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2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第9课时酸和碱(一)讲本课件
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这是一份2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第9课时酸和碱(一)讲本课件，共35页。PPT课件主要包含了不变色，酸碱指示剂，～14，pH试纸，标准比色卡，pH的测定方法，酸碱度的应用，HCl，H2SO4，刺激性等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 酸碱指示剂
· 考点2 酸碱度(pH)
· 考点3 几种常见的酸及其性质
1.概念：能跟酸或碱反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在溶液中的颜色变化：
(1)能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液；能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。(2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后发生变色，是指示剂变色，不是酸性或碱性物质变色。
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、碱性或中性，可以用______________来粗略地测定。(2)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用________来表示，其数值范围通常是__________。
1.溶液的酸碱性与酸碱度
(1)pH<7，溶液呈______性，pH越小， ______性越强；(2)pH＝7，溶液呈________性；(3)pH>7，溶液呈______性，pH越大，______性越强。
2.pH与溶液的酸碱度
将玻璃棒蘸取的待测液滴在____________上，把试纸呈现的颜色与____________对照，读出溶液的pH。
(1)测定pH时，试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测溶液。(2)试纸不能用水润湿，否则相当于把待测液体稀释，可能会导致测量结果不准确：若待测液是中性的，则测量结果不受影响；若待测样品是酸性的，则酸性减弱，测得pH偏高；若待测液是碱性的，则碱性减弱，测得pH偏低。(3)用pH试纸测得的结果为整数。
(1)测定人体体液的酸碱度，了解人体的健康状况。(2)测定土壤酸碱度，农作物一般适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6)，pH小于5.6的降雨称为酸雨。(4)化工生产中许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。
1.盐酸、硫酸的物理性质及其用途
其他常用的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 浓盐酸在空气中会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。(1)浓硫酸的特性
2 浓硫酸的特性与使用注意事项
①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用作某些气体的__________。如将浓硫酸装入如图的洗气瓶中，将二氧化碳、氢气、氧气等气体从长导管通入，即可获得干燥的气体(注意：不可干燥氨气)。此过程属于物理变化。②脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使它们脱水炭化生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
(2)使用注意事项：浓硫酸具有脱水性，表现为强烈的腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时是把________沿烧杯内壁慢慢注入________中，并用________不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
2FeCl3＋3H2O
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
酸具有通性的原因：酸溶液中存在大量的自由移动的________________。
在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，其中铁与酸发生置换反应时生成Fe2＋，所得溶液如FeCl2溶液、FeSO4溶液显浅绿色。在写化学方程式时，要注意避免错写成氯化铁(FeCl3)、硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
· 考点1 酸碱指示剂(1)
· 考点2 酸碱度(pH) (2 3)
· 考点3 几种常见的酸及其性质(4)
1.【2021•厦门质检•3分】紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨C.在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
2．【2017·福建·3分】下列人体体液中，酸性最强的是( ) A．唾液(pH约6.6～7.1) B．胃液(pH约0.9～1.5) C．胆汁(pH约7.1～7.4) D．血液(pH约7.35～7.45)
· 考点2 酸碱度(pH)
3．【2020·福建·4分】科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。(1)图中碱性最强的体液是________。(2)该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是______________________________(用化学方程式表示)。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
4．【易错题】【2017·福建·7分】如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是________(填标号)。a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
· 考点1 酸碱指示剂
· 考点2 酸碱度(pH)
· 考点3 几种常见的酸及其性质
1.概念：能跟酸或碱反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在溶液中的颜色变化：
(1)能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液；能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。(2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后发生变色，是指示剂变色，不是酸性或碱性物质变色。
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、碱性或中性，可以用______________来粗略地测定。(2)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用________来表示，其数值范围通常是__________。
1.溶液的酸碱性与酸碱度
(1)pH<7，溶液呈______性，pH越小， ______性越强；(2)pH＝7，溶液呈________性；(3)pH>7，溶液呈______性，pH越大，______性越强。
2.pH与溶液的酸碱度
将玻璃棒蘸取的待测液滴在____________上，把试纸呈现的颜色与____________对照，读出溶液的pH。
(1)测定pH时，试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测溶液。(2)试纸不能用水润湿，否则相当于把待测液体稀释，可能会导致测量结果不准确：若待测液是中性的，则测量结果不受影响；若待测样品是酸性的，则酸性减弱，测得pH偏高；若待测液是碱性的，则碱性减弱，测得pH偏低。(3)用pH试纸测得的结果为整数。
(1)测定人体体液的酸碱度，了解人体的健康状况。(2)测定土壤酸碱度，农作物一般适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6)，pH小于5.6的降雨称为酸雨。(4)化工生产中许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。
1.盐酸、硫酸的物理性质及其用途
其他常用的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 浓盐酸在空气中会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。(1)浓硫酸的特性
2 浓硫酸的特性与使用注意事项
①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室常用作某些气体的__________。如将浓硫酸装入如图的洗气瓶中，将二氧化碳、氢气、氧气等气体从长导管通入，即可获得干燥的气体(注意：不可干燥氨气)。此过程属于物理变化。②脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使它们脱水炭化生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
(2)使用注意事项：浓硫酸具有脱水性，表现为强烈的腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时是把________沿烧杯内壁慢慢注入________中，并用________不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
2FeCl3＋3H2O
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
酸具有通性的原因：酸溶液中存在大量的自由移动的________________。
在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，其中铁与酸发生置换反应时生成Fe2＋，所得溶液如FeCl2溶液、FeSO4溶液显浅绿色。在写化学方程式时，要注意避免错写成氯化铁(FeCl3)、硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
· 考点1 酸碱指示剂(1)
· 考点2 酸碱度(pH) (2 3)
· 考点3 几种常见的酸及其性质(4)
1.【2021•厦门质检•3分】紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨C.在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
2．【2017·福建·3分】下列人体体液中，酸性最强的是( ) A．唾液(pH约6.6～7.1) B．胃液(pH约0.9～1.5) C．胆汁(pH约7.1～7.4) D．血液(pH约7.35～7.45)
· 考点2 酸碱度(pH)
3．【2020·福建·4分】科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。(1)图中碱性最强的体液是________。(2)该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是______________________________(用化学方程式表示)。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
4．【易错题】【2017·福建·7分】如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是________(填标号)。a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
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