2021-2022学年山西省祁县中学校高二下学期4月月考（A）化学试题含答案

这是一份2021-2022学年山西省祁县中学校高二下学期4月月考（A）化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，结构与性质，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。
山西省晋中市祁县中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试题（A卷） 一、单选题1．下列能级符号表示错误的是A．2p B．3f C．4s D．5d2．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO3．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A．仅有σ键 B．三个σ键，两个π键C．两个σ键，两个π键 D．三个σ键，一个π键4．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是A．熔化金刚石时，破坏共价键B．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环C．NaCl晶体中每个Cl-周围有12个Na+D．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同5．下列物质的类别与对应官能团都正确的是A．酚类 —OH B．羧酸—COOHC． 醛类 —CHO D．CH3OCH3   醚类 6．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A．电负性：F＞O＞N＞SB．第一电离能：F＞S＞O＞NC．最高正价：F＞S＝O＞ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多7．2021年3月5日，十三届全国人大四次会议开幕，国务院总理李克强作政府工作报告提出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。研究人员已经研发出一种新型催化剂，利用光能可将CO2和H2转化为CH4，从而减少CO2的释放。下列相关说法正确的是A．CH4和CO2分子中碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和spB．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键键能，所以CH4的熔点低于CO2D．固态CO2是共价晶体8．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为C．铍原子最外层的电子云图为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理9．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的相对分子质量为106B．X分子中所有的原子在同一个平面上C．符合题中X分子结构特征的有机物有3种D．化合物X分子中含有官能团的名称为酯基10．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘(I2)的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是A．①－(3)－分液 B．②－(2)－过滤C．③－(4)－蒸发 D．④－(1)－蒸馏11．下列说法不正确的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象C．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性12．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．配体是Cl-和H2O，配位数是9D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在13．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+2CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是A．Mg属于金属晶体B．干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同14．我国科研团队将Li+掺杂到结构单元中，得到一种高性能的p型太阳能电池材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为a nm，其结构如图所示。已知位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，下列说法正确的是A．A点的原子与Li间的距离是B．Li的坐标参数为(1，1，0.5)C．晶体中每个O原子周围都有3个等距且最近的Ni原子D．晶胞中Mg原子与Ni原子数之比为1：215．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（     ）种A．2 B．3 C．4 D．516．下列说法不正确的是A．N-O键的极性比C-O键的极性小B．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子D．有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱17．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾二、元素或物质推断题18．A、B、C、D是四种短周期元素， E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d54s1，回答下列问题：(1)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(用化学式表示，下同)，碱性最强的是_______。(2)D所在周期(除稀有气体元素外)中第一电离能最大的元素是_______(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元是_______。(3)D的简单氢化物比C的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。(4)元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。(5)B、C最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。(6)画出D的核外电子排布图_______。三、结构与性质19．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：方法一：方法二：(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是_______。(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的_______ (填元素符号)。(3)C (金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_______，其原因是_______。(4)CO在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_______(填元素符号)，1 mol该配合物中含有π键的数目是_______。(5)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。①SiO2晶胞中Si采取_______杂化，含有_______个O原子。②SiO2晶胞中假设金刚石晶胞的边长为a pm，试计算该晶胞的密度_______(写出表达式即可)四、原理综合题20．研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______，(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。(4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__，σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为____。(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1 ，0)。①原子B的坐标参数为_______②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______五、填空题21．I.现有六种有机物，请回答下列问题：A．     B．     C．       D．       E.       F.(1)B的分子式为_______。(2)D的一氯代物最多有_______种。(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。Ⅱ.完成下列填空(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图：A中含有_______种氢原子(3)另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2写出一个A分子中所含官能团的名称：_______(4)将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 gA的分子式为_______(5)综上所述A的结构简式为_______  
参考答案1．B2．B3．D4．C5．B6．A7．A8．B9．D10．C11．C12．A13．B14．A15．C16．B17．C18．(1)          NaOH(2)     F     F(3)     高     NH3分子间存在氢键(4)d(5)     离子     分子(6)19．(1)     6     球形(2)Mg(3)     C(金刚石)＞晶体硅＞CO     金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C-C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小(4)     C     12NA(5)     sp3     16     20．     12     3d104s1     钾(K)     O＞S＞H     正四面体形     sp3杂化     11：     8NA          21．(1)C9H12O(2)4(3)     A和C     B和F(4)     90     4     羧基(或羟基)     C3H6O3