湘科版 (2017)三年级下册第一单元 控制溶解2 能溶解多少教案

这是一份湘科版 (2017)三年级下册第一单元 控制溶解2 能溶解多少教案，共6页。教案主要包含了教学目标，教学准备，教学建议，课程资源等内容，欢迎下载使用。
第2课能溶解多少—、教材分析本课是在学生建立了溶解的概念，在已知水能溶解一些物质的基础上，引导 学生进一步思考探究：一杯水里能无限制地溶解某种物质吗？教材选择了两种最 常见的物质食盐和白糖作为研究对象，通过实验观察，引导学生描述一定量的不同物质在一定量水中的溶解情况。小学阶段关于溶解这些内容的学习也将为初中 化学学习对应单元提供认知基础。本课由3个活动组成：通过提出一定量的水中溶解食盐的量有限制吗，引发 学生一探究竟，一定量的水中究竟最多能溶解多少克食盐呢？进入活动1的学习， 发现20 mL的水里最多能溶解的食盐量，活动2能发现20 mL的水里最多能溶解 的白糖量，然后通过对比发现同样在20 mL水里溶解的食盐和白糖的量是不一样 的。活动1在探究方法上要引导学生深入思考，要怎么操作才能发现20 mL水里 最多能溶解多少克食盐，学生想到的可行的方法均可实施，活动2则放手让学生 制订实验计划，这里有实验方法的优选，怎样的方法操作最简单、快捷，实验结 果更准确。然后教材通过指南车信箱资料介绍食盐和白糖的溶解度。最后拓展活 动是让学生推测探究40 mL水里能溶解多少克食盐，该活动是溶解概念和活动1 的再延伸、再应用。二、 教学目标1-科学知识知道一定量的不同物质在一定量水中的溶解情况不同。 科学探究制订严谨可操作的实验计划，并能根据计划展开实验。学生能通过对比发现不同实验方法的优缺点。 科学态度、STSE在对实验数据的分析过程中，学生能意识到按规范进行实验操作的重要性, 以及记录要以客观事实为基础。三、 教学准备微课（饱和）、食盐、小勺、电子秤、烧杯、量筒、筷子、牙签、计算器、 白糖四、 教学建议课时安排建议：1课时教学导入学生在二上“溶解”单元通过观察实验，辨识物质进入水中后是否均匀分散 建立了溶解的概念，知道了像食盐和胭脂红这样，放入水中后会均匀地分散，最 后它们的颗粒看不见了，这种现象叫溶解。那么本课的教学从学生的已知开始， 食盐是能够溶解在水里的。提出新的问题：一定量的水中溶解食盐的量有限制吗? 让学生做一做，试一试。结果学生会发现加到一定量后，原本能溶解于水的食盐 不再溶解了，这时教材通过“指南车小卡通人”介绍多余的盐粒，一直留在水中， 不再溶解了，这种现象叫做饱和。该部分的教学不能只停留在这一概念的介绍层面，而要引导学生利用已建立 的溶解概念深入思考：为什么会出现这种情形？学生会分析盐变成肉眼看不见的 小微粒后，进入水中，可是这些小微粒如果达到一定的量后，水中的那些可以让 小微粒占据的空间就不够了，所以不再溶解。这个过程是利用已有概念来建构新 的概念，有助于学生真正理解什么是饱和，而不是停留在词面和现象层面。在具体的教学中，可以这样处理：①回顾二年级已经建立的溶解的概念，紧 紧抓住“均匀分散”四个字，用动画演示盐的小微粒均匀地扩散到水的各个部分, 此时水中的小微粒还比较疏散；②继续加盐，新形成的小微粒再继续均匀扩散到 水的各个部分，此时水中的小微粒逐渐密集；③再继续加盐，盐的表面刚形成几 个小微粒，就被水中已经有的密集的小微粒用“手”给推了回去，无法继续均匀 扩散进入水中。最后用问题“一定量的水里究竟能溶解多少克食盐呢”过渡到活 动1的学习。活动1 20 mL水里最多能溶解多少克食盐本活动是为了探究20 mL水里最多能溶解多少克食盐，教材用讨论场景图 引导学生考虑实验如何进行。这时教师应充分鼓励学生提出可以有哪些不同的研 究方法，探究20 mL水里最多能溶解多少克食盐，以此训练学生思维的发散性。教材编写中选定一定量的水为20 mL是基于几方面的考虑：一是材料的节 约，二是教学时长的控制需求，三是为拓展活动及将来学习溶解度做基础铺垫。3-按照小组的方法展开实验、记录结果。操作前应温馨提示学生操作时需要 细致、耐心，记录和读数要准确。另外教师要心中有数，学生探究20 mL水里最 多能溶解多少克食盐，需逐次逐量地添加，每一次添加通过搅拌直至全部溶解， 耗时会比较长。   实验后认真组织汇报交流，通过交流了解不同小组的研究情况，也对实验 结果予以总结。由于方法的不一致，实验完成情况也不一致，教师可让先完成的 小组准备好汇报交流。活动2 20 mL水里最多能溶解多少克白糖1-本活动是在上个活动的基础上展开的，可以按采用“研究问题-设计实 验T实验探究T得出结论”科学探究流程，基于小组合作和任务驱动的方式，驱 动学生合作、自主、探究发现20 mL水里最多能溶解的白糖量。2.活动中教材要求学生写出实验计划，是因为有了上轮实验的基础。教学中 要引导学生研究方法的最优化，选择操作最简单、实验结果更准确的研究方法来 制订实验计划，以此培养学生思维的收敛性。3-本次实验学生探究20 mL水里最多能溶解多少克白糖，由于白糖的溶解度 远远大于食盐，实验操作也需逐次逐量地添加直到完全溶解。耗时将更长，如果 不做处理，一课时要达成教学目标，时间上会相当吃紧。由于20 mL水里能溶解 40 g左右的白糖，而逐次逐量地添加溶解小份白糖的过程，对于学生的操作能力 要求与溶解盐的实验并无多大区别，因此教师对教学进程可以进行适当调整：教 师可直接提供已溶解了一定量的白糖溶液（如20 g）,让学生继续往里添加并记 录，最后想想怎样称量和计算，才能知道最多溶解了多少克白糖。由于越往后面 每增加1 g白糖至完全溶解，所需时间越来越长，课堂上学生只要能发现已经比食 盐多很多克就可以了。教师可提供一份已完全饱和的白糖溶液，对比已溶解20多 克的白糖溶液，有什么不同。然后利用指南车信箱资料建立一个准确的认知。这 样的处理既解决了教学时间不够的显性冲突，还将思维深度的培养巧妙融合在 其中。拓展 40 mL水里最多能溶解多少克食盐拓展部分是让学生推理40 mL的水里最多能溶解多少克食盐，教学中要关注 逻辑推理，要学生从溶解的原理上说出理由。这样的编排，旨在引导学生从最初 溶解概念的建构，到利用建构的溶解概念理解“饱和”，再到推理40 mL水里能溶 解多少克食盐的根本依据，看到概念的运用与发展。教学时可以先让学生提出猜想，很多学生会比较轻松地提出成2倍增长。教 学不能停留只要学生提出猜想数据就可以了，而应该要求学生说出预测的依据, 从溶解的原理上来加以说明。水增加20 mL,水中对应的空间也增加了，所以会 比20 mL水溶解的食盐量增加2倍。最后再让学生通过实验验证。五、课程资源    溶解度在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂 里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100 g溶剂里 溶解某物质的最大量），其单位是“g/100g水（g） ”。在未注明的情况下，通常 溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20 的时候，100 g水里溶解 0.165 g氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20 的溶解度就是0.165 g,也可 以写成0.165 g/100g水。又如，在20°C的时候，100 g水里要溶解36 g食盐或 者溶解203.9 g蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36 g和 203.9 g,也可以写成 36 g/100 g 水和 203.9 g/100 g 水。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大； 气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系 可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸 钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度 的升高而减小。    溶解度与溶解性物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质） 的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下， 有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力 不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。通常把在室温（20 '）下，溶解度在 10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在l~10g/100g水叫可溶物质，溶 解度在0.01~1 g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01 g/100g水的物质 叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。在未 注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20 °C时，食盐的溶解 度是36 g,氯化钾的溶解度是34 g。这些数据可以说明20、时，食盐和氯化钾在 100 g水里最大的溶解量分别为36 g和34 g；也说明在此温度下，食盐在水中比氯 化钾的溶解能力强。    溶解平衡每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的量的最 大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比 如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意 思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作 用力、温度、溶解过程中所伴随的嫡的变化以及其他物质的存在及多少，有时还 与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某 温度、某气压下，某物质在某物质中的溶解度为……”，如无指明，则温度及气压 通常指的是标准状况。实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一 种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度 积）。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解）， 我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时 它便成为过饱和溶液。