2021蚌埠高一下学期期末考试化学试题含答案

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蚌埠市2020-2021学年度第二学期期末学业水平监测高一化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间80分钟。2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12   16第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，主要用途没有体现化学变化的是（    ）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．硅作为华为手机中麒麟芯片的主要材料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．最近我国科学家发现一种新型超导体—，其组成元素中不属于短周期元素的是（    ）A．   B．   C．   D．3．下列有关微粒的化学用语正确的是（    ）A．中子数为18的氯原子：     B．乙醇的结构式：C．的结构示意图：     D．的电子式：4．适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（    ）A．生石灰和水   B．浓硫酸和水C．食盐和水    D．硝酸铵和水5．下列关于甲烷的说法中，不正确的是（    ）A．难溶于水     B．比空气密度小C．是天然气的主要成分  D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列物质中，含有碳碳双键的是（    ）A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯7．下列含有共价键的离子化合物是（    ）A．   B．   C．    D．8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图所示。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X．Y、Z分别是（    ）XY ZA．Li、Be、Mg   B．B、C、Si   C．C、N、P   D．N、O、S9．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（    ）A．  B．C．   D．10．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（    ）A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．葡萄糖、蔗糖、纤维素和淀粉都属于糖类C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．油脂是食物组成中的重要部分，可提供人体活动所需要的能量11．汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今，人们依然在探索、优化车用燃料。根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适合做汽车燃料的是（    ）A．可燃物A   B．可燃物B   C．可燃物C   D．可燃物A、B、C一样12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ）A．反应混合物中B．反应混合物中、、的百分组成不再改变C．消耗的速率与生成的速率相等D．3molH—H键断裂的同时，有6molN—H键形成13．某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．扬声器发声，说明该装置将化学能转化为电能B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子作正极C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒14．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（    ）选项金属酸溶液浓度和体积温度/A3.0g锌片3mol·硫酸50mL30B3.0g锌粉1mol·硫酸200mL20C3.0g锌粉3mol·硫酸50mL30D3.0g锌片3mol·硫酸100mL2015．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）A．用装置①除去乙烯中混有的少量B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C．用装置③验证和水反应为放热反应D．用装置④制备乙酸乙酯16．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是（    ）A．离子半径：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．单质与水反应的剧烈程度：第Ⅱ部分 非选择题（共52分）二、简答题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。（1）表中所列短周期元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）。（2）元素b、d、f的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的为______（填化学式）。（3）元素j、l的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为______（填化学式）。（4）由a、g、i三种元素组成的离子化合物是______，在实验室检验该化合物中阳离子的方法是______。18．（14分）I：A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如右图所示的多种反应。（1）写出A的官能团名称______。（2）反应④的化学反应方程式______。（3）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是______（填标号）。a．可以与氧气发生取代反应b．可以使溴的四氯化碳溶液褪色c．不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色Ⅱ：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______，反应类型______。（5）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其主要作用是______。a．溶解乙醇b．吸收挥发出来的乙酸（6）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是______。19．（14分）我国有漫长的海岸线，海洋资源十分丰富。工业上从海水中提取与的流程如下：（1）镁元素在元素周期表中位置______。（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。（3）反应③利用了的还原性，反应的离子方程式为______。（4）工业上常用熟石灰而不用烧碱沉淀，优点是______。在实验室中，如何检验已经沉淀完全______。（5）步骤①②之后并未直接用“含的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“吸收”“氧化”等步骤后再蒸馏，这样设计工艺的意义是______。（6）用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘强（已知和溶在水中浓度较稀时都呈黄色）______。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液）20．（6分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率（X）。温馨提示：本题为选做题，其中省示范高中、北师大附校、北大培文一律选择B题作答，其它学校的考生自主选择，请先在答题卷相应位置按要求做标注再答题。21．A．（8分）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：（1）该烃的分子式。（2）写出可能的结构简式。．B．（8分）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：（1）该烃的分子式。（2）写出可能的结构简式。蚌埠市2020-2021学年度第二学期期末学业水平监测高一化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BACADBAD题号910111213141516答案DCABBCCD二、非选择题（共52分）17．（10分，每空2分）（1）  （2）  （3）（4）先取样于试管中，再滴加适量的溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如有气泡产生且红色石蕊试纸变蓝，则证明是。（答案合理即可）18．（14分，每空2分）（1）羟基（2）（3）b（4）  取代反应（酯化反应）（5）abc（答全2分，答不全1分） （6）防止倒吸19．（14分，每空2分）（1）第三周期ⅡA族（2）（3）（4）成本低（合理即可） 静置取上层清液，加入溶液，若不生成浑浊则已沉淀完全（答案合理即可）（5）“空气吹出”“吸收”“氧化”的过程实际上是的浓缩过程，与直接蒸馏含的海水相比产率更高，消耗能源少，成本降低。（答案合理即可）（6）取少量KI溶液于试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强。（答案合理即可）20．（6分）（1）（3分。数据1分，方程式1分，状态1分）由图可得：X、Y为反应物，Z为生成物    方程式为：（2）（3分。过程2分，答案1分）21．A．（8分）（1）（6分）由题意得：  （2分）       （2分）设该烃的分子式为，则   （1分）即该烃的分子式为：         （1分）（2）（2分）B．（8分）（1）（6分）由题意得：    （2分）         （2分）设该烃的分子式为，则   （1分）即该烃的分子式为：         （1分）（2）（2分，写全得2分，少一个扣1分。）