2022年中考化学阶段测试卷三(专题突破篇)附答案

这是一份2022年中考化学阶段测试卷三(专题突破篇)附答案，共7页。试卷主要包含了5　Ca－40， CO2；Fe，3 g×1%＝0，073 g等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
本卷共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A．消耗铁粉的质量
B．溶液的总质量
C．生成硫酸亚铁的质量
D．生成氢气的质量 （第1题）
2．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正确的是( )
(第2题)
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50 ℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO2和50 ℃的温度对反应快慢的影响是否
相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气
3．有 a、b两组质量相等的药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图像如下，其中正确的是( )
A B C D
4．称取21.6 g过氧化钙晶体(化学式为CaO2·yH2O)，用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，350 ℃后会分解生成CaO和O2)，下列说法不正确的是( )
A．y值为8
B．0～150 ℃未达到反应所需的温度
C．350 ℃后发生反应的化学方程式为2CaO2eq \(=====,\s\up7(△))2CaO＋O2↑ (第4题)
D．CaO2中氧元素的化合价为－2价
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A B C D
(第5题)
A．常温下，稀释KOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．足量粉末状金属分别与等质量、相同浓度的稀盐酸反应
D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
6．价类二维图可以反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成c
B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水
D．由a得到e至少要经过三步反应 (第6题)
7．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质能发生反应)，下列符合对应反应关系的选项是( )
(第7题)
8．科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～ V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1 mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。然后在老师指导下使用数字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，请同学们根据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是( )
(第8题)
A．曲线①表示溶液pH的变化
B．滴加0～40 mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应
C．A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性
D．B点所得溶液所含微粒有：Na＋、Cl－、H＋
第Ⅱ卷
本卷共4小题，共76分。
9．(20分)你玩过搭积木的游戏吗？小明用六块积木A～F，分别对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化钡。按照“物质间能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下列问题：
(第9题)
(1)写出物质的化学式：A__________，E__________。
(2)①B与D反应的化学方程式为__________________________________；
②C与F反应的化学方程式为__________________________________。
(3)B～F的叠放组合中，能发生的复分解反应共有______个。
(4)小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是__________(不能重复A～F中的物质)。
10．(15分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
(第10题)
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为________。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：____________________________________。
(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是___________
_________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是__________________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_____________________________________________。
11．(26分)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为____________。
主要成分：过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过氧化氢
(第11题图1)
【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验 2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
(第11题图2)
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是___________________________________。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是____________。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验 3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。
eq \x(丙试管内溶液)eq \(―――――→,\s\up7(足量试剂X),\s\d5(过滤))eq \x(滤液)eq \(―――――→,\s\up7(酚酞溶液))eq \x(溶液M)
(第11题图3)
【表达交流Ⅱ】
(3)加入试剂X的目的是______________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_________________________
_________________________________________。
(5)溶液M呈____________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
(6)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(7)使用茶垢清洁剂时应选择____________的水进行溶解，去垢效果更好。
12．(15分)利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
甲 乙
(第12题)
(1)实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_________________
___________________________________________________________________________________________。
(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案
第Ⅰ卷
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. A
第Ⅱ卷
9. (1)CO2；Fe
(2)①Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(3)5 (4)氯化钙(合理即可)
点拨：该题的突破口是“已知E的物质类别与其他五种不同”，则E是Fe，题中物质能与Fe反应的只有H2SO4，则C是H2SO4，能与H2SO4反应的物质还有Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2，而A只会与B一种物质反应，则A是CO2，B是Ca(OH)2，D能与B反应，则D是Na2CO3，F是BaCl2，加一块积木X只与D反应，且不能重复A～F中的物质，那么X可以是可溶性钙盐或可溶性钡盐等。
10．(1)3 (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(3)铁锈的主要成分与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应会生成硫酸亚铁
(4)Na2CO3(合理即可)
(5)加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
11. 【查阅资料】纯碱(或苏打)
【表达交流Ⅰ】
(1)产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃
(2)无过氧化氢
【表达交流Ⅱ】
(3)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(4)取少量滤液于试管中，滴加试剂X，若无白色沉淀生成，说明试剂X已足量
(5)无
【反思总结】(7)温度较高
12．(1)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应
(2)解：恰好完全反应时消耗HCl的质量＝ 7.3 g×1%＝0.073 g，
设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 0.073 g
eq \f(40,36.5)＝eq \f(x,0.073 g)
x＝0.08 g
该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为eq \f(0.08 g,10 g)× 100%＝0.8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。选项
A
B
C
D
物
质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
HCl
NaOH