2021-2022学年江西省景德镇一中高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年江西省景德镇一中高二上学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的有几个
①微粒中的质子数与核外电子数一定相等
②最外层电子数大于2的元素一定是主族元素或0族元素
③任何原子都由质子、中子、电子构成
④物质中必然存在化学键
⑤凡单原子形成的离子，一定有稀有气体元素原子的核外电子排布
⑥同族元素由上到下密度逐渐增大
⑦碱金属元素单质与氧气反应都能生成多种氧化物
⑧只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
A．0个B．1个C．2个D．3个
2．已知甲元素位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是
A．a+4B．a+15C．a+28D．a +30
3．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
4．下列方程式书写正确的为
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br- + 2Cl 2= 2Fe3+ + Br2+ 4Cl-
D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①2.3g Na与O2完全反应，转移电子个数介于0.1NA和0.2NA之间
②0.1mlNaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA
③50mL 12ml/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
④16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
⑤30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为NA
⑥100g 9%的C6H12O6水溶液中O原子数为0.3NA
⑦0.1mlNa2O和Na2O2的混合物中阴离子数目为0.1NA
⑧5.6LCO2与足量Na2O2转移电子数为0.5NA
⑨标准状况下，2.24L SO3含有的质子数为4NA
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性
B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．丁为黑色固体，且1 ml甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
7．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应下列判断不正确的是
A．A、B、E中的一种肯定含有金属元素B．A为电解质，B为非电解质
C．A和B中所含元素可以组成盐类物质D．能够确定该白色沉淀的化学组成
8．铁、铝各1ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mlNa2O2固体使之充分反应，最终产物是
A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
9．以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。
A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2
B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
C．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大
D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
10．某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
下列说法错误的是A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
11．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
二、多选题
12．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E2=丙+ B2，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是
A．离子半径： D>C> B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种
C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族
D．丁物质属离子化合物
15．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少
D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4ml·L﹣1
三、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A2B型化合物的形成过程___________。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________
② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。
③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。
四、工业流程题
17．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含、、等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。
已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法：___________。
(2)步骤②的离子方程式___________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在高温下进行，你认为是否恰当并解释理由___________。
(3)第④步反应的化学方程式是___________。
(4)最后过滤洗涤得到纯净的，请写出洗涤的方法：___________。
五、元素或物质推断题
18．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：
回答下列问题：
(1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓与Z为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a．位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．为金属材料
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解(浓硝酸若作氧化剂，产物为NO2)，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。
六、实验题
19．Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O(同时还生成)：
回答下列问题：
(1)用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置___________(填“甲”或“乙”)，化学方程式为___________
(2)②、③中盛放的试剂分别是___________。
(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。
(4)通入干燥空气的目的是___________。
(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。
七、计算题
20．往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：
(1)x=___________
(2)混合粉末中Fe和Cu质量之比为_____
(3)加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉_____
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．C
5．C
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．B
12．AD
13．CD
14．BCD
15．CD
16．(1)
(2) O=C=O 正四面体
(3) 离子键、非极性键
(4) HClO4>H2SO4>HNO3>H2CO3
(5) > D
(6) 分液漏斗 防倒吸 下层液体呈紫红色 白色沉淀 饱和碳酸氢钠 盐酸改为高氯酸
17．(1)向A溶液中加入KSCN溶液，若变为血红色，说明含有Fe3+
(2) 不合理，过氧化氢在高温条件下分解速率加快
(3)
(4)向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，让水自然流下，重复2~3次
18．(1) 第三周期ⅠA族
(2)Cl->F->Na+>Al3+
(3)NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3
(4) c +11HNO3(浓)=8NO2↑+4H2O++
19．(1) 甲
(2)饱和食盐水、浓硫酸
(3)
(4)稀释Cl2O，防止爆炸
(5)缺少尾气处理装置
20．(1)24.0
(2)35:16
(3)2.8g元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
正确，Fe3+和铁、铜均可反应，可能会有剩余
B
当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+
正确，铜剩余，故无Cu2+
C
当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+
D
当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应
A
铁和稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入SO2后的产物
C
Na与O2加热反应的产物
D
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，铝元素的存在形式
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
加入FeCl3溶液体积(mL)
100
200
300
400
剩余固体质量(g)
14.8
9.20
3.20
0