2022届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案

这是一份2022届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案，共29页。试卷主要包含了5 K， 下列离子方程式正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

 沈阳二中2021-2022学年度下学期第二次模拟高考考试
高三(22届)化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Br：80 Zr：91 Sn：119 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是
A. 冰场使用二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
B. 冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C. 冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
D. 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料
2. 下列离子方程式正确的是
A. 向含有1mol 的溶液中加入2mol ：
B. 向溶液中加入适量：
C. 溶液与稀硫酸的反应：
D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol石墨和金刚石都含有2mol 键
B. 1mol NO与0.5mol 在密闭容器中充分反应后分子数为
C. 100g 46%的溶液中O原子的数目为
D. 1mol纤维素[]中一般含羟基个数为3n
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 的溶液中、、、
B. 水电离的mol/L的溶液中：、、、
C. mol/L的溶液中：、、、
D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
5. 下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 过氧化氢的比例模型：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的电子式：
6. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
此有机物为氯代烃
B
向苯当中加入少量的浓溴水，静置
产生白色沉淀
苯与溴发生取代反应，产生溴苯
C
将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液紫色褪去
电石和水反应生成了乙炔
D
分别取2mL 0.5mol/L的溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色
升温平衡正移，黄色的增多，降温平衡逆移，蓝色的增多

A. A B. B C. C D. D
7. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B. X与W的第一电离能：X＜W
C. 和键角前者小于后者
D. X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒
8. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是

A. 磷锡青铜的化学式为
B. 该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D. Sn和P原子间的最短距离为pm
9. 某研究机构使用电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A. 电池的f接的是g电极
B. 电池中的选择性透过膜以及电解池中膜a均为阳离子交换膜
C. 电池中C电极的电极反应式为
D. 当电池生成1mol 时理论上电解池中产生1mol
10. 如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率
B. 活化能为99.20kJ/mol
C. 整个反应的快慢由状态1前的反应快慢决定
D.
11. 化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。


下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同
B. 1mol Y最多能与6mol H2反应
C. X、Y和Z三种分子中均不存在顺反异构
D. Z苯环上的二氯代物有13种
12. 已知298K时，，，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是

A. 298K时向MnS悬浊液中加入固体，可使溶液由a点变为d点
B. 为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤
C. 对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应，平衡常数K约为
D. 温度升高，可使b点变成c点
13. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是


A. P1＜P2
B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. SO2的键角小于SO3
D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
14. 下列物质的制备与工业生产相符合的是
A. 铝土矿铝
B. 制取镁：海水
C
D. 漂白粉
15. 常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 曲线Ⅲ是的变化
B. D点的横坐标为10.5
C. 若调节联氨溶液方式是通入HCl气体，则B点存在从
D. 若C点为溶液，则C点存在：
二、非选择题(本题共4题，共55分)
16. 三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质

425
/
极易水解；约425℃以上歧化为和


148.5
遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和

306
316
/
回答下列问题：
（1）可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。
②装置C中盛放的试剂为___________。
③最后分离互溶的、混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。
（2）利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．在仪器W中加入30mL 并连接好装置。
Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。
Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。
②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________
③仪器W合适的加热方式为___________
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热
④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。
18. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示状态中，能量最低和最高的分别为_______、_____(填标号)。
A． B．
C． D．
Ⅰ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。
（2）氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。
A. 苯和三氯甲烷 B. LiH和HCN C. 和 D. 和
Ⅱ．硼氢化钠()是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠()为主要原料制备，其实验流程如图：

（3）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。
（4）流程中可以循环利用的物质除外，还有___________。
（5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________。
（6）实验测定的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶


。
②测定步骤
步骤1：探究小组以23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中的产率___________。
20. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。
Ⅰ．氨热分解法制氢气：
（1）已知反应 kJ/mol，在___________(较高/较低)温度下反应能自发进行。
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______(用图中a、b、c、d表示)。
③下列措施一定可以提高平衡体系中的体积分数，又能加快反应速率的是___________。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．加入催化剂 d．降低压强 e．将生成物中的氮气液化分离出体系
（3）Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含、等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：

(已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比更易被氧化)
①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为___________。
②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是___________。(排除导电性变化原因)
22. 诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸()、脯氨酸等试剂合成某高血压治疗药物前体F，其合成路线图如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为___________，化合物B中含有的官能团名称为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________。
（3）化合物E是脯氨酸与苯甲醇反应的产物，化合物E的结构简式为___________，它含有___________个手性碳原子。
（4）化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。
（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型①_____；②_____
①
②
沈阳二中2021-2022学年度下学期第二次模拟高考考试
高三(22届)化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Br：80 Zr：91 Sn：119 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是
A. 冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
B. 冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C. 冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
D. 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料
【答案】C
2. 下列离子方程式正确的是
A. 向含有1mol 的溶液中加入2mol ：
B 向溶液中加入适量：
C. 溶液与稀硫酸的反应：
D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
【答案】B
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol石墨和金刚石都含有2mol 键
B. 1mol NO与0.5mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为
C. 100g 46%的溶液中O原子的数目为
D. 1mol纤维素[]中一般含羟基个数为3n
【答案】D
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 的溶液中、、、
B. 水电离的mol/L的溶液中：、、、
C. mol/L的溶液中：、、、
D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
【答案】C
5. 下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 过氧化氢的比例模型：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的电子式：
【答案】A
6. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
此有机物为氯代烃
B
向苯当中加入少量的浓溴水，静置
产生白色沉淀
苯与溴发生取代反应，产生溴苯
C
将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液紫色褪去
电石和水反应生成了乙炔
D
分别取2mL 0.5mol/L的溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色
升温平衡正移，黄色的增多，降温平衡逆移，蓝色的增多

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
7. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B. X与W的第一电离能：X＜W
C. 和键角前者小于后者
D. X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒
【答案】C
8. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是

A. 磷锡青铜的化学式为
B. 该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个
C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区
D. Sn和P原子间的最短距离为pm
【答案】C
9. 某研究机构使用电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是

A. 电池的f接的是g电极
B. 电池中的选择性透过膜以及电解池中膜a均为阳离子交换膜
C. 电池中C电极的电极反应式为
D. 当电池生成1mol 时理论上电解池中产生1mol
【答案】B
10. 如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率
B. 活化能为99.20kJ/mol
C. 整个反应的快慢由状态1前的反应快慢决定
D.
【答案】B
11. 化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同
B. 1mol Y最多能与6mol H2反应
C. X、Y和Z三种分子中均不存在顺反异构
D. Z苯环上的二氯代物有13种
【答案】D
【解析】
12. 已知298K时，，，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是

A. 298K时向MnS悬浊液中加入固体，可使溶液由a点变为d点
B. 为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤
C. 对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应，平衡常数K约为
D. 温度升高，可使b点变成c点
【答案】C
13. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是


A. P1＜P2
B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. SO2的键角小于SO3
D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
【答案】C
14. 下列物质的制备与工业生产相符合的是
A. 铝土矿铝
B. 制取镁：海水
C.
D. 漂白粉
【答案】A
15. 常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 曲线Ⅲ是的变化
B. D点的横坐标为10.5
C. 若调节联氨溶液的方式是通入HCl气体，则B点存在从
D. 若C点为溶液，则C点存在：
【答案】C
二、非选择题(本题共4题，共55分)
16. 三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质

425
/
极易水解；约425℃以上歧化为和


148.5
遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和

306
316
/
回答下列问题：
（1）可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。
②装置C中盛放的试剂为___________。
③最后分离互溶的、混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。
（2）利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．在仪器W中加入30mL 并连接好装置。
Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。
Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。
②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体目的是___________
③仪器W合适的加热方式为___________
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热
④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。
【答案】（1） ①. C→B→F→E→D ②. 饱和食盐水 ③. 减压蒸馏
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. n ③. 排出装置内及空气(答出一种即给满分) ④. B ⑤. ⑥. 除去残存的四氯化钒
18. 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_____(填标号)。
A． B．
C． D．
Ⅰ．氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。
（2）氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。
A. 苯和三氯甲烷 B. LiH和HCN C. 和 D. 和
Ⅱ．硼氢化钠()是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠()为主要原料制备，其实验流程如图：

（3）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。
（4）流程中可以循环利用的物质除外，还有___________。
（5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________。
（6）实验测定的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶


。
②测定步骤
步骤1：探究小组以23.76g 为主要原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000 溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用0.2000 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中的产率___________。
【答案】（1） ①. A ②. D （2）BD
（3）
（4）异丙胺 （5）
（6）45.8%
20. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。
Ⅰ．氨热分解法制氢气：
（1）已知反应 kJ/mol，在___________(较高/较低)温度下反应能自发进行。
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______(用图中a、b、c、d表示)。
③下列措施一定可以提高平衡体系中的体积分数，又能加快反应速率的是___________。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．加入催化剂 d．降低压强 e．将生成物中的氮气液化分离出体系
（3）Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含、等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：

(已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比更易被氧化)
①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为___________。
②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是___________。(排除导电性变化原因)
【20题答案】
【答案】（1）较高 （2） ①. ②. b ③. a
（3） ①. pH为1.25～2.75时，随着pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性减弱，去除率下降；pH为2.75～6.00时，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化(分两部分答出物质存在形式随pH变化的相关内容即给满分) ②. 氯离子在阳极产生氯气、次氯酸或次氯酸根(提到其中任何一个氧化性物质即得满分)等强氧化剂，能有效地氧化去除氨氮
22. 诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸()、脯氨酸等试剂合成某高血压治疗药物前体F，其合成路线图如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为___________，化合物B中含有的官能团名称为___________。
（2）反应③的化学方程式为___________。
（3）化合物E是脯氨酸与苯甲醇反应的产物，化合物E的结构简式为___________，它含有___________个手性碳原子。
（4）化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。
（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型①_____；②_____
①
②
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、羧基
（2）+ +HBr
（3） ①. ②. 1
（4）15 （5） ①. 加成反应 ②. 加成反应