2022年中考化学阶段测试卷二(模块二模块五)附答案

这是一份2022年中考化学阶段测试卷二(模块二模块五)附答案，共8页。试卷主要包含了 D　2， D　7等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是( )
A．①
B．②
C．③
D．④ (第1题)
2．《黄帝内经》强调“五谷为养”。“五谷”中的稻(俗称水稻、大米)富含的主要营养素是( )
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．脂肪
3．下列实验操作符合规范的是( )

A．合作滴加液体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．为节能减排，发展“低碳经济”，我国正大力推广“LED”绿色节能交通指示灯和城市景观灯。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga的化合价为＋3，As的化合价为( )
A．－3 B．－5 C．＋3 D．＋5
5．将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀(如图所示)，其原因是( )
A．水分子间的间隙变大
B．酒精分子变大
C．酒精分子间的间隙变大 (第5题)
D．水分子变大
6．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是( )
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
7．《福建民间草药》记载猪姆耳含抗菌有效成分鱼腥草素(C12H22O2)。下列关于鱼腥草素的说法正确的是( )
A．属于氧化物 B．由36个原子构成
C．氢元素的质量分数最大 D．碳元素与氧元素的质量比为9∶2
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )

A．物质分类模型 B．燃烧条件模型

C．原子结构模型 D．营养物质模型
9．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是( )
10.实验小组在密闭容器中用湿度和CO2浓度两种传感器探究乙醇燃烧的产物，测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
(第10题)
A．图1曲线说明乙醇燃烧有水产生
B．根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素
C．图2曲线说明乙醇燃烧有CO2产生
D．根据图2，可推理得出乙醇中含有碳和氧元素
第Ⅱ卷
本卷共6题，共70分。
11．(13分)在三星堆遗迹发掘现场，“考古大棚”里建起“手术室”般的发掘舱，全面保护出土文物。
(1)出土的黄金面具由一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这是由于金具有良好的______________性。
(2)“考古大棚”为钢制结构。用钢筋混凝土预制件组装建设桥梁、房屋等，有速度快、稳定性好、节省材料等优点。钢筋混凝土预制件属于__________(填“无机”“合成”或“复合”)材料。
(3)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为__________。
(4)三星堆时期人类已开始使用丝绸。生活中，鉴别某品牌蚕丝被是否为天然蚕丝制作的方法是取样，灼烧闻气味，若有____________________气味，证明是天然蚕丝制作。
(5)“青铜神树”的出土，说明了三星堆文明已掌握了较成熟的炼铜技术，青铜的熔点比纯铜的____________(填“高”或“低”)。“火法炼铜”常使用孔雀石为原料，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热时能分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________。
12．(10分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
图1 图2
(第12题)
(1)如图1为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号________，镁属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为________________。
(3)如图2原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是________(填字母)。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在元素周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第________周期。
13．(11分)我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为高附加值产品醋酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下。
(1)醋酸(CH3COOH)中碳元素的质量分数为______________。
(2)示意图中属于氧化物的是________________(填名称)。
(3)该反应的化学方程式为__________________________，该反应的基本反应类型属于________反应。
(4)下列对该反应历程分析正确的是________(填字母)。
A．分子发生了改变 B．催化剂将不断消耗
C．原子结构发生了改变 D．原子利用率为100%
(第13题) (第14题)
14．(11分)如图所示，是小李建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
(1)写出图中a处物质的化学式：________________。
(2)要一步实现图中“Cu→Cu2＋”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________(写一个)。写出图中“Cu2＋→Cu”的转化的一个化学方程式：________________________________。
(3)根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要步骤及所需要的试剂：__________________________
________________________________________。
15．(14分)化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是用导管向包有“过氧化钠(Na2O2)”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。
(1)探究脱脂棉燃烧的原因。
【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是______________物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的________________。 (第15题图1)
【进行实验】在图1装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条____________，证明②成立。同时还观察到U形管中______________________，说明③成立。
【得出结论】吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了氧气，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。
(2)通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。
【査阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②Na2O2粉末不与氮气反应；
③氢氧化钡[Ba(OH)2]可溶于水，氢氧化钙[Ca(OH)2]微溶于水；
④氯化钡(BaCl2)、氯化钙(CaCl2)溶液呈中性。
【作出猜想及推断】猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应；
猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应；
猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。
【实验验证】
【实验结论】白色固体中含有Na2CO3和NaOH，故猜想3正确。请写出Na2O2与CO2或与H2O反应的一个化学方程式：____________________________
____________________________。
(第15题图2)
【拓展延伸】实验室存有Na2O2时，一旦失火，____________(填“能”或“不能”)用水灭火。
【反思与创新】
a．实验①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是_________________
_____________________________________________；
b．请你在图2方框中画出能替代U形管的装置(其实验目的相同)。
16．(11分)“84消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠(NaClO)，工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若要生产含次氯酸钠14.9 t的该消毒液，理论上需要氯气的质量为多少？
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和CuSO4固体混合物
加入足量的水溶解，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
点燃
C
粗盐提纯：除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
D
制备Cu(OH)2
将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
白色固体中含有碳酸钠，此反应的化学方程式为_____________
___________________________
②取适量实验①的上层清液，滴加少量酚酞溶液
溶液变红色
白色固体中含有____________
_________________________
答案
第Ⅰ卷
1. D 2. B 3. D 4. A 5. C
6. D 7. D 8. D 9. C 10. D
第Ⅱ卷
11. (1)延展
(2)复合
(3)6
(4)烧焦羽毛
(5)低；Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O
12．(1)F；金属
(2)MgF2
(3)C (4)三
13．(1)40%
(2)二氧化碳
(3)CO2＋CH4eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3COOH；化合
(4)AD
14．(1)CuO
(2)AgNO3(合理即可)；
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
(3)先往一定量硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，洗涤，得到氢氧化铜沉淀，再往氢氧化铜沉淀中加入适量的稀硫酸至沉淀刚好消失，将溶液蒸发结晶得到硫酸铜晶体
15. 【作出猜想】①可燃 ③着火点
【进行实验】复燃；左边液面下降(或右边液面上升)
【实验验证】
【实验结论】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有无↑，不扣分)
【拓展延伸】不能
【反思与创新】a.氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验
b.eq \a\vs4\al()
16. 解：设理论上需要氯气的质量为x。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
71 74.5
x 14.9 t
eq \f(71,74.5)＝eq \f(x,14.9 t)
x＝14.2 t
答：理论上需要氯气的质量为14.2 t。
分析与结论
Na2CO3＋ BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaOH