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2022年重庆市中考押题卷（二）化学试题(word版含答案)
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这是一份2022年重庆市中考押题卷（二）化学试题(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了下列物质属于盐的是，“垃圾分类，从我做起等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四大题，满分70分，考试时间60分钟）
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1.2022年岛国汤加火山喷发惊动世界。火山喷发引发的下列变化一定属于化学变化的是
A.气流回旋 B.形成酸雨 C.浓烟飘散 D.岩块飞溅
2.“老坛酸菜小面”是中国传统美食，它不能为人体提供所需的营养素是
A.蛋白质 B.维生素 C.无机盐 D.糖类
3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，下列实验操作正确的是
A.取用药品 B.称取药品
C.量取液体 D.溶解固体
4.阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列营养液的配方中属于复合肥成分的是
A.K2SO4 B.Ca3（PO4）2 C.KNO3 D.CO（NH2）2
5.下列关于氧气的用途描述不正确的是
A.炼钢 B.航天 C.气割 D.防腐
6.日常生活中，将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深色。其原因是
A.分子间的间隔增大 B.分子本身发生了改变
C.分子在不断地运动 D.分子在化学变化中可分
7.“校园食品安全”关系师生健康，有毒有害食品禁止售卖。下列食品不可在学校食堂售卖的是
A.亚硝酸钠腌制的腊肉 B.小苏打发酵的馒头
C.泡菜制作的酸菜鱼 D.食盐腌制的咸菜
8.下列物质属于盐的是
A.NH3·H2O B.CH3COOH C.（NH4）2SO4 D.C2H5OH
9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是
A.钛属于非金属元素 B.钛原子中的质子数为22
C.钛原子失去电子可变为Ti2- D.钛的相对原子质量为47.87g
10.“垃圾分类，从我做起。”下列可回收垃圾属于金属材料的是
A.塑料瓶 B.旧书报 C.废钢筋 D.废玻璃
11.下列关于液态二氧化碳灭火器灭火的原理说法正确的是
A.仅隔绝空气 B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物 D.既降温又隔绝氧气
12.用三种金属铁、银、铜与下列试剂分别作用一次，可验证三种金属活动性顺序的是
A.FeSO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.CuSO4
13.汽车尾气处理装置能将有毒气体NO和CO进行转化，反应原理为 ，该
反应中发生还原反应的物质是
A.NO B.CO C.N2 D.CO2
14.已知： 。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应说明铜的金属活动性位于氢的前面 B.反应时仅观察到有气泡产生
C.X的化学式为N2O D.消耗的铜和生成的水质量比为8:3
15.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一。下列实验操作能达到实验目的的是
16.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A.甲：常温下，向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B.乙：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.丙：向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.丁：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共21分）
17.（4分）厨房中蕴含着许多化学知识。请用恰当的化学用语填空：
（1）铁强化酱油——铁元素的符号： 。
（2）食醋——液体中含有较多的氢离子： 。
（3）面碱——面碱的主要成分碳酸钠： 。
（4）加碘盐——碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价： 。
18.（4分）2022年的3月22日是“世界水日”。定期对水质进行监测有利于人体健康。
（1）生活中，可用 检测生活用水是硬水还是软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（2）过滤可除去水中的不溶性杂质，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）爱护水资源人人有责，下列做法能实现爱护水资源的是 （填序号）。
A.大量使用农药和化肥 B.工业中重复利用冷却水
C.洗脸时持续放水 D.生活污水随意排放
19.（4分）实现“碳达峰，碳中和”是我国绿色发展的总体目标。请根据所学完成下列问题：
（1）要实现“碳达峰”就应该减少煤、石油和 等化石燃料作为燃料的使用。
（2）清洁能源的广泛使用一定程度上减少了环境污染。下列属于广泛利用的清洁能源的是 。
（填序号，下同）
A.氢气 B.太阳能 C.风能 D.可燃冰
（3）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”。下列做法利于抵消温室气体排放的是 。
A.大力植树造林 B.捕集、利用和封存CO2
C.提倡使用一次性餐具 D.垃圾分类回收、处理
（4）从保护环境实现“碳中和”的目标来看，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式： 。
20.（4分）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请根据所学回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解5g物质甲至少需要水 g。
（2）t2℃时，物质的溶解度大小关系为甲 （填“>”“<”或“=”）乙。
（3）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃，所得三种溶液的溶质质量分数关系是 。
（4）t2℃时，分别向等质量的水中加入等质量的甲、乙、丙固体，均配制成不饱和溶液。若通过恒温蒸发溶剂的方法使其都恰好变成饱和溶液，则三种溶液蒸发溶剂的质量关系是 。
21.（5分）过氧化镁（MgO2）是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料，医学上可治疗消化不良、胃
胀等症状。工业上常以菱镁矿（主要成分MgCO3）为原料来制备MgO2，生产工艺部分流程如图所示：
（1）步骤②中生成了Mgx（OH）y（CO3）z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。
（2）步骤③中，若X为氧化物，则X的化学式为 。
（3）已知步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学反应方程式： ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。
（4）已知菱镁矿高温煅烧可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共11分）
22.（5分）已知氨气（NH3）是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体且极易溶于水生成氨水。请根据下图装置及要求完成气体制取。
（1）B装置中仪器m的名称为 。
（2）请写出用A装置制氧气的化学反应方程式： 。
（3）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气。若从上图装置中选择制取氨气的发生装置可选 （填序号）。在用C装置收集制取的气体时，可将氨气（NH3）从导管口 端通入，若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满，其原理是 。
23.（6分）老师给同学们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间较长，不知是否变质。巴川中学化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
③SO2气体能与氢氧化钠溶液发生反应生成Na2SO3；
④Na2SO3能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。
【实验探究】
（1）你认为上述探究小组结论 （填“甲”“乙”或“都”）不正确，理由是 。
【实验结论】同学们在乙组实验操作的基础上，再加入足量稀盐酸，并通过实验现象得出猜想3成立的结论。
【实验拓展】为测算样品中亚硫酸钠的质量分数，小周利用下图装置按步骤进行实验（注：装置气密性良好，每步反应均充分完全，且水蒸气的影响忽略不计）。
【实验步骤】
取a g样品于锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量为m1g；
②用注射器推入足量的浓硫酸至不再产生气泡；
③再次打开弹簧夹K，缓缓鼓入足量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量为m2g；
④利用（m1g一m2g）计算出生成气体SO2的质量，并通过化学方程式求算出亚硫酸钠的质量及其质量分数。
【实验分析】
（2）在实验步骤③中再次鼓入足量氮气的作用是 。
（3）装置B在该实验过程中的主要作用是 。
【实验反思】
（4）为节约成本，小周提出将氮气改为空气进行实验。你认为这样的改进会使测算样品中亚硫酸钠的质量分数 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
（5）小周认为还可以通过称量装置B实验前后的质量变化得到气体SO2的质量，从而求算出亚硫酸钠的质量及其质量分数。小娜同学认为这种方法不可行。请你根据空气成分进行分析，用化学方程式帮助她解释原因： 。
四、计算题（本大题只有1小题，共6分）
24.（6分）现有氯化镁与稀盐酸的混合溶液100g，将64 g NaOH溶液平均分四次加入到该混合溶液中，每次充分反应后进行过滤、洗涤、干燥得到沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答下列问题：
（1）第二次加入NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量约为 。
（3）计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.01%）
2022重庆中芳押题卷（二）
化学参考答案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.D 15.D 16.D
二、填空题
17.（1）Fe （2）H+ （3）Na2CO3 （4）
18.（1）肥皂水 煮沸 （2）漏斗 （3）B
19.（1）天然气 （2）BC （3）AB （4）
20.（1）25（2）>（3）丙>乙>甲（4）甲>乙=丙
21.（1）3 （2）CO2 （3） 减少过氧化氢受热分解（4）制取纯净的氧化镁
三、实验题
22.（1）锥形瓶 （2）
（3）A b 氨气遇水形成的氨水能使酚酞试液变红
23.（1）都样品部分变质时同时含有Na2SO3和Na2SO4 （2）将A装置内的二氧化硫排尽
（3）吸收二氧化硫，减少空气污染 （4）偏小 （5）
四、计算题
24.（1）NaCl、MgC12 （2）4.75g（3）12.50%选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaCO3
KCI
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
小组
实验操作
现象
结论
甲
取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想1成立
乙
取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想2成立
实验次数
一
二
三
四
NaOH溶液质量/g
16
16
16
16
沉淀质量/g
0
0.23
1.45
1.22
（全卷共四大题，满分70分，考试时间60分钟）
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1.2022年岛国汤加火山喷发惊动世界。火山喷发引发的下列变化一定属于化学变化的是
A.气流回旋 B.形成酸雨 C.浓烟飘散 D.岩块飞溅
2.“老坛酸菜小面”是中国传统美食，它不能为人体提供所需的营养素是
A.蛋白质 B.维生素 C.无机盐 D.糖类
3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaOH溶液，下列实验操作正确的是
A.取用药品 B.称取药品
C.量取液体 D.溶解固体
4.阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列营养液的配方中属于复合肥成分的是
A.K2SO4 B.Ca3（PO4）2 C.KNO3 D.CO（NH2）2
5.下列关于氧气的用途描述不正确的是
A.炼钢 B.航天 C.气割 D.防腐
6.日常生活中，将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深色。其原因是
A.分子间的间隔增大 B.分子本身发生了改变
C.分子在不断地运动 D.分子在化学变化中可分
7.“校园食品安全”关系师生健康，有毒有害食品禁止售卖。下列食品不可在学校食堂售卖的是
A.亚硝酸钠腌制的腊肉 B.小苏打发酵的馒头
C.泡菜制作的酸菜鱼 D.食盐腌制的咸菜
8.下列物质属于盐的是
A.NH3·H2O B.CH3COOH C.（NH4）2SO4 D.C2H5OH
9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是
A.钛属于非金属元素 B.钛原子中的质子数为22
C.钛原子失去电子可变为Ti2- D.钛的相对原子质量为47.87g
10.“垃圾分类，从我做起。”下列可回收垃圾属于金属材料的是
A.塑料瓶 B.旧书报 C.废钢筋 D.废玻璃
11.下列关于液态二氧化碳灭火器灭火的原理说法正确的是
A.仅隔绝空气 B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物 D.既降温又隔绝氧气
12.用三种金属铁、银、铜与下列试剂分别作用一次，可验证三种金属活动性顺序的是
A.FeSO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.CuSO4
13.汽车尾气处理装置能将有毒气体NO和CO进行转化，反应原理为 ，该
反应中发生还原反应的物质是
A.NO B.CO C.N2 D.CO2
14.已知： 。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应说明铜的金属活动性位于氢的前面 B.反应时仅观察到有气泡产生
C.X的化学式为N2O D.消耗的铜和生成的水质量比为8:3
15.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一。下列实验操作能达到实验目的的是
16.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A.甲：常温下，向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B.乙：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.丙：向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.丁：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共21分）
17.（4分）厨房中蕴含着许多化学知识。请用恰当的化学用语填空：
（1）铁强化酱油——铁元素的符号： 。
（2）食醋——液体中含有较多的氢离子： 。
（3）面碱——面碱的主要成分碳酸钠： 。
（4）加碘盐——碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价： 。
18.（4分）2022年的3月22日是“世界水日”。定期对水质进行监测有利于人体健康。
（1）生活中，可用 检测生活用水是硬水还是软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（2）过滤可除去水中的不溶性杂质，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）爱护水资源人人有责，下列做法能实现爱护水资源的是 （填序号）。
A.大量使用农药和化肥 B.工业中重复利用冷却水
C.洗脸时持续放水 D.生活污水随意排放
19.（4分）实现“碳达峰，碳中和”是我国绿色发展的总体目标。请根据所学完成下列问题：
（1）要实现“碳达峰”就应该减少煤、石油和 等化石燃料作为燃料的使用。
（2）清洁能源的广泛使用一定程度上减少了环境污染。下列属于广泛利用的清洁能源的是 。
（填序号，下同）
A.氢气 B.太阳能 C.风能 D.可燃冰
（3）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”。下列做法利于抵消温室气体排放的是 。
A.大力植树造林 B.捕集、利用和封存CO2
C.提倡使用一次性餐具 D.垃圾分类回收、处理
（4）从保护环境实现“碳中和”的目标来看，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式： 。
20.（4分）下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请根据所学回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解5g物质甲至少需要水 g。
（2）t2℃时，物质的溶解度大小关系为甲 （填“>”“<”或“=”）乙。
（3）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃，所得三种溶液的溶质质量分数关系是 。
（4）t2℃时，分别向等质量的水中加入等质量的甲、乙、丙固体，均配制成不饱和溶液。若通过恒温蒸发溶剂的方法使其都恰好变成饱和溶液，则三种溶液蒸发溶剂的质量关系是 。
21.（5分）过氧化镁（MgO2）是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料，医学上可治疗消化不良、胃
胀等症状。工业上常以菱镁矿（主要成分MgCO3）为原料来制备MgO2，生产工艺部分流程如图所示：
（1）步骤②中生成了Mgx（OH）y（CO3）z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。
（2）步骤③中，若X为氧化物，则X的化学式为 。
（3）已知步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学反应方程式： ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。
（4）已知菱镁矿高温煅烧可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共11分）
22.（5分）已知氨气（NH3）是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体且极易溶于水生成氨水。请根据下图装置及要求完成气体制取。
（1）B装置中仪器m的名称为 。
（2）请写出用A装置制氧气的化学反应方程式： 。
（3）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气。若从上图装置中选择制取氨气的发生装置可选 （填序号）。在用C装置收集制取的气体时，可将氨气（NH3）从导管口 端通入，若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满，其原理是 。
23.（6分）老师给同学们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间较长，不知是否变质。巴川中学化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
③SO2气体能与氢氧化钠溶液发生反应生成Na2SO3；
④Na2SO3能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。
【实验探究】
（1）你认为上述探究小组结论 （填“甲”“乙”或“都”）不正确，理由是 。
【实验结论】同学们在乙组实验操作的基础上，再加入足量稀盐酸，并通过实验现象得出猜想3成立的结论。
【实验拓展】为测算样品中亚硫酸钠的质量分数，小周利用下图装置按步骤进行实验（注：装置气密性良好，每步反应均充分完全，且水蒸气的影响忽略不计）。
【实验步骤】
取a g样品于锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量为m1g；
②用注射器推入足量的浓硫酸至不再产生气泡；
③再次打开弹簧夹K，缓缓鼓入足量的氮气，关闭弹簧夹K并称量装置A总质量为m2g；
④利用（m1g一m2g）计算出生成气体SO2的质量，并通过化学方程式求算出亚硫酸钠的质量及其质量分数。
【实验分析】
（2）在实验步骤③中再次鼓入足量氮气的作用是 。
（3）装置B在该实验过程中的主要作用是 。
【实验反思】
（4）为节约成本，小周提出将氮气改为空气进行实验。你认为这样的改进会使测算样品中亚硫酸钠的质量分数 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
（5）小周认为还可以通过称量装置B实验前后的质量变化得到气体SO2的质量，从而求算出亚硫酸钠的质量及其质量分数。小娜同学认为这种方法不可行。请你根据空气成分进行分析，用化学方程式帮助她解释原因： 。
四、计算题（本大题只有1小题，共6分）
24.（6分）现有氯化镁与稀盐酸的混合溶液100g，将64 g NaOH溶液平均分四次加入到该混合溶液中，每次充分反应后进行过滤、洗涤、干燥得到沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答下列问题：
（1）第二次加入NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量约为 。
（3）计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.01%）
2022重庆中芳押题卷（二）
化学参考答案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.D 15.D 16.D
二、填空题
17.（1）Fe （2）H+ （3）Na2CO3 （4）
18.（1）肥皂水 煮沸 （2）漏斗 （3）B
19.（1）天然气 （2）BC （3）AB （4）
20.（1）25（2）>（3）丙>乙>甲（4）甲>乙=丙
21.（1）3 （2）CO2 （3） 减少过氧化氢受热分解（4）制取纯净的氧化镁
三、实验题
22.（1）锥形瓶 （2）
（3）A b 氨气遇水形成的氨水能使酚酞试液变红
23.（1）都样品部分变质时同时含有Na2SO3和Na2SO4 （2）将A装置内的二氧化硫排尽
（3）吸收二氧化硫，减少空气污染 （4）偏小 （5）
四、计算题
24.（1）NaCl、MgC12 （2）4.75g（3）12.50%选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
B
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaCO3
KCI
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
小组
实验操作
现象
结论
甲
取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想1成立
乙
取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想2成立
实验次数
一
二
三
四
NaOH溶液质量/g
16
16
16
16
沉淀质量/g
0
0.23
1.45
1.22
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