 【答案】A
【解析】A.O2和O3是氧元素形成的不同单质，是同素异形体，A正确；
B. 淀粉和纤维素化学式中的聚合度n不同，不是同分异构体，B错误；
C. C、N不是同种元素，不是同位素，C错误；
D. 和分别属于酚和醇类，结构不相似，不是同系物，D错误；故选A。
8. 【答案】A
【解析】A.AgBr常用于感光材料，A错误；
B. 石英、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，B正确；
C. 氧化铁红为Fe2O3，可以用来制取防锈油漆，C正确；石墨熔点高，能导电，可用作高温润滑剂和电极材料，D正确；故选A。
9. 【答案】B
【解析】A.接触室为硫酸工业制取的设备，HNO3生产中的主要设备为转化器、热交换器和吸收塔，A错误；
B. 工业上制备高纯度硅的主要反应是：C与SiO2高温下反应生成粗硅，粗硅与Cl2反应生成SiCl4，用H2还原SiCl4得到高纯度的Si，B正确；
C. 铁矿石中含有，SiO2，SiO2是原子晶体，熔点高，加入石灰石主要目的是与SiO2反应生成CaSiO3除去高熔点的二氧化硅，C错误；
D. 工业上通常用电解熔融MgCl2制取Mg，电解熔融的Al2O3制取Al，D错误；故选B。
10. 【答案】C
【解析】分析反应2Cu2O +Cu2S6Cu+SO2↑可知，Cu2O中Cu元素为氧化剂，Cu2S中-2价的硫元素为还原剂，Cu单质为还原产物，SO2为氧化产物，据此解答。
A.Cu2O被Cu2S还原，A正确；
B.Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C.还原产物是Cu，氧化产物是SO2，物质的量之比为6:1，C错误；
D.生成1molSO2时转移的电子数为6mol，D正确，不符合题意；故选C。
11.【答案】D
【解析】A.无水氯化钴呈蓝色，含水的氯化钴呈粉红色，含水的氯化钴烘干得到无水氯化钴，可重新使用，A正确；
B. 苯酚易溶于酒精，苯酚不慎粘在皮肤上，可以利用酒精洗涤，B正确；
C. 镀层完全反应后，如不及时将铁片从H2SO4中取出，铁片会继续与H2SO4反应，导致结果偏高，C正确；
D. 移液管量取液体时主要是吸取液体，不需要装液，D错误；故选D。
12.【答案】B
【解析】A.HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30gHCHO与CH3COOH混合物中H原子个数为2NA，A正确；
B. SO2和O2的反应为可逆反应，容器中的分子缩小于2NA，B错误；
C. Cu与Cl2反应生成CuCl2，6.4gCu的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子数为0.2NA，C正确；
D. H2O2的结构为H-O-O-H，1molH2O2中共价键数为3NA,D正确；故选B。
13.【答案】D
【解析】A.Na2SiO3是强电解质且易溶于水，在溶液中电离，应拆开，A错误；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al（OH）3白色沉淀离子方程式为，AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，B错误；
C.NaClO溶液中加入过量NaHSO3溶液反应生成SO2，2HSO3-+ClO-=SO42-+H2O+Cl-+SO2↑C错误；
D.铜电极电解NH4Cl溶液时，铜为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,阴极NH4+离子得电子生成H2和NH3，D正确；故选D。
14.【答案】B
【解析】硝化纤维是纤维素在浓H2SO4作用下与浓HNO3反应制得，工业上常用醋酸纤维生产电影胶片，A错误；
B. CH4与Cl2的反应为自由基链式反应，B正确；
C. 油脂可以溶解一些脂溶性的物质，C正确；
D. 蛋白质分子中也存在氨基和羧基，当溶液中氨基和羧基主要以两性离子的形态存在时，在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出，因此可以通过控制溶液的pH来分离多肽和蛋白质分子，D正确；故选A。
15.【答案】D
【解析】A.中C=C和苯环为平面构型，最多有3个碳原子共平面，A错误；
B. 分子中含有碳碳双键、酯基、氨基三种官能团，B错误；
C. 分子中酯基水解生成酚羟基和-COOH，1mol该物质最多可消耗2molNaOH，C错误；
D. 分子中含有-NH2，具有弱碱性，D正确；故选D。
16.【答案】B
【解析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，Z为硫元素；X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，M的原子序数大于16，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则M必然在第四周期，M为Ca元素，X和Y的最外层电子数之和是6，则X为H元素，Y为N元素，因为仅有一种金属元素，则W为氯元素，据此解答。
A. 具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，半径越大，则离子半径S2->Cl->Ca2+，A错误；
B. Ca为活泼金属，能分别与N、H之间形成离子键，Ca2NH中Ca为+2价，氮为-3价，氢为-1价，不含共价键，B正确；
C. 非金属性越强，则氢化物越稳定，热稳定性H2Sc(HCl)，HCl和NH4Cl均为强电解质，导电能力，NH4Cl>HCl，A错误；
B. CH3COOH溶液的灯泡很暗，只能说明离子浓度小，也可能是醋酸的浓度很小导致的，B错误；
C. 混合溶液中存在的离子有NH4+ 、H+ 、OH-、NO3-,根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=
c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(NO3-)，C正确；D。c(NH4Cl)=c(NH4HCO3)，由于NH4HCO3发生互促水解，故c(NH4+)更小，D错误；故选C。
18.【答案】C
【解析】A.反应II为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；
B.根据盖斯定律，×III+IV可得CO(g) + Na2O2(s) =Na2CO3(s) ΔH=-566×1/2kJ/mol
-266kJ/mol=-504kJ/mol，为熵减小的放热反应，低温有利于反应自发，B错误；
C.Na与O2常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热情况下生成Na2O2，反应I的反应速率大于反应II，则说明生成Na2O的活化能小于生成过氧化钠的活化能，C正确；
D.II-I×2得2Na2O(s)=Na2O2（s)+2Na(s) ΔH=-511kJ/mol-(-412×2kJ/mol)=+313kJ/mol，正反应ΔH>0，微粒数增大，ΔS>0，高温下反应能够自发，D错误；故选C。
19.【答案】D
【解析】A.P从2×105增大到5×105，增大2.5倍，c(A)相应从0.08mol/L增大到0.20mol/L，增大2.5倍；P从5×105增大到1×106，增大2倍，c(A)也从0.20mol/L变成0.4mol/L，增大2倍，c(A)与P成正比例，故平衡没有移动，则A、B、C均为气体，且m+n=p，A错误；
B. 当压强1×106从增大到3×106时，若平衡不移动，c(A)为1.20mol/L，现c(A)为0.80×106，c(A)减小，说明平衡向正方向移动，则此时C为液体或固体，在气相反应中，固体或液体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式错误，B错误；
C. 气相反应中，当C为固体或纯液体时，增大压强，体积缩小，c(C)几乎不变，逆反应速率视为常数，不变，C错误；
D. 因为m+n=p，再向体系中加入bmolB，达重新达到平衡后，体系中A、B、C的总质量为(4+b)mol，D正确；故选D。
20.【答案】B
【解析】A.同一种物质，物质的量相同，T越高，S越大，A错误；
B. 相同温度和压强下，同一种物质的物质的量越大，微粒数越多，S越大，B正确；
C. 标准状况下，SO3为固体，，SO2为气体，物质的量相同时，SO2的熵大于SO3，C错误；
D. 晶体Si和SiO2均为原子晶体，相同物质的量、相同条件下，SiO2的微粒数多，S大，D错误；故选B。
21.【答案】A
【解析】分析所给装置可知，X为正极，电极反应式为2H++2e-=H2；Y为负极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，放电时，浓缩海水中的Li+通过离子导电体向正极移动，据此解答。
A. 如果Y电极为铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，无Cl2生成，不能实现如图转化，A错误；
B. 电池工作时Li+离子从浓缩海水中向左通过离子导电体移动到正极盐酸溶液中，海水中Li+浓度要大于左侧溶液中Li+浓度，B正确；
C. X为正极，电极反应式2H++2e-=H2，C正确；
D. 根据电荷守恒生成1molCl2时转移2mol电子，Li+向左侧移动，左侧增加2molLi+，D正确；故选A。
22.【答案】D
【解析】0.10mol/LH3RO3溶液的pHc(H2RO3-)，B正确；
C. δ1表示H2RO3-变化趋势，C正确；
D. N点时，溶液中由于HRO32-水解，还存在着少量c(H2RO3-)，根据物质守恒可知，c(HRO32-)=
c(RO33-)Si，氢化物稳定，Si3H8