2021-2022学年重庆市万州第二高级中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年重庆市万州第二高级中学高一下学期期中考试化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是， O2F2 可以发生反应等内容，欢迎下载使用。
  重庆市万州第二高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及粘贴本场考试专用条形码；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷_上无效；4.可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16  Na 23  Mg 24  A127  Si 28 S32  Cl35.5K39  Mn55  Fe56  Cu64  Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.名称为“干燥管”的仪器是 2.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge、La、Nb...的磷酸盐)中，查明尚有未命名的116、 124、 126 号元素。试判断，116 号元素应位于周期表中的A.第6周期IVA族          B.第7周期VIA族C.第7周期VIII族          D.第8周期VIA族3.下列物质对应的化学式不正确的是A.氯仿： CHCl3                   B.黄铜矿的主要成分： Cu2SC.芒硝： Na2SO4 ·10H2O   D.铝土矿的主要成分： Al2O34.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. KCl      B. H2O      C. Na2O2     D. CO25.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为18的氯原子：           B.氮原子结构示意图为：C. NH4Cl 的电子式：      D. NH3 的电子式：6.下列说法不正确的是A. C3H6 和C4H8一定互为同系物B. C70和纳米碳管互为同素异形体C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构D.32S和34S互为同位素7..下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应     B. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应   D.甲烷在氧气中的燃烧反应8. O2F2 可以发生反应： H2S + 4O2F2= SF6+ 2HF + 4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：49.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A. a通入CO2， 然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3， 然后a通入CO2， c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 10.下列反应的离子方 程式书写正确的是A.石灰石与稀醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO- + H2O +CO2↑B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3OH- = Fe(OH)3↓+ 3Cl-C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42- = BaSO4↓D.钠投入水中： Na+ 2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑11.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴D.水可以用来分离汽油和苯的混合物12.下 列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 酸性：HNO3>H3PO4C.F2、 Cl2、 Br2、 I2 的沸点依次升高D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A. X、Y、Z的物质的量之比为1 ：3：2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗2nmolZ，同时生成3nmolYD.单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y14.关于下图的说法不正确的是A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D. I2(g)与 H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应15.短周期元素A、 B、C、D的原子序数递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10. A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A. D元素处于元素周期表中第三周期第VIA族B.四种元素的原子半径： A<B<C<DC.B的氧化物为酸性氧化物D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质16.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL lmol/L的Na2CO3溶液，下 列说法正确的是A.要完成实验需称取10.6g Na2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高17.下列有关实验的操作、现象和结论都不正确的是 操作现象实验结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性B将SO2通入H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有 脱水性和氧化性 D将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2再加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成18.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H+B.从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强C.光照时间越长，氯水溶液中c(Cl- )越大D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成19.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，实验室可用如下图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：①反应原理： I2+3Cl2=2ICl3； ②ICl3 遇水易反应。下列说法不正确的是A. ICl3中碘元素的化合价为+3B. ICl3 在潮湿的空气中可能会产生白雾.C.装置丙中氯化钙可用碱石灰代替D.装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁20.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molCu 与足量S反应，转移的电子数为NAB.lmolFe与稀硝酸反应转移电子数为3NAC.22.4L N2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NAD. 6gC与SiO2反应， 转移电子数目为2NA21.催化加氢可生成3-甲基己烷的是.A. B.   C.        D.  22.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu+ Ag2O=Cu2O + 2Ag。下列有关说法正确的是A.负极的电极反应式为Ag2O +2e-+H2O =2Ag + 2OH-B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极C.电池工作时，OH‑向Cu电极移动D.2molCu 和1molAg2O的总能量低于1molCu2O和2molAg的总能量23.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法不正确的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. C4H8O2 含酯基的同分异构体有4种C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D.等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等24.取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解： 2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B.20~40min， 消耗H2O2的平均速率为0.010mol· L-1·min-1C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D. H2O2 分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解25.“绿水青山就是金山银山”，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知： 2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH= 2NaNO2+H2O下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、 CaCO3、CaSO3B.为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取增大接触面积、控制气体流速的措施C.为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为2：1D.反应④用来处理含NH4+废水，其离子方程式为： NH4+ + NO2-=N2↑+ 2H2O非选择题部分26.(14分) I.(1) 气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是                       。 (2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2 的电子式是                。 II.甲烷还可以制作燃料电池。右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：已知：总反应为 CH4+ 2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O(3)该装置的能量转换形式是_                       。(4)电池的负极是             (填“a”或“b”)， 该极的电极反应是_                    。(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性                    (填“增强” 、“减弱”或“不变”)。(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_                       。27.(8分)有关物质的转化关系如图所示，已知：A、B、E、F、H均为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体； G是红棕色固体； C的摩尔质量为120 g·mo1-1。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：(1)J的化学式为                     ； (2)A 的电子式为                        ；(3)写出反应②的化学方程式：_                                          。(4)写出反应③的离子方程式：_                                            。28.(12分)利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为                   、                  、             ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_                                 。(2)若要证明非金属性C>Si，则A中应加入_                             溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为__                                            。29. (12 分)某有机物A (C4H6O5)广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：  ①A + RCOOH (或ROH)  有果香味的产物 (R代表烃基)②1molA产生1.5mol气体③lmolA 产生2mol气体试回答：(1) 根据以上信息，对A的结构可作出的判断是            (多选扣分)。A.肯定有碳碳双键      B.有两个羧基C.肯定有羟基          D.肯定有酯基(2)有机物A的结构简式(不含-CH3)为              或_                            。 (3)上述A中的一种，在加热和铜催化的条件下，能被氧气氧化为含醛基(- CHO)的产物，写出该化学反应方程式：                                                          。(4)写出A的一种同类别(官能团相同)的同分异构体B的结构简式                且B在浓硫酸加热的条件下能生成分子式为C8H8O8，结构中含六元环的，有果香味的产物，该产物的结构简式为_             。30. (4 分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL 2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算： .(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量____            _。(2)固体混合物中氧化铜的质量_                        。 
高一化学试卷答案1B  2B  3B  4C  5B  6A  7C  8D  9C  10A  11A  12C  13B14B  15D  16D  17D  18A  19C  20A  21C  22C  23C  24C  25C26. (14 分)I (1) F 的非金属性大于Cl(2) II (3)化学能转化为电能(4) a； CH4-8e- + 10OH-= CO32-+ 7H2O (5)减弱    (6) 1.2 NA27. (8 分)(1) Fe2(SO4)3(2) (3) 4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2(4) NO2+ SO2+ H2O=2H++ SO42-+ NO28. (12 分) (1)浓盐酸、KMnO4、Na2S 溶液，S2-+Cl2=S↓+2Cl-，(2) H2SO4， Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO329.(12分)(1)BC(2) (3)2   + O2→  + 2H2O(4)  30. (4 分)(1) 0.100mol (2) 2.40g