2022山东省日照市高三二模化学试卷及答案

这是一份2022山东省日照市高三二模化学试卷及答案，文件包含璇曢docx、鍖栧绛旀pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。

2022.05
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 59 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤加入石灰石可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．可用化学氧化法或电化学氧化法处理含NO3-的废水
C．改善燃油品质可减少汽车尾气中CO、NO、SO2等气体的排放
D．荧光材料BGO的主要成分Bi2Ge2O7全部由主族元素组成
2．下列物质的应用错误的是
A．“84”消毒液可用于金属餐具的消毒
B．Na2S可用于除去污水中的Cu2+和Hg2+
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶
C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤
4．X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>Z
B．基态原子未成对电子数：X>Y>Z
C．原子半径：X>Y>Z
D．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X
5．实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是
A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸
B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出
C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验
D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaC12固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯
6．阿司匹林与扑热息痛在一定条件下生成贝诺酯。三种物质结构简式如下：
下列说法错误的是
A．三种物质中均含有2种官能团
B．扑热息痛遇：FeC13溶液显紫色
C．1ml阿司匹林最多与2mlNaOH反应
D．阿司匹林与扑热息痛生成贝诺酯的反应类型为取代反应
7．为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15ml·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15ml·L-1FeSO4溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15ml·L-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05ml·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5ml·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是
A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质
B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-
C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合
D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5ml·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因
8．以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4↓+2H2O+4H+
B．“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替
C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．“煅烧”步骤中每消耗1ml Li2CO3时，生成3ml氧化产物
9．解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
A．组成元素均位于元素周期表的p区
B．基态原子第一电离能：N>O>H>C
C．分子中碳原子杂化轨道类型有2种
D．分子中两个六元环的成环原子均各自共面
10．己知：杂环共轭聚合物制成的电极材料具有体积不膨胀的特性。铝-聚合物电池以杂环共轭聚合物为正极材料、氯化铝／尿素(A1C14-／urea，urea为尿素)为电解液，其有关工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A．放电时，负极附近A1C14-减少
B．放电时，正极上生成1ml聚合物时，电路中通过4ml电子
C．充电时，阴极反应为：2A1C12(urea)2++3e-==Al+A1C14-+4urea
D．用杂环共轭聚合物为正极材料能克服体积膨胀对电极结构造成的破坏
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。四种化合物的转化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．甲可能的结构有5种
B．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙
C．丙的同分异构体中具有四种化学环境氢的有3种
D．若丁为(CH3)2CHCHO，则甲可能为2-甲基-2-丙醇
13．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱
D．“系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
14．HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步：HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH2+、(CH3)2CH+两种中间体和Br-，然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。
下列说法正确的是
A．两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步
B．加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果
C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH2+更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低
D．温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度
15．室温下，向含1ml N2H4的水溶液中通入HC1气体，溶液的pOH[pOH=－1gc(OH-)]与含氮粒子的分布分数(X)(X代表N2H4、N2H5+、N2H62+等粒子)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线III表示N2H62+分布分数的变化
B．N2H62+N2H5++H+的平衡常数为10-12
C．L→M→N过程中，水的电离程度先增大后减小
D．当通入2ml HC1时溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H4)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为__________，其最高能层电子云轮廓图为________形。
(2)钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。
①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为________原子(填元素名称)。
②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为________；下列对[C(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_____(填标号)。
A．sp3B．sp3dC．sp3d2D．dsp2
(3)工业上用CH4处理N2O的化学方程式为：CH4+N2ON2+CH3OH。
①写出一种与N2O互为等电子体的阴离子的化学式：_______________。
②CH3OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有_____________。
(4)金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如右图所示。
①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为________；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为_________。
②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为____g·cm-3(用含r、h、NA的式子表示，列出计算式即可)。
17．(12分)镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：
已知：I．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
II．PdC162-在溶液中存在配位平衡：．PdC162-(aq)PdC14(aq)+2C1-(aq) △H>0
回答下列问题：
(1)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______为宜。
(2)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如右图所示。电积装置中，交换膜b应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6ml·L-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_________________。
(3)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdC162-的离子方程式为_______________。
(4)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有________。“沉钯”时，铵盐最好选用_______(填化学式)，有利于钯的沉淀。
(5)氯钯酸铵[(NH4)2PdC16]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______操作中循环使用(填操作单元名称)。
18．(12分)氯化亚砜(SOC12)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO3与SC12反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：
已知：H2SO4(浓) SO3+H2O；SC12与SOC12互溶。
实验步骤如下：咿
①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N2的流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm-3，质量分数为98％)，再向C中加入足量SC12；
③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOC12产物。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为______________。
(2)该制备SOC12装置存在的缺陷为_______________。
(3)实验步骤④中的操作为_________(填名称)。
(4)将得到的SOC12溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为______________，取所得溶液体积的十分之一用0.5ml·L-1标准碘溶液滴定，选用______做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOC12的产率为_________，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
19．(12分)COx选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO2。均可与H2发生甲烷化反应。
I．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=－206.2kJ·ml-1
II．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =－41.2kJ·ml-1，则a=______。
(2)400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10mlCO、10mlCO2和40mlH2进行反应，平衡后测得n(H2)=9ml，n(CH4)=10ml。
①CO2的平衡转化率为____________。
②已知反应II的v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。_____(保留两位小数)；升高温度，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)己知：H2对CO的选择性×100％，则H2对CO2的选择性=_______。增大入口处CO的物质的量，和原来相比____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)其他条件相同，反应II使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。
根据图像分析，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、Ni-CeO2
B．相同条件下，以Ni-CeO2为催化剂有助于提高平衡转化率
C．温度高于320℃时，CO2转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低
D．温度高于320℃时，CO2转化率继续增大的原因可能是化学反应速率加快
20．(12分)有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为___________，D中含氧官能团的名称为______________。
(2)D生成E的反应类型为__________；E生成F的化学反应方程式为_________；物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是___________。
(3)E的同分异构体M含有结构，氮原子只与碳原子直接相连，1mlM最多与5mlH2发生加成，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1：2：2：2：4，其结构简式为_________________。
(4)结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成路线(其他试剂任选)