2022邯郸市二模高三5月模拟考试化学试卷及答案

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Te 128
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是
A.为航天器量身定制的柔性三结砷化镓太阳电池阵首次在“天和”号使用，砷化镓属于半导体。
B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体
C.“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.“神州十三号”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料
2.合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
3.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1－S－R2
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
4.某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶（Sr3N2），用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是
A.装置A中发生的反应的离子方程式为 eq \\ac(NH)\\al(＋,4)＋ eq \\ac(NO)\\al(－,2) eq \(===,\s\up7(△)) N2↑＋2H2O
B.装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中
C.反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯
D.该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置
5. Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：
下列说法错误的是
A.工序③和工序④顺序可互换
B.选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率
C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果
D.利用重结晶可分离NaCl和KCl
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.119.5 g CHCl3中含有NA个Cl－H键
Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C.1L 0.1 ml·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA
D.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA
7.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.能与NaHCO3溶液反应
C.在空气中可发生氧化反应
D.能和Br2发生取代反应和加成反应
8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C－H键
B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2＋HCHO HCOOH＋H2O
C.步骤ii得到的产物所有原子可能共面
D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态
9.X－MOL报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（ eq \\ac(PF)\\al(－,6)在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。
已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是
A.电池使用时不能倒置
B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e－===PTZ＋
C.放电时， eq \\ac(PF)\\al(－,6)由CH2Cl2移向水层
D.放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.Z的氢化物只含极性键
B.原子半径：M>W>X>Y>Z
C.Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D.已知H3WO3的解离反应：H3WO3＋H2O H＋＋ eq \\ac(W(OH))\\al(－,4)，Ka=5.81×10－10，可判断H3WO3是一元弱酸
11．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 ml·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A.原溶液中含有Al3+、不含AlO2－
B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
12．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应
C.1mlB与足量H2完全反应最多消耗5ml H2
D. (1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
13.25℃时，改变0.1ml·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=eq \f(c(RCOOH),c(RCOOH)＋c(RCOO－))]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.甲酸酸性大于丙酸
B.对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO－)]＞0时，溶液都为酸性
C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的水电离的c(OH-)相等
D.将0.1 ml·L-1的HCOOH溶液与0.1 ml/L的CH3CH2COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2C12），所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略），使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2C12的熔点为﹣54.1°C，沸点为69.1°C，密度1.67g/mL；
SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）请写出该反应的仪器连接顺序： → → ← ←
（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（2）在反应前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是 。
（3）丙装置中仪器a的名称是 ，
碱石灰的的作用
（4）①甲装置中制备SO2 时，试剂X、Y 的组合最好是 （填字母代号）。
A. 98%浓硫酸+Cu
B. 70%H2SO4+Na2SO3固体
C．浓HNO3+Na2SO3固体
D. 70%H2SO4+Na2SO3浓溶液
②甲装置中制备Cl2的化学方程式是
（5）SO2Cl2在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：
（6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因（每一步操作步骤均准确） 。
15.（14分）锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为 。
（2）“除砷”时，若要使0.002 ml·L-1 AsO43-沉淀完全(离子浓度不大于10-6 ml·L-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为 。(已知常温下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。
（3）“除铅”时，加入Na2S所发生反应的离子方程式为 。
（4）“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是 。
（5）“溶析结晶”的操作是 ，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
（6）“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；
（7） 所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00mL 0.1 ml·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 ml·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________。
16.（14分）2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO2、H2为原料合成CH3OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ. CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.5kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）已知 CH3OH (g) CO(g)+2H2(g) ΔH3= + 91kJ·ml-1 则ΔH1=____________。
（2） = 1 \* GB3 ① 不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图所示。
压强P1 P2 P3由大到小的顺序是 ，判断理由是 ，压强为P1时，温度高于300℃后，CO2的平衡转化率升高的原因是 。
= 2 \* GB3 ② 在温度为T℃下，将1mlCO2和3mlH2充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。
图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是___________(填化学式)，该组分平衡时的分压为___________MPa。0~15min内，反应Ⅰ的反应速率v（H2）___________ml·L-1·min-1；T℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=__________(用分压代替浓度)。
（3）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：___________________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 ml C2H4和0.30 ml CH3OH，则 Pt 电极上产生O2的物质的量为_______ml。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17. [选修3：物质结构与性质］（15分）
研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr] ；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为 。
（2）H2SeO3 与 H2SO3中酸性更强的是 ；原因是 。
（3）31Ga可以形成 GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。则该溶液中溶质的化学式为 。
（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是 。
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
= 1 \* GB3 ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_________pm。
= 2 \* GB3 ②Cu2S晶体的密度为ρ=_______________ g·cm-3（列出计算式即可）。
（6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：
= 1 \* GB3 ①图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；
= 2 \* GB3 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。
18．[选修5：有机化学基础] （15分）
由烯烃A制备聚合物G的合成路线如图（部分条件略去）：
已知：，
（1）A的名称为 。
（2）E的结构简式为 ，F中含氧官能团名称是 。
（3）A→B的反应类型为 。
（4）B→C的化学方程式为 。
（5）H是F的同分异构体，满足下列条件的H共有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是 （写出一种即可）。
①含有饱和六元碳环；②能发生水解反应；③能发生银镜反应
（6）为了增加聚合物G的强度，可以进行硫化，其原因是 。
（7）根据题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸二乙酯的合成路线（其它无机试剂任选）
。
选项
物质
性质
用途
A.
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B.
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C.
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D.
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞
A
B
C
D