化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（二）学生版

这是一份化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（二）学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，一种麻醉剂的分子结构式如图所示等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，总计46分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。第11～14题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是
A．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
B．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．月壤中含有He，其中子数为3
D．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA
3．下列叙述对应的离子方程式一定正确的是
A．向含1molFeI2的溶液通入0.5molCl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
B．向pH=0的FeSO4溶液滴2滴稀NaClO溶液：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．侯氏制碱法中发生反应：2NH3+2Na++CO2+H2O=Na2CO3+2NH
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇某气体后，试纸变蓝：Cl2+2I-=I2+2Cl-
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、过滤、稀HCl
C
乙醇（乙酸）
NaOH溶液、分液
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
5．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A．1molA最多可以与2molBr2发生反应
B．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
D．在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．在整个反应历程中，有极性键和非极性键的断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：
7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．X2YZ3是一种弱酸
B．气态氢化物的稳定性：W＞E
C．原子半径：
D．X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键
8．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是
A．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
9．据报道，韩国科学家开发了一种新设备，在捕获CO2的同时，还能获得电力、氢燃料以及工业副产品，其工作原理如下图所示：

下列叙述正确的是
A．有机电解液可以用乙醇作溶剂
B．二氧化碳生成氢气的电极反应式：2CO2+2H2O + 2e-=H2+2HCO
C．该电池放电时，电子由电极M经有机电解液通过钠块离子导体流向电极N
D．该电池放电一段时间后，N电极附近溶液的pH不变
10．氧化亚氮在碘蒸气存在时的热分解反应：，其反应机理包含以下步骤：
第一步（快反应）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
下列说法错误的是
A．第二步对分解反应速率起决定作用 B．I2浓度与N2O分解速率无关
C．慢反应的活化能高于快反应的活化能 D．第二步反应中I(g)作还原剂
11．下列实验现象或所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测中和热值偏低
C．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，煮沸后持续加热最终会制得红褐色Fe(OH)3胶体
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
12．钛铁矿（，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。

下列说法正确的是
A．氯化反应中与C的物质的量之比为
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．制取金属钛的反应可得到还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

13．下列实验现象与实验操作不匹配的是
选项
实验操作
实验现象
A
向FeI2溶液中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴加入新制氯水
溶液立即变蓝色
B
向盛有苯酚水溶液的试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡
溶液变澄清
C
向盛有5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol/L NaOH溶液
溶液仍为橙色
D
向20%的双氧水中加入几滴酸性FeSO4溶液
溶液变黄且有大量气泡产生
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是

A．曲线a表示的是的变化
B．的数量级为
C．假设Q点溶液中无，则图中x=2.41
D．pH＜7时溶液中可能存在：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
（1）A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是________________________。
（4）装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。
（6）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______（用含w、c和V的代数式表示）。
16．二氧化铈（CeO2）可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿（主要含有CeFCO3）为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：

已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有_______。（写一种，合理即可）
（2）“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，二者物质的量之比为3∶1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP→CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是_______。
（4）“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为_______。
（5）“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1mol·L-1，c(Al3+)=0.01mol·L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为_______，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce3+沉淀完全（已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al(OH)3］=1.0×10-32，K［Ce(OH)3］=1.0×10-21）。
（6）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________________________。
（7）用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得CeO24.48吨，则CeO2的产率为_______（保留三位有效数字）。
17．含氮化合物的制备、应用及污染治理是科学研究领域的热点问题。试回答下列问题。
（1）反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=-620.9kJ·mol-1。可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①对于该反应，下列说法正确的是___（填序号）。
A．该反应在高温条件下可自发进行
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变时反应达到平衡状态
C．投料比即[]越大，NO转化率、反应速率均越大
D．在恒温恒压的容器中达平衡时，同时通入等物质的量的CO和CO2平衡不移动
②图中曲线表示在其他条件一定时反应速率与温度的关系，x为CO的转化率，其中最佳反应温度曲线为不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则x最小的是__________，理由是__________________________。

（2）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，得到在铜催化作用下将一个N，N−二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成路线。反应历程如图所示。

则反应(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)s(g)+H2O(g)的∆H=___kJ·mol-1（1eV=1.6×10-22kJ，NA的数值为6.02×1023，结果保留2位有效数字），①、②、③中反应速率最快的一步的化学方程式为________________________。
（3）T°C时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正=h正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)（k正、k逆是速率常数），且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。

①图中表示lgv逆~lgc(N2O4)的线是____（填“I”或“II”）。
②T℃时，该反应的平衡常数K=_________L/mol。
③T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.6molNO2，某时刻v正=4×100.5mol/(L·min)，则此时NO2的转化率为_______________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18．环烷酸金属（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______。
（2）镍的氨合离子[ Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有_______。
A．离子键        B．共价键          C．配位键       D．氢键       E．σ键       F．π键
（3）Cu、Zn的第二电离能比较：I2(Cu)_______I2(Zn)（填“>”、“=”或“