2022年中考化学基础梳理篇模块1身边的化学物质第11课时盐化肥讲本课

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· 考点1 常见的盐的性质及其用途
· 考点2 盐的化学性质
· 考点3 粗盐提纯
· 考点4 复分解反应及其条件
由__________(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据组成盐的阴阳离子的特点，可将盐进行分类，称为某盐，如碳酸盐、钾盐、铵盐等。 ①盐的阳离子不一定是金属离子，如铵盐的阳离子都是铵根离子。②盐的水溶液可能呈中性，如氯化钠溶液；可能呈酸性，如氯化铵溶液；也可能呈碱性，如碳酸钠溶液。
2.常见盐的物理性质和主要用途
(1)与盐酸反应都会产生__________，反应的化学方程式分别为①碳酸钠：____________________________________；②碳酸氢钠：__________________________________；③碳酸钙：____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1.常见盐(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙)的化学性质
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式为________________________________________，工业上用于制取烧碱。
Cu(NO3)2＋2Ag
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2.盐的化学性质的一般规律
BaSO4↓＋2HNO3
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2KOH
BaSO4↓＋CuCl2
NaNO3＋AgCl↓
2NaCl＋CaCO3↓
(1)实验用品托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、滤纸。
1.粗盐中难溶性杂质的去除
(2)实验操作①溶解：称量粗盐，在________中加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。②过滤目的：____________________________。
一贴、二低、三靠。③蒸发：用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现__________时，停止加热，用余热将其蒸干。④计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。用公式计算：精盐产率＝
2.粗盐中可溶性杂质的去除
(1)加入过量的BaCl2溶液——除去__________；(2)加入过量的NaOH溶液——除去__________；(3)加入过量的Na2CO3溶液——除去________________；(4)加入过量的稀盐酸——除去____________________。 NaOH溶液只要在加稀盐酸前加入即可，但是其余物质的添加的先后顺序不可以改变，否则无法除去所有杂质。
CaCl2、BaCl2　
NaOH、Na2CO3
由____________相互交换成分，生成__________________的反应叫复分解反应，其反应原理可表示为AB＋CD―→AD＋CB。 两种化合物互相交换成分，元素的化合价不变化(双交换，价不变)。酸、碱、盐之间在溶液中发生复分解反应的条件是有____________________生成。
4.酸碱盐之间发生复分解反应的类型
2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3↓＋2NaOH
2NaCl＋BaCO3↓
1.常见化肥的种类及其作用
铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用。
氮肥的鉴别
· 考点1 常见的盐的性质及其用途(1)
· 考点2 盐的化学性质(2 3)
· 考点3 粗盐提纯(4)
· 考点4 复分解反应及其条件(5)
· 考点5 化肥(6)
1．【2019·福建·3分】十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(　　) A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
2.【2021·福建·8 分】为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为　　　　　　　　　　。②该物质兼具　　 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
Mg(OH)2·MgCO3
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3 2X＋H2O＋CO2↑，X的化学式为________________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是　　　　　　　　　　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
3．【2019·福建·7 分】用如图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4 及一些不溶物) 净化实验，步骤如下：Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降；Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
(1)测得原废液 pH＝ 5，显 ______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【点拨】 考查对pH的理解，pH＜ 7显酸性。
(2)甲是_____________________(写物质名称)；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_______；活性炭的作用是_______。
明矾(或其他合理答案)
【点拨】考查净水的步骤和活性炭的作用：加絮凝剂——过滤——加活性炭；操作X可使固液分离，所以为过滤操作；活性炭的作用是吸附。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_______________________________________________________________________________________(写一个)。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4]
【点拨】考查CuSO4、MgSO4分别与NaOH反应的化学方程式，注意Cu(OH)2、Mg(OH)2后要加沉淀符号。
4．【易错题】【2018·福建·6分】《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________________________________。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是______ (填标号)。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为______kg。
5．【2020·泉州永春模拟·3分】La(镧)是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3，难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是(　　) A．La＋HCl B．La2O3＋HCl C．La(OH)3＋HCl D．BaCl2＋La(NO3)3