2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第10课时酸和碱(二)讲本课

这是一份2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第10课时酸和碱(二)讲本课，共35页。PPT课件主要包含了NaOH，CaOH2，熟石灰，氢氧化钙的制取，化学性质，Na2CO3＋H2O，CaCO3↓＋H2O，CaCl2＋2H2O，OH－，阳离子等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 几种常见的碱
· 考点2 碱的化学性质
· 考点3 中和反应
1. 氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用天平称量氢氧化钠固体时，要在天平托盘上放玻璃器皿，而不能将固体直接放在纸上。
(1)煅烧石灰石(或贝壳)得到氧化钙，该反应的化学方程式：______________________________。(2)生石灰与水反应得到氢氧化钙，该反应的化学方程式：________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaOH
不同碱化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出______，不同碱化学性质存在差异的原因：在水溶液中解离出的________不同。 碱与酸、盐发生的反应都属于复分解反应，其中碱与盐作用时，要求碱和盐都可溶，溶液中它们所含的离子自由移动、相互接触，若能结合形成沉淀、气体或水时，该化学反应就可以发生。
①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体而不用澄清石灰水。②氢氧化钠能用作某些气体的干燥剂，如可用于干燥H2、O2、NH3等，但不能用来干燥CO2和HCl气体。
(1)变质的原因氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为__________________________________________。(2)氢氧化钠是否变质的情况分析：①未变质(成分NaOH)； ②已变质a．部分变质(成分NaOH、Na2CO3)；
2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O
2.氢氧化钠变质的探究
b．全部变质(成分Na2CO3)。(3)探究氢氧化钠是否变质的实验设计①设计思路如氢氧化钠已变质，则一定有碳酸钠生成，只需检验是否含有Na2CO3即可。加入试剂的要求：加入的试剂能与Na2CO3反应产生明显现象，不与NaOH反应(或会反应无明显现象)。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋ H2O或Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋ H2O
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH或Na2CO3＋ Ba(OH)2===BaCO3↓＋ 2NaOH
Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl或Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3↓＋ 2NaCl
一定要加入足量的稀盐酸或稀硫酸，因为若氢氧化钠只是部分变质，稀盐酸或稀硫酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，才与碳酸钠反应产生气泡。(4)探究已变质的氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验设计①设计思路氢氧化钠是否全部变质，只需检验是否仍有氢氧化钠
存在。因NaOH、Na2CO3均能使酚酞溶液变红，因此，首先要排除Na2CO3的干扰，即先除去Na2CO3后，再检验是否有NaOH。
除去Na2CO3的试剂既不能与NaOH反应，也不可引入OH－，即不可以用酸或碱除去Na2CO3，只能选择含有Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸＋碱―→盐＋水 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液显____色，再向其中滴加稀盐酸，观察到溶液中的红色____________，溶液变为______，这是因为氢氧化钠被消耗，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
不能用向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液后再滴加氢氧化钠溶液的方法验证恰好完全反应，原因是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠已过量，故无法验证二者恰好完全反应。
5.中和反应的pH图像的分析
4.中和反应的实质：酸中的氢离子(H＋)与碱中的氢氧根离子(OH－)，结合生成水分子(H2O)。
图甲中A点pH　　　7，C点pH　　　7，随着溶液的加入pH逐渐　　，说明是将　　(填“酸”或“碱”)加入到　　　(填“酸”或“碱”)中。图乙中随着溶液的加入pH逐渐　　　，说明是将　　　(填“酸”或“碱”)加入到　　　(填“酸”或“碱”)中。
(2)曲线中各点对应的溶液中的溶质。以氢氧化钠溶液和盐酸为例：图甲：A点NaOH，X点_____________，B点_________，C点____________。图乙：A点HCl，X点__________，B点______，C点_____________。
(1)改良土壤：农业上用__________改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水：如用熟石灰处理硫酸厂的污水。(3)用于医疗卫生：蚊虫叮咬(分泌蚁酸)后，涂抹________；用含氢氧化铝或氢氧化镁等物质的药物治疗胃酸过多。
H＋＋OH－===H2O
· 考点1 几种常见的碱(1)
· 考点2 碱的化学性质(2)
· 考点3 中和反应(3)
1.【2020•宁德质检•3分】石灰窑——“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于(　　)A.建筑材料　　　　　　　B.配制波尔多液C.治疗胃酸过多 D.处理硫酸厂废水
2．【2019·福建·3分】t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞ 7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(　　)
A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【点拨】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点②：Ca(OH)2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t ℃，Ca(OH)2溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，若不变澄清，则观点②正确，A有意义；取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加
盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，若没有气泡生成，则观点①正确，B有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，无法证明滤渣的成分，C无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，再做一个加热石灰水的实验，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D有意义。