2021-2022学年江苏省高邮市临泽中学高一下学期3月月考化学试卷含答案

高邮市临泽中学2021-2022学年第二学期高一年级阶段考试

化学试题

考试时间：60分钟    总分：100分

相对原子质量：

一、选择题。(每题只有一个选项，每题3分，计78分)

1. 下列图示变化为吸热反应的是(   )

A.  B.

C.  D.

2. 下列化学用语正确的是(    )

A. 明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O B. 原子核内有7个中子的碳原子：

C. Mg2+的结构示意图： D. CO2分子的结构模型：

3. 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 

C. 塑料老化 D. 工业合成氮

4. 常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是(     )

A. 6 B. 8 C. 14 D. 20

5. 下列变化属于化学变化的是

A. 碘的升华 B. 氮气液化

C. 钢铁锈蚀 D. 汽油挥发

6. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A. 与 B. 乙烯与乙烷

C. O2与O3 D. CH3CH2OH与CH3OCH3

7. 一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是

A. SO2完全转化SO3

B. SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

C. 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

D. 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

8. 三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是(    )

A. 是氧化剂，是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为

C. 若生成，则转移电子D. 是还原产物，是氧化产物

9. 下列各组化合物中化学键类型完全相同的是

A. NaCl和HCl B. NaOH和Na2O C. H2和H2SO4D. NH3和H2O

10. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 的溶液中含有个

B. 标准状况下，中有个原子

C. 常温下和的混合气体含有电子数为

D. 固体中含有的离子总数为

11. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（    ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应 

B. 灼热的木炭与 CO2 反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应   

D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

12. 下列装置属于原电池装置是

A.  B.  C.  D.

13. 在反应3H2 + N2⇌2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为

A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s

14. 关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确是（ ）

A. 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B. 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D. 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

15. 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( 　)

A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞B＞D C. A＞C＞D＞B  D. B＞D＞C＞A

16. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（     ）

A. Zn为负极，Cu为正极

B. 正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋

C. 负极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 该装置能将电能转化为化学能

17. 下列离子组可大量共存的是

A. OH-、Na+、Fe3+ B. Ag+、Cl-、NO

C. SO、Na+、K+ D. K+、H+、HCO

18. 属于人工固氮的是(    )

A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO

C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 豆科植物的根瘤固氮

19. 下列关于氨气的说法错误的是(    )

A. 极易溶于水 B. 用浓硫酸干燥 C. 用向下排空气法收集 D. 有刺激性气味

20. 下列气体中，有毒且属于大气污染物的是(    )

A.  B.  C.  D.

21. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是(    )

A. 高温下N2遇空气生成NO2

B. NO遇空气生成NO2

C. CO2与NO反应生成CO和NO2

D. NO与H2O反应生成H2和NO2

22. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（   ）

A. NaNO3 B. Na2CO3 C. Fe2（SO4）3 D. FeCl2

23. 关于硝酸的说法中正确的是(    )

A. 可以溶解在稀硝酸中并生成

B. 浓硝酸不能盛放铝制容器中

C. 硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子

D. 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

24. 铁或铝遇冷的浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有(    )

A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 强腐蚀性 D. 挥发性

25. 4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s)   ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(  )

A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

26. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为

A. （m+2.28）g

B. （m+2.04）g

C. （m+3.32）g

D. （m+4.34）g

二、填空题(计22分)

27. 一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为______。

(2)反应开始到，用X表示的平均反应速率为______。

(3)下列关于该反应的说法正确的是______(填字母)。

A．时，该反应已经停止            B．之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．时正反应速率等于逆反应速率    D．时的浓度保持不变

28. (1)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成所释放的热量为_____。

(2)与反应生成的热化学方程式为____。

29. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。

(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案

01-05AADBC   06-10 D C D DC  11-15 BADCC  16-20 ACABD   21-25 BACBA 

26-B

27.(1). X+Y2Z    (2). 0.040mol/(L·s)    (3). CD

28.  (1). 484    (2). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—484kJ/mol

29.(1). Pb-2e-+=PbSO4    (2). Cu    (3). 6.4    (4). B    (5). 2H2+O2=2H2O    (6). 减小