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    2021-2022学年山西省祁县中学校高二下学期4月月考(A)化学试题含答案

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    这是一份2021-2022学年山西省祁县中学校高二下学期4月月考(A)化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了单选题,元素或物质推断题,结构与性质,原理综合题,填空题等内容,欢迎下载使用。
    山西省晋中市祁县中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试题(A卷) 一、单选题1.下列能级符号表示错误的是A2p B3f C4s D5d2.下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是ANH3 BCCl4 CH2O DClO3.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是A.仅有σ B.三个σ键,两个πC.两个σ键,两个π D.三个σ键,一个π4.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是A.熔化金刚石时,破坏共价键B.金刚石的网状结构中,最小的环为六元环CNaCl晶体中每个Cl-周围有12Na+DCCl4C(金刚石)C的杂化方式相同5.下列物质的类别与对应官能团都正确的是A酚类 —OH B羧酸—COOHC 醛类 —CHO DCH3OCH3   醚类 6.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素FSON的说法正确的是A.电负性:FONSB.第一电离能:FSONC.最高正价:FSONDS原子的基态原子核外未成对电子数最多7202135日,十三届全国人大四次会议开幕,国务院总理李克强作政府工作报告提出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。研究人员已经研发出一种新型催化剂,利用光能可将CO2H2转化为CH4,从而减少CO2的释放。下列相关说法正确的是ACH4CO2分子中碳原子的杂化轨道类型分别是sp3spBCH4分子中含有极性共价键,是极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键键能,所以CH4的熔点低于CO2D.固态CO2是共价晶体8.下列说法正确的是ACH4分子的球棍模型为B.基态Fe原子的价电子轨道表示式为C.铍原子最外层的电子云图为D,该轨道表示式违背了泡利不相容原理9.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O8.96L(标准状况)CO2X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3221X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是 A.化合物X的相对分子质量为106BX分子中所有的原子在同一个平面上C.符合题中X分子结构特征的有机物有3D.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基10.现有四组分散系:汽油和水形成的乳浊液、含有泥沙的食盐水、溶有碘(I2)的碘化钾溶液、乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 请用如图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是A(3)-分液 B(2)-过滤C(4)-蒸发 D(1)-蒸馏11.下列说法不正确的是A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析B.焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象C.用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的D.等离子体和离子液体都具有良好的导电性12.配合物种类繁多,在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O,下列有关说法正确的是A.该配合物中存在离子键、配位键和极性键B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.配体是Cl-H2O,配位数是9D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均以沉淀形式存在13.二氧化碳经常用来灭火,但金属镁能够在二氧化碳中燃烧:2Mg+2CO22MgO+C,下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是AMg属于金属晶体B.干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子CMgO熔点高,可以用作耐高温材料D.金刚石和石墨互为同素异形体,二者C的杂化方式和晶体类型都不同14.我国科研团队将Li+掺杂到结构单元中,得到一种高性能的p型太阳能电池材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系,边长为a nm,其结构如图所示。已知位于A点的原子坐标参数为(011),下列说法正确的是AA点的原子与Li间的距离是BLi的坐标参数为(110.5)C.晶体中每个O原子周围都有3个等距且最近的Ni原子D.晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1215.化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两个—CH2、一个和一个—Cl,它的可能的结构有(     )种A2 B3 C4 D516.下列说法不正确的是AN-O键的极性比C-O键的极性小BCH3CH2OHCH3OCH3相对分子质量相同,因而沸点几乎相同C.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子D.有机羧酸随着烃基增长,羧基中羟基的极性减小,羧酸的酸性减弱17.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾二、元素或物质推断题18ABCD是四种短周期元素, E是过渡元素。ABC同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素,C原子的最外层有三个未成对电子,E的价层电子排布式为3d54s1,回答下列问题:(1)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(用化学式表示,下同),碱性最强的是_______(2)D所在周期(除稀有气体元素外)中第一电离能最大的元素是_______(用元素符号表示,下同),电负性最大的元是_______(3)D的简单氢化物比C的简单氢化物的沸点_______(”),原因是_______(4)元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______区。(5)BC最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。(6)画出D的核外电子排布图_______三、结构与性质19.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:方法二:(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子,基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______(2)上述2个反应中,涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______,其原因是_______(4)CO在配合物中可作为配体,在配合物中配位原子是_______(填元素符号)1 mol该配合物中含有π键的数目是_______(5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子,然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。①SiO2晶胞中Si采取_______杂化,含有_______O原子。②SiO2晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm,试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)四、原理综合题20.研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短,仅为4小时,铜被称为细菌病毒的杀手。回答下列问题:(1)铜的晶胞结构如下图所示,铜原子的配位数为____,基态铜原子价层电子排布式为____(2)与铜同周期,N能层电子数与铜相同,熔点最低的金属是_______(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜),碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______的空间构型为__________(4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质,1 mol紫色物质中含配位键的数目为____(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(01 0)原子B的坐标参数为_______②)若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为______五、填空题21I.现有六种有机物,请回答下列问题:A     B     C       D       E.       F.(1)B的分子式为_______(2)D的一氯代物最多有_______种。(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母,下同);互为同系物的是_______Ⅱ.完成下列填空(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245试通过计算填空:A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图:A中含有_______种氢原子(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.2 mol CO2,若与足量钠反应则生成0.2 mol H2写出一个A分子中所含官能团的名称:_______(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重10.8 g26.4 gA的分子式为_______(5)综上所述A的结构简式为_______  
    参考答案1B2B3D4C5B6A7A8B9D10C11C12A13B14A15C16B17C18(1)          NaOH(2)     F     F(3)          NH3分子间存在氢键(4)d(5)     离子     分子(6)19(1)     6     球形(2)Mg(3)     C(金刚石)>晶体硅>CO     金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似,C原子半径小于硅原子半径,所以金刚石中C-C键的键长短,键能大,故金刚石的熔点比晶体硅的大;CO是分子晶体,熔点比金刚石和晶体硅的都小(4)     C     12NA(5)     sp3     16     20     12     3d104s1     (K)     OSH     正四面体形     sp3杂化     11     8NA          21(1)C9H12O(2)4(3)     AC     BF(4)     90     4     羧基(或羟基)     C3H6O3    

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