2021年浙江省宁波市镇海中学高考模拟化学试卷含答案

浙江省宁波市镇海中学2021年高考模拟试卷

化学

一、单选题

1．下列物质中含有共价键的盐是（　　）  

A．KOH B．KClO C．KCl D．HClO

2．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　） 

A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置分离苯和水 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

3．下列属于物理变化的是（　　）

A．煤的气化 B．天然气的燃烧

C．烃的裂解 D．石油的分馏

4．下列有关说法正确的是（　　）  

A．储热材料芒硝可用于光能-热能的直接转换

B．垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能

C．利用在微生物作用下分解水并释放出能量，是氢气制取的一个重要研究方向

D．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且都可以再生，是最有希望的未来新能源

5．下列有关化学用语表达正确的是（　　）  

A．35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．HF的电子式：

D．质子数为92、中子数为146的U原子： U

6．下列说法或基本操作合理的是（　　）  

A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体

B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中

C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液

D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

7．下列说法错误的是（　　）  

A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D．在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

8．下列说法正确的是（　　）  

A．异丁烷的一氯取代物有两种

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1

C．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互为同系物

D．O2 和O3互为同素异形体，具有相似的物理性质

9．下列有关实验的说法，错误的是（　　）  

A．分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液

B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛

D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

10．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有 关该反应的说法正确的是（　　）  

A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4

B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

C．产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol

D．0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L

11．下列说法错误的是（　　）  

A．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O

B．在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

12．下列说法错误的是（　　）  

A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

B．SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

C．铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用

D．二氧化硅可用于制造光导纤维

13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（　　）  

A．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

B．S SO2 BaSO3

C．CuSO4 Cu(OH)2 Cu2O

D．饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3

14．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

A．大理石与醋酸反应： +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-= +H2O

C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= +4 +2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液： +OH-=NH3↑+H2O

15．下列说法错误的是（　　）  

A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸

B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸

D．等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小

16．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体， 其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（　　） 

A．该有机物遇FeCl3不会发生显色反应

B．分子中存在1个手性碳原子

C．分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．1 mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH反应

17．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　）

A．M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族

B．元素的氢化物的稳定性：Y>Z

C．Y元素与X元素只能形成一种共价化合物

D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

18．关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）  

A．醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸

B．将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4

C．c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

19．钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。放电时电池反应为：Na1-xMO2+NaxC=C+NaMO2 (M代表过渡金属)。下列说法错误的是（　　） 

A．放电时，含硬碳材料电极为负极

B．充电时，电解质溶液中Na+向硬碳材料区迁移

C．放电时，正极的电极反应式为Na1-xMO2+xNa++xe-=NaMO2

D．充电时，若转移1mol e-，硬碳材料电极将增重23x g

20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）  

A．10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA

B．30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子

D．1 L 1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA

21．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（　　） 

A．温度：T1>T2

B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

22．高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。 

已知：①H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 kJ/mo1

②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（　　）

A．从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失

B．CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1

C．H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=- 285.8 kJ/mol

D．选用合适的催化剂，E2 和E1均减小，反应速率加快

23．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　） 

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A-的导电能力之和大于HA-的导电能力

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞c(A2-)＞c(OH-)

24．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶 液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360°C．下列说法错误的是（　　）  

A．常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强

B．三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH2CH2OH)3+H2O [HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-

C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用

D．已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3，投料时应提高氨水比例

25．某固体混合物中可能含有：K+、 、Al3+、 Br-、 、 、 等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)： 

下列说法正确的是（　　）

A．气体A中可能含有SO2

B．固体混合物中一定含有Br-、 和

C．固体混合物中一定不含Al3+

D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验

二、填空题

26．             

（1）已知酸性H2CO3>HClO> ，用一个离子方程式表示ClO-和 结合H+的相对强弱　                          　。  

（2）NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式　     　。  

（3）在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是　                                           　。  

27．某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

（1）消耗NaOH物质的量的最大值为　     　mol。  

（2）请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像　     　。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

28．                

（1）I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

组成X的三种元素是　          　，X的化学式为　        　。

（2）固体X与水反应的化学方程式是　                                    　。  

（3）固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是　                              　。  

（4）II．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是-种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3

步骤1：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N2H4·H2O。

NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为　                          　。

（5）步骤2中操作A为　                                                                                                                                           　。  

29．近年来，用CO2氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO2氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ)，两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I ：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH1=158.8 kJ/mol

反应II ：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)    ΔH2

反应III ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)    ΔH3=41.2 kJ/mol

请回答：

（1）反应II能够自发进行的条件　     　（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。  

（2）相同条件下，此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯（反应II）的优势在于　                                                                              　。  

（3）下列说法正确的是___________。  

A．减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率

B．可通过监测反应体系中CO(g)与H2O(g)浓度之比以判断是否达到平衡

C．研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性，提高乙苯的平衡转化率

D．利用过量O2替代CO2制取苯乙烯具有明显优势

（4）常压下，乙苯分别在N2（惰性介质）、CO2气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①常压、温度为725 K条件下，往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2，达到平衡时容器中有H2 0.08 mol。研究表明，45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成，反应Ⅲ的平衡常数K=　           　 （保留两位有效数字）。

②常压、温度为725 K条件下，若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为n:1，请分别画出乙苯的平衡转化率在N2或CO2气氛中随n变化的示意图。　     　

30．碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：

a．KIO3是一种白色晶体，加热至560°C开始分解，不溶于乙醇。

b．KIO3在水中溶解度数据如下：

c．滤液a中不含锰元素。

请回答：

（1）滴入乙醇需适量，理由是　                                  　；当观察到　                     　， 停止滴入乙醇。  

（2）步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。  

A．为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B．宜用热水洗涤

C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

D．步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体

（3）产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。

①滴定终点的现象是　                                         　。

②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果　     　(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

31．某研究小组按下列路线合成查尔酮类医药中间体X：

已知：

①X的结构简式为：

②RCHO +CH3COR′ RCH=CHCOR′

； R-NH2 R-OH

请回答：

（1）E的结构简式　     　 。  

（2）下列说法错误的是___________。  

A．化合物A能发生银镜反应 B．化合物B能形成内盐

C．化合物C能与溴水发生取代反应 D．化合物X的分子式是C18H19NO2

（3）设计化合物A经两步反应转变为B的合成路线(用流程图表示，试剂任选)　                          　。  

（4）写出D+E→X的化学方程式　             　。  

（5）写出同时符合下列条件化合物E的同分异构体的结构简式　     　。

①H-NMR谱表明分子中有5种氢原子；

②IR谱显示有苯环和醛基存在。

答案

1．【答案】B

2．【答案】C

3．【答案】D

4．【答案】C

5．【答案】D

6．【答案】C

7．【答案】D

8．【答案】A

9．【答案】D

10．【答案】B

11．【答案】A

12．【答案】C

13．【答案】C

14．【答案】B

15．【答案】A

16．【答案】B

17．【答案】D

18．【答案】B

19．【答案】D

20．【答案】C

21．【答案】B

22．【答案】A

23．【答案】C

24．【答案】D

25．【答案】C

26．【答案】（1）HClO+ = ClO-+

（2）

（3）金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体

27．【答案】（1）0.2

（2）

28．【答案】（1）Fe、Na、O；Na4FeO4

（2）4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH

（3）8Na2O+2Fe2O3+O2 4Na4FeO4

（4）2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl

（5）先打开K3，关闭K1通入N2，当三颈瓶中气体为无色时，关闭K3，打开K2，点燃酒精灯，缓缓向三颈瓶中通入NH3，当碱石灰出口检测到NH3时停止加热，关闭K2

29．【答案】（1）高温

（2）反应I中CO2能与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，使反应I中乙苯的转化率更高

（3）A

（4）；

30．【答案】（1）除去过量的KMnO4，防止产品KIO3不纯；溶液由紫红色变为无色

（2）A；C；D

（3）溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；偏大

31．【答案】（1）

（2）A；B

（3）

（4） + +H2O

（5） 、