化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（六）学生版

这是一份化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（六）学生版，共14页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验现象、结论均正确的是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（六）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．红宝石与蓝宝石主要成分都是α－氧化铝
B．水泥生产中，可用重晶石调节水泥的凝结时间
C．Ba2+浓度较高危害健康，但BaSO4可服于体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病
D．金属切削加工废液中含有2 %~5 %的亚硝酸钠，为防止污染环境，可用氯化铵溶液处理
2．下列化学用语解释事实或过程不正确的是
A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．加热蓝色的溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
D．铅蓄电池充电时阴极反应：
3．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是
A．过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价
B．制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应
C．过氧化氢的电子式是，是非极性分子
D．过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化
4．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A．1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子
B．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
5．下列实验现象、结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将在空气中灼烧过的铜丝趁热伸入盛乙醇的试管中
有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色
乙醇有还原性
B
将盛同浓度FeCl3溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中呈黄色，热水中呈红棕色
Fe3+在不同温度下颜色不同
C
向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液
溶液变为棕黄色且出现气泡
生成了Fe3+和Cl2
D
将一定量Na2O2粉末撒在湿润的pH试纸上
pH试纸呈蓝色
Na2O2呈碱性
A．A B．B C．C D．D
6．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能比W元素小的有5种
B．该物质中含有1mol配位键
C．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种
D．Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化
7．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是
选项
a
b
气体
装置
A
稀硝酸
Cu
NO


B
稀硫酸
大理石
CO2
C
浓氨水
生石灰
NH3
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
A．A B．B C．C D．D
8．科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：
Ⅰ．，
Ⅱ．。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应Ⅱ为熵减反应
B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和
C．反应Ⅰ的热力学趋势小于反应Ⅱ的热力学趋势
D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO)
9．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和
C．“洗脱”工序可完成的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
10．新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是

A．放电时，钠电极的电极反应为Na–e-=Na+
B．放电时，从负极迁移到正极
C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极
D．充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气
11．利用α粒子（即氮核He）轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子（用p表示）的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是
A．核素X的质量数为23
B．简单离子半径：X>Y
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XKsp(AgI)
D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有Fe2+
13．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为反应路径1和反应路径2催化的能量变化。下列说法不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔΗ
D．反应路径1中最大能垒（活化能）
14．将CO2资源化是实现碳中和的有效方法，CO2资源化的方法之一是转化为CH4。催化剂作用下，CO2与H2转化为CH4时可发生如下反应：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ2=+41.2 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔΗ3=-206.1 kJ·mol-1
控制其他条件一定，将CO2与H2按n(CO2)：n(H2)=1：4的比例进行反应，在催化剂作用下，测得CO2平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．ΔΗ1=-164.9 kJ·mol-1，压强p1＜p2＜p3
B．Q点时，向反应体系中加入过量的CaO，其他条件定，平衡时CH4的体积分数增大
C．压强为p1，0~1000℃温度范围，随着温度的升高，平衡时CH4的体积分数先减小后增大
D．压强为p1，0~1000℃温度范围，随着温度的升高，平衡时CO的体积分数逐渐增大
15．MOH是一种一元弱碱，常温下，向20mL0.5mol·L-1的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol·L-1的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率（中和率=）的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，c(MOH)+c(M+)＜2c(Cl-)
B．b点时，pOH>7
C．b点时，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)
D．溶液中M+物质的量的大小：d＜c
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理：＋

相关物质的一些理化数据如下表所示：
物质
M/g·mol−1
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醛
106
−26
179.62
微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐
102
−73.1
138.6
能与水反应生成乙酸
肉桂酸
148
135
300
难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09mol乙酸酐和0.03mol苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
Ⅱ．反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K2CO3固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ．向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_________________________________。
（2）步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为___________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有___________气体生成。
（3）步骤Ⅱ中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有___________；进行水蒸气蒸馏至___________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是___________，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择___________（填标号）的方法进行操作。
a．冷水洗涤 b．热水洗涤 c．无水乙醇洗涤
（5）本实验的粗产率约为___________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用___________作溶剂进行重结晶。
17．聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖、、、等物质。
（1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①键角大小比较：___________（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
（2）聚合物锂离子电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示（图中阴离子未画出）。

①迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为___________（填标号）。
a．分子间作用力                    b．离子键                    c．共价键
②的阴离子的空间构型为___________；基态As原子的最高能级组轨道排布式为___________。
（3）二茂镍是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是___________（填写对应周期、族）。x个原子共用y个电子可表示为，则环戊二烯离子中的大键可表示为___________。
（4）图1为NiO晶胞，与距离最近的有___________个。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图2），该“单分子层”面积密度为，则的半径为___________nm。（用m、表示）
18．当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ1=-205 kJ·mol-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔΗ2=-246 kJ·mol-1
（1）则反应I的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强（P）不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______；反应II的平衡常数Kp=_______（用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）
II．在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ=50 kJ/mol。
（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ=50 kJ/mol已达平衡状态的是_______（填字母）。
A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III．CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔΗ0。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2℃时主要发生反应_______。（填“①”或“②”），CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______________________________。

19．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式___________。
（3）“沉钼”中，为7.0，生成的离子方程式为___________。
（4）①滤液III中，主要存在的钠盐有和Y，Y为___________（填化学式）。
②往滤液III中添加适量固体后，通入足量___________（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。
（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。

①该氧化物为___________。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
20．褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：

已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A．A→B的生产方法符合绿色化学的要求
B．C→D发生了加成反应，F→G发生了取代反应
C．化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物
D．化合物K的分子式是C12H14N2O
（2）化合物M的结构简式是____；化合物J的结构简式是____。
（3）E→F的化学方程式：_________________________。
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）________________________。
1H—NMR谱和IR谱检测表明：
①含有4种不同化学环境的氢原子；
②含有3个六元环，其中1个是苯环；
③含有结构，不含N—H键。
（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。























































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2022届高考考前冲刺卷
化学（六）答案
1．【答案】B
【解析】A．红宝石、蓝宝石的化学成分是Al2O3，主要成分都是α－氧化铝，故A正确；B．水泥生产中，可用石膏CaSO4调节水泥的凝结时间，重晶石是硫酸钡的俗名，化学式为BaSO4，故B错误；C．硫酸钡难溶于盐酸，BaSO4可作为钡餐服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．利用NH4Cl处理NaNO2发生反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O，最终转化为NaCl、N2和H2O无毒物质，故D正确；故选B。
2．【答案】A
【解析】A．硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液加入稀硝酸，不能产生SO2，选项A不正确；B．加热蓝色的溶液，溶液变绿，说明平衡 [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)正向移动，则平衡向吸热反应的方向移动，故，选项B正确；C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项C正确；D．铅蓄电池充电时阴极上硫酸铅得电子产生氧化铅，电极反应为：，选项D正确；答案选A。
3．【答案】A
【解析】A．根据结构式可以判断氧元素有两种化合价（非极性键不显化合价）-1与-2价，故A正确；B．乙酸与过氧化氢生成过氧乙酸，元素化合价没发生变化，反应不是氧化还原反应，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中两个氧原子之间共用一对电子，每个氧原子又与氢原子共用一对电子，电子式是，是极性分子，故C错误；D．甲基中的碳原子为杂化，碳氧双键中的碳原子为杂化，则过氧乙酸分子中1个碳原子是杂化，1个碳原子是杂化，故D错误；答案选A。
4．【答案】B
【解析】A．苯环、醛基中的碳原子为sp2杂化，1个X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，故A正确；B．Y与足量H2反应生成的有机化合物是，不含手性碳原子，故B错误；C．Y中含有的羟基、羧基都是亲水基团，Z中只有羟基是亲水基团，Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故C正确；D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物都是，故D正确；选B。
5．【答案】A
【解析】A．该反应是乙醇被氧化为乙醛，体现乙醇的还原性，选项A正确；B．铁离子在不同温度下的颜色是相同的，颜色不同是因为不同温度下铁离子水解程度不同，选项B错误；C．反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以产生的气泡是过氧化氢分解产生的氧气，不是氯气，选项C错误；D．过氧化钠有氧化性，可以破坏pH试纸上的显色分子，所以现象是先变蓝，后褪色，另外过氧化钠不显碱性，是过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠显碱性，选项D错误；答案选A。
6．【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，W是O元素；Z形成4个共价键，Z是C元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y显+3价，Y是B元素。A．同周期中第一电离能比O元素小的有Li、Be、B、C，共4种，故A错误；B．中含有1个配位键，没有该离子的物质的量不能确定该物质中含有配位键的物质的量，故B错误；C．基态X原子核外电子排布为1s22s22p5，有5个原子轨道，空间运动状态有5种，故C正确；D．B元素的最高价氧化物的水化物是H3BO3，B形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数是3，B元素的杂化方式为sp2杂化，故D错误；选C。
7．【答案】D
【解析】根据装置中浓硫酸干燥，说明该气体不与浓硫酸反应，故应该是酸性气体和非还原性气体还有中性气体，通过收集装置判断，该气体用向上排空气法，说明该气体的密度大于空气，利用相对分子质量与密度成正比的特点判断，相对分子质量应该大于29，根据以上信息判断。A．生成的NO气体能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集，故A不正确；B．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物会覆盖到碳酸钙的表面从而阻止反应的继续进行，故不能用于制取二氧化碳，故B不正确；C．生成的氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C不正确；D．利用强酸制弱酸原理，生成二氧化硫气体，用浓硫酸可以干燥，密度比空气大，故可用向上排空气法收集，故D正确；故选答案D。
8．【答案】D
【解析】A．根据方程式可知：反应Ⅱ的正反应是气体体积减小的放热反应，因此该反应为熵减反应，A正确；B．反应Ⅰ的正反应为放热反应，说明生成物的能量之和小于反应物的能量之和，则2 mol NO(g)的能量高于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的能量之和，B正确；C．由盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ整理可得：，说明反应Ⅱ放出的热量更大，热力学趋势更大，C正确；D．M、N点均为两个反应的平衡态，平均速率均为0，且不同反应的反应速率一般不比较，D错误；故合理选项是D。
9．【答案】D
【解析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出Br2，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，用盐酸“洗脱”生成和，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用均为氧化，A项正确；B．由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出Br2，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，故水相Ⅱ中含和，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B项正确；C．用盐酸“洗脱”生成同时生成，可完成的再生，C项正确；D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D项错误；故选D。
10．【答案】A
【解析】放电时，钠电极失电子为负极，碳纳米管为正极，负极的电极反应为Na-e-═Na+，正极的电极反应为3CO2+4e-═2+C，放电时阴离子向负极移动；充电时，负极与外接电源的负极相连为阴极，正极与外接电源的正极相连为阳极，据此分析。A．放电时，钠电极失电子为负极，负极的电极反应为Na-e-═Na+，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，即从正极迁移到负极，故B错误；C．充电时，碳纳米管电极连接电源的正极，故C错误；D．充电时，新型Na-CO2电池的总反应为2Na2CO3+C=3CO2↑+4Na，可以释放二氧化碳，故D错误；故选A。
11．【答案】AB
【解析】Y的最外层电子数是次外层电子数的，则Y应为Mg元素，即Z+1=12，所以Z=11；p表示一个质子，根据质量守恒可知W=26+1-4=23，所以X为Na。A．根据分析可知核素X的质量数为23，A正确；B．钠离子和镁离子电子层相同，相同电子层的离子，序数小的，离子半径大，则简单离子半径：Na+>Mg2+，B正确；C．金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C错误；D．工业上可利用电解熔融状态下的钠和镁的氯化物的方法制备Na、Mg单质，而不是电解水溶液，D错误；综上所述答案为AB。
12．【答案】A
【解析】A．加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，则说明部分Na2SO3被氧化，故A正确；B．过氧化氢被高锰酸钾氧化，高锰酸钾表现氧化性，过氧化氢表现还原性，故B错误；C．沉淀析出与溶液中离子浓度、溶度积有关，NaCl、NaI的混合液的浓度未知，不能比较Ksp大小，故C错误；D．只能说明加入氯水后溶液中含有Fe3+，氯水可以氧化亚铁离子，原溶液可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，或是二者都含有，检验Fe2+离子时先加KSCN无现象，后加氯水，溶液变血红色，可以确定Fe2+离子的存在，故D错误；故选A。
13．【答案】AD
【解析】A．由图可知，CO在Pd2的催化作用下与氧气反应生成CO2，化学方程式为2CO +O22CO2，CO含有极性键，O2只含有非极性键，CO2中只含有极性键，没有非极性键的形成，故A错误；B．由图可知，反应路径2的总活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果好，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C正确；D．反应路径1中最大能垒（活化能）为(-3.96 eV)-(-5.73eV)=1.77 eV，，故D错误；故答案为AD。
14．【答案】AD
【解析】A．由题干信息可知，反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ2=+41.2 kJ·mol-1，反应③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔΗ3=-206.1 kJ·mol-1，则反应①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)可由②+③，根据盖斯定律可知ΔΗ1=ΔΗ2+ΔΗ3=+41.2 kJ·mol-1+(-206.1 kJ·mol-1)=-164.9 kJ·mol-1，由于当温度相同时，反应②反应前后气体的系数和不变，压强对其影响，反应①为正反应是一个气体体积减小的方向，即增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故由图可知，压强p1＜p2＜p3，A正确；B．Q点时，向反应体系中加入过量的CaO，将消耗CO2，其他条件定，则反应①、②平衡逆向移动，则CO浓度减小，反应③也将逆向移动，则平衡时CH4的体积分数减小，B错误；C．压强为p1，0~1000℃温度范围，随着温度的升高，反应①③为放热反应，平衡逆向移动，导致甲烷的体积分数减小，CO2的转化率减小，反应②为吸热反应，平衡正向移动，导致甲烷的体积分数减小，CO2的转化率增大，由图示可知，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度在580℃之前，温度对反应①③的影响大于反应②，而580℃以后则刚好相反，即平衡时CH4的体积分数始终减小，C错误；D．压强为p1，0~1000℃温度范围，随着温度的升高，反应③为放热反应，平衡逆向移动，导致CO的体积分数增大，CO2的转化率减小，反应②为吸热反应，平衡正向移动，导致CO的体积分数增大，CO2的转化率增大，由图示可知，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度在580℃之前，温度对反应①③的影响大于反应②，而580℃以后则刚好相反，故有压强为p1，0~1000℃温度范围，随着温度的升高，平衡时CO的体积分数逐渐增大，D正确；故答案为AD。
15．【答案】C
【解析】A．由图可知，a点中和率小于50%，即，根据物料守恒可知 ，A错误；B．a点lg=0时，pOH=4.2，即时， ，MOH的电离常数=1×10-4.2。b点中和率为50%，溶液中，因为MOH的电离常数Kb=1×10-4.2，M+的水解常数=1×10-9.8，Kb>Kh，电离程度大于水解程度，等浓度的MOH和MCl混合溶液显碱性，pOHc，D错误；故选C。
16．【答案】（1）防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低
（2）冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率     CO2
（3）乙酸钾     馏出液无油珠
（4）防止肉桂酸盐等析出导致产率降低     a
（5）68％     水
【解析】（1）由于乙酸酐能与水生成乙酸，为防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低，故步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分；答案为：防止乙酸酐与水反应被消耗，使产率降低。
（2）该反应需要在加热条件下进行，根据表中提供的苯甲醛和乙酸酐的熔沸点数据可知，苯甲醛和乙酸酐易挥发，为充分利用反应物，在步骤Ⅰ中使用空气冷凝管冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率；根据题给反应原理“＋”可知，反应时有乙酸生成，乙酸与K2CO3反应生成CO2，从而反应初期有大量泡沫产生；答案为：冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率；CO2。
（3）由于反应有乙酸生成，步骤Ⅱ中加入碳酸钾调节溶液pH=8，碳酸钾与乙酸反应生成乙酸钾，故此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有乙酸钾；由于苯甲醛微溶于水，故进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠时说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出；答案为：乙酸钾；馏出液无油珠。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是防止肉桂酸盐等析出导致产率降低；由于“肉桂酸难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇”，故洗涤时为了减少肉桂酸的损失，应用冷水洗涤；答案为：防止肉桂酸盐等析出导致产率降低；a。
（5）根据“＋”可知，反应时乙酸酐过量，则理论生成的肉桂酸的物质的量n()=n()=0.03mol，质量为0.03mol×148g/mol=4.44g，粗产率约为×100%=68%；根据“肉桂酸难溶于冷水，易溶于热水”，要将粗产品进一步提纯，可用水作溶剂进行重结晶；答案为：68%；水。
17．【答案】（1）小于     温度升高，磷酸分子间氢键被破坏
（2）c     正八面体    
（3）第四周期Ⅷ族    
（4）12    
【解析】（1）①P=O键和P-O键的排斥力大于P-O键和P-O键之间的排斥力，所以键角小于。
②磷酸分子间有氢键，温度升高，氢键被破坏，所以纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降。
（2）①根据图示，迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间形成配位键，作用力为共价键，选c。
②的阴离子是，中As原子价电子对数是，无孤电子对，空间构型为正八面体；基态As原子的最高能级组包括4s、3d、4p三个能级，轨道排布式为。
（3）镍是28号元素，在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。环戊二烯离子中5个原子共用6个电子，其大键可表示为。
（4）由晶胞图可知，与氧离子距离最近的氧离子有12个；设的半径为anm，每个氧化镍的体积为，该“单分子层”面积密度为，，则的半径为nm。
18．【答案】（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ1=+41 kJ·mol-1
（2）0.13mol·L-1·min-1     7/p2
（3）CD
（4） P1>P2>P3     ②     开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升
【解析】（1）反应I的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔΗ1=-205 kJ·mol-1，②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔΗ2=-246 kJ·mol-1，由盖斯定律可知①-②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔΗ=-205 kJ·mol-1-(-246 kJ·mol-1)=+41 kJ·mol-1，故热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ1=+41 kJ·mol-1。
（2）由题给信息可知如下三段式：设反应I生成水xmol，

x+0.6=1.4，则x=0.8，则v(H2)=mol·L-1·min-1；
平衡时容器中气体总物质的量n(CO2)+ n(H2)+ n(CO)+ n(H2O)+ n(CH4)=0.2+2.4+0.2+1.4+0.6=4.8mol，则反应II的平衡常数Kp=。
（3）A．用不同物质的速率表示反应达到平衡，反应方向应是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)，反应方向都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定义，混合气体密度始终不变，因此该条件下，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．化学平衡常数只受温度的影响，容器为绝热恒容，化学反应都会伴随能量的变化，容器中的温度在改变，当温度不再改变，反应平衡常数也不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意；D．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，该反应是气体物质的量减少的反应，因此当气体平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；答案为CD。
（4）作等温线，增大压强，反应①的平衡向正反应方向进行，反应②平衡不移动，整体来看，CO2的平衡转化率增大，根据图像可知，P1>P2>P3；根据图像可知，在T℃，CO2的平衡转化率在不同压强下保持不变，说明压强对反应物影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升。
19．【答案】（1）+6
（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
（3）+=↓
（4）    
（5）     4∶1
【解析】废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
（1）Na2MoO4中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价为+6。
（2）“沉铝”中，NaAlO2溶液与过量CO2反应可以生成Al(OH)3和碳酸氢钠，因此，生成沉淀X的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（3）时，溶液中元素以的形态存在，“沉钼”中，为7.0，即：滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3。
②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。
（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。
②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价（其最高价）、As显-3价。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶2=4∶1。
20．【答案】（1）AD
（2）C2H5OOCCH2COOC2H5或    
（3）
（4）、
（5）
【解析】A分子式是C2H2，该物质是乙炔，结构简式是HC≡CH，A与HCl在HgCl2催化下发生加成反应产生B是CH2=CHCl，CH2=CHCl与NaCN发生取代反应产生C：CH2=CH-CN，C与M发生加成反应产生D，根据C、D结构简式，结合M分子式，可知M结构简式是，D与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生E为，E在、CDCl3作用下产生F：和C2H5OH，F在碱性条件下水解，然后酸化可得G，G与反应产生H，H与HCOOH反应产生I，I与KOH溶液加热，酯基水解反应产生J：；J与碱石灰共热，发生脱羧反应产生K：，K与(CH3CO)2O形成肽键得到褪黑素。
（1）A．A 是HC≡CH，HC≡CH与HCl发生加成反应产生B：CH2=CHCl，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率达到100%，但HgCl2是重金属盐，会导致人中毒，因此A→B的生产方法不符合绿色化学的要求，A错误；B．根据C、D结构简式，结合M分子式可知：C与M发生加成反应产生D；F是，其中含有酯基，与KOH溶液共热发生水解反应，然后酸化可得G，故F→G发生了取代反应，B正确；C．化合物G分子中含有-COOH和亚氨基，在一定条件下可以发生缩聚反应产生高聚物，C正确；D．化合物K结构简式为，根据C原子价电子数目是4，可知K分子式是C11H14N2O，D错误；故合理选项是AD。
（2）根据上述分析可知M结构简式是C2H5OOCCH2COOC2H5或；
化合价J结构简式是。
（3）E为，E在、CDCl3作用下产生F：和C2H5OH，则E生成F的化学方程式为：。
（4）I是，其同分异构体满足条件：①含有4种不同化学环境的氢原子；②含有3个六元环，其中1个是苯环；③含有结构，不含N—H键，则其可能的结构为：、。
（5）CH2Cl2与NaCN发生取代反应产生NCCH2CN，NCCH2CN与H2在Ni催化下发生加成反应产生NH2CH2CH2CH2NH2；NCCH2CN在酸性条件下发生水解反应产生HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应产生C2H5OOCCH2COOC2H5，C2H5OOCCH2COOC2H5与NH2CH2CH2CH2NH2发生取代反应产生目标产物，故以二氯乙烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线为：。