化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（四）学生版

这是一份化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（四）学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列实验操作或装置能达到目的的是
A．制取SO2 B．收集NO2气体
C．配制一定浓度的溶液 D．混合浓硫酸和乙醇
3．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化
C．氯化硼分子呈三角锥形 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
4．下列说法不正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．工业上制漂白粉：
B．大理石与食醋的反应：
C．向溶液中滴加少量的：
D．向中加入过量的HI溶液：
6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

A．分子式为
B．所有碳原子可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种（不考虑立体异构）
D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1
7．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z与M同主族，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>X
B．键角：MZ>MZ
C．W位于元素周期表的ds区
D．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
8．由下列实验现象，推知所得结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
C
分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液
对应阴极产物为Cu和H2
得电子能力：Cu2+>Mg2+
D
用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH
对应的pH分别约为8和9
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．前4min内反应的平均速率
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
10．我国研发的超倍速石墨烯电池是目前充电最快的电池之一，该电池以软碳/硬碳/石墨烯为负极材料，采用包覆改性技术制作成如图1所示的三维结构。充电时，石墨烯电极上的物质变化为，正极上的物质变化为（M为三种过渡金属）；电池基本构造如图2所示。下列说法错误的是

A．材料强度：软碳<硬碳<石墨烯
B．在充放电过程中，快离子固体电解质和有机高效电解质均保持电中性
C．放电时，石墨电极反应不能进行至，目的是保护电池
D．放电时，正极的电极反应式为
11．下列“类比”结果正确的是
A．，则
B．CCl4溶剂能有效萃取水溶液中的单质碘，那么CCl4也能萃取碘—淀粉溶液中的碘
C．1mol乙醛最多能被2molCu(OH)2氧化，则1mol甲醛最多也是被2molCu(OH)2氧化
D．HF熔点大于HCl，则SiF4熔点大于SiCl4
12．如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解。下列判断错误的是

A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）

13．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是

A．Zn位于元素周期表的d区 B．该晶胞中和数目相等
C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌
14．20℃时在H2C2O4、NaOH混合溶液中：c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示的分布曲线
B．Q点对应的溶液中lgc(H+) C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D．0.100mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-c()+c(H2C2O4)
15．制取纯净的生产过程：用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到（含）的溶液I，对该溶液按如图步骤进行提纯：

下列说法错误的是
A．加入的氧化剂X最好选用溶液，发生反应的离子方程式为
B．加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种
C．溶液III在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体
D．可用KSCN溶液检验溶液I中的是否完全转化为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．氯磺酸（ClSO2OH）是一种无色或淡黄色的液体，熔点为-80℃，沸点为153℃，在空气中发烟，遇水因发生剧烈水解反应而爆炸。氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物，由过量HCl气体与SO3气体在气相中反应制得。模拟氯磺酸的制备装置如下图所示：

回答下列问题：
（1）仪器D的名称是___________；仪器A中的试剂名称是___________；装置B的作用是___________。
（2）装置H处应放置温度计，则温度计水银球的位置应处于___________。G的加热方式应该选择___________（填“水浴”或“油浴”）加热。
（3）氯磺酸遇水发生反应的化学方程式为___________；该实验装置的缺陷为___________（写两点）。
（4）实验室提供SO3气体的办法是加热含24%（质量分数）SO3的发烟硫酸。现有100 g含24%SO3的发烟硫酸，加入___________g（结果保留一位小数）水混合后可得到98%的浓硫酸。
（5）下列关于浓硫酸和氯磺酸的叙述错误的是___________（填标号）。
A．铝、铁等金属遇到浓硫酸会发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性
B．+ClSO2OH发生了取代反应
C．蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性，其过程发生了物理变化
D．提纯装置F中的氯磺酸，一般采取蒸馏法
17．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）已知该产业链中，有焦炭参与的某反应平衡常数表达式为：，写出它所对应反应的化学方程式：_______，若该反应只有在持续高温下才能自发进行则该反应为_______（“吸热”或“放热”）反应。
（2）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下2组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min

CO

CO2
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
①实验1中以表示的反应速率为_______。
②900℃时，反应的平衡常数为_______。
向实验2的平衡混合物中再加入0.4mol(g)和0.4mol，平衡_______移动。（选填“正反应方向”，“逆反应方向”或“不”）
（3）将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1mol与发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化图。[反应物(g)和生成物(g)略去]

热化学方程式中_______。
（4）HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH（其酸性比强）。设计实验证明：甲酸与乙酸酸性强。________________________________________________。
（5）常温下，用0.10NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为0.10HCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是_______。

A．点①所示溶液中，的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
18．氮族元素在工业、农业上应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态P原子中，电子占据的最高能层符号为____，氮族元素中原子序数最大的非金属元素基态原子的核外电子排布式是____。
（2）NCl3的分子构型是____，请任写出一种与NCl3互为等电子体的离子的化学式：____，已知键角：NCl3< NH3，原因是______________________。
（3）PCl3可与过渡金属形成配合物，已知过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则计算1mol配合物Ni(PCl3)x中的σ键的数目是____。
（4）碳和磷的有关化学键键能如表所示，试从键能方面简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
P—P
P—H
键能/（kJ·mol-1）
356
413
213
312
磷也有系列氢化物，但其氢化物在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____________。
（5）As与Ga形成的化合物是一种良好的导体，其晶胞结构如图（白球为As，黑球为Ga，且Ga填充正四面体空隙），则该化合物的化学式是____________，若该物质的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则As与Ga之间最近的距离是____________pm。

19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
（1）硒（Se）与硫为同族元素，Se的最外层电子数为________；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为________________________。
（3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___（保留一位小数）；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_________________。为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=________________。
（已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034）
（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是____________；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和__________。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为______________________。
20．化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如图：

（1）一个A分子中采用sp3杂化方式的碳原子数目为_______。
（2）A→B经历两步反应，第二步是消去，第一步反应类型为_______。
（3）C分子式为C19H20O5，则C的结构简式为_______。
（4）H的分子组成比F少两个亚甲基，请写出同时符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有两个苯环；
②既能发生银镜反应又能发生水解，且水解得到的产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③其核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰的面积比为1∶1∶2∶2。
（5）设计以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。







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2022届高考考前冲刺卷
化学（四）答案
1．【答案】D
【解析】A．新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确；B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B说法正确；C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C说法正确；D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误；答案为D。
2．【答案】C
【解析】A．浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，而题干中为稀硫酸，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气、向上排空气法收集，故B错误；C．眼睛应平视观察液面，图中配制溶液的操作合理，故C正确；D．混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸倒入乙醇中，故D错误；故选C。
3．【答案】D
【解析】A．氯化硼熔沸点低，氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，故A错误；B．氯化硼中B原子的孤电子对数为，氯化硼中心原子B采用杂化，故B错误；C．氯化硼分子中键与键的夹角为120°，是平面三角形结构，故C错误；D．氯化硼水解生成硼酸和氯化氢，氯化氢在空气中形成白雾，故D正确；选D。
4．【答案】B
【解析】A．液氨汽化时吸收大量的热，导致周围温度降低，可作制冷剂，A正确；B．在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，氯水是氯气溶于水后形成的，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白，使食品变得漂亮诱人，但要符合国家规定，C正确；D．在石膏中含有硫酸根离子，故可用来制硫酸，D正确；故选B。
5．【答案】B
【解析】A．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，氢氧化钙不能拆成离子形式，故A错误；B．醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，反应的离子方程式是，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为，故C错误；D．铁离子具有氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，溶于过量HI溶液，发生的反应为，故D错误；选B。
6．【答案】B
【解析】A．由图可知，其分子式为，故A正确；B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确；D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5∶1，故D正确；答案选B。
7．【答案】D
【解析】X和Z的基态原子L层上有2个未成对电子，原子序数XN>C，即Z>Y>X，故A错误；B．为，中心S原子的价层电子对数为4，采用杂化，有一个孤电子对，为中心S原子的价层电子对数为4，采用杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子间的斥力，则键角<，故B错误；C．由上述分析可知，W为Fe，位于元素周期表的d区，故C错误；D．Y为N元素，其基态原子轨道表示式为，有5种空间运动状态的轨道，故D正确；答案选D。
8．【答案】C
【解析】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但该溶液不一定为钠盐溶液也可能是NaOH溶液，A不合题意；B．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，由于反应3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，则不能说明Fe(NO3)2样品已变质，B不合题意；C．分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液，对应阴极产物为Cu和H2，说明Cu2+先得到电子放电，而Mg2+很难得到电子，在阴极上不放电，则说明得电子能力：Cu2+>Mg2+，C符合题意；D．用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH，对应的pH分别约为8和9，由于题干未告知两溶液的浓度是否相等，则无法比较和CH3COO-的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱，D不合题意；故答案为C。
9．【答案】C
【解析】A．反应前4min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.11mol)=0.05mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.05mol×2=0.10mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)=，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v(逆)>v(正)，B错误；C．由题干信息可知，，故化学平衡为，C正确；D．因为反应前后气体系数之和相等，因此其他条件不变时，再充入0.2molZ，重新达到平衡，与原平衡为等效平衡，则平衡时X的体积分数不变，D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】由图可知，放电时，软碳/硬碳/石墨烯电极为负极，电极反应式为C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+，正极电极反应式为Lil-xMO2+xLi++xe-═LiMO2，充电时，软碳/硬碳/石墨烯电极为阴极，电极反应式为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li，阳极电极反应式为LiMO2-xe-═Lil-xMO2+xLi+，据此分析解题。A．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，故包裹在最外面一层，然后是硬碳，最里面是软碳，则材料强度：软碳<硬碳<石墨烯，A正确；B．根据电荷守恒可知，在充、放电过程中，电解质溶液或熔融的电解质中均保持电中性，则快离子固体电解质和有机高效电解质均保持电中性，B正确；C．放电时，石墨烯中的Li如果全部放电，容易引起电极塌陷，故石墨电极反应不能进行至，目的是保护电池，C正确；D．由分析可知，放电时，正极上发生还原反应，其电极反应式为：，D错误；故答案为D。
11．【答案】A
【解析】A．二氧化氮的氧化性强于二氧化碳，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，由镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳可知，镁在二氧化氮中燃烧生成氧化镁和氮化镁，故A正确；B．淀粉能溶于四氯化碳，则不能用四氯化碳萃取碘—淀粉溶液中的碘，故B错误；C．甲醛可以视作分子中含有2个醛基，则1mol甲醛最多能被4molCu(OH)2氧化，故C错误；D．四氟化硅和四氯化硅都是结构相似的分子晶体，结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，则四氟化硅的熔点小于四氯化硅，故D错误；故选A。
12．【答案】C
【解析】通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极II为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极I为阴极，据此解答。A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确；B．石墨电极II为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确；C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，故C错误；D．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式，产生氧气为0.015mol，体积为336mL（折合成标准状况下），故D正确；故选C。
13．【答案】A
【解析】A．的价电子排布式为：，故位于元素周期表区，选项A错误；B．由图可知，位于顶点和面心，个数为，位于体内，其个数为4，则离子数目相同，选项B正确；C．由图可知每个周围有4个，选项C正确；D．同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格能大于硫化锌，选项D正确。答案选A。
14．【答案】D
【解析】A．H2C2O4是二元弱酸，①表示的分布曲线，②表示H2C2O4的分布曲线、③表示C2O42-的分布曲线，选项A错误；B．Q点的溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，对应溶液中lgc(H+)＞lgc(OH-)，选项B错误；C．p点c()=c()，pH=4.2，20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10－4.2，一级电离平衡常数Ka1大于1×10-4.2，选项C错误；D．0.100 mol·L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒c(Na+)=c()+c(H2C2O4)+c()，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，计算得到c(OH-)+c()＝c(H+)+c(H2C2O4)，即c(OH-)=c(H+)-c()+c(H2C2O4)，选项D正确。答案选D。
15．【答案】D
【解析】溶液I中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，则氧化剂可为氯水、过氧化氢等，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，则 Y可为氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜等，得到的溶液III为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，以此解答该题。A．根据流程图可知氧化剂X的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，选择的氧化剂可为H2O2为绿色氧化剂，发生反应的离子方程式为，A正确；B．物质Y的作用是消耗H+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，且不引入新杂质，B正确；C．由于铜离子易水解，因此为得到CuCl2·2H2O晶体，可在HCl氛围中加热氯化铜溶液，C正确；D．无论Fe2+是否完全转化为Fe3+，只要有 Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，不能验证是否完全转化为，D错误；答案选D。
16．【答案】（1）直形冷凝管     浓盐酸     干燥HCl气体
（2）装置H的支管口处     油浴
（3）ClSO2OH+ H2O=H2SO4+HCl↑     装置F后无干燥和尾气处理装置
（4）7.6
（5）C
【解析】（1）D为直形冷凝管。根据装置可判断A中的试剂是浓盐酸，E中的试剂是浓硫酸。该制备方法利用的是浓硫酸的吸水性和浓硫酸遇水放热的原理产生实验所需的HCl气体。根据浓硫酸的稀释原则，应该把浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中。装置B中的试剂应为浓硫酸，用于干燥HCl气体，因为氯磺酸遇水会发生剧烈的水解反应而爆炸，必须是在无水条件下反应。
（2）在蒸馏装置中，测量馏分的温度计水银球应位于与冷凝管相连的装置H的支管口处。由于氯磺酸的沸点为153℃，所以应该选择油浴加热。
（3）氯磺酸遇水水解，根据“氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物”。可以写为ClSO2OH+ H2O=H2SO4+HC1↑。由于氯磺酸极易水解，所以装置F之后应该有干燥装置，且尾气没有处理，所以装置缺陷为装置F之后无干燥和尾气处理装置。
（4）100 g含24% SO3的发烟硫酸中SO3的质量为24 g，变为硫酸需要= 5.4 g水，新生成29.4 g的硫酸。此时硫酸的质量为76g+29.4g=105.4g．变成98%的硫酸的质量为107.6 g，所以需要再加2.2 g水，共需加7.6 g水。
（5）A．铝、铁遇到浓硫酸发生钝化，在金属表面形成了致密的氧化物薄膜，是体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B．氯磺酸中的氯原子取代了苯环上的氢原子，是取代反应，B正确；C．蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性，其过程发生了化学变化，C错误；D．液体中沸点不同的物质分离一般采取蒸馏法，D正确。故选C。
17．【答案】（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)     吸热
（2）0.08mol/(L·min)          逆反应方向
（3）-235kJ/mol
（4）测定等浓度的甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸的pH较小
（5）B
【解析】（1）根据元素守恒及平衡常数表达式知，反应物中含有固体C参加，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；若该反应只有在持续高温下才能自发进行，该反应中ΔS＞0，则高温条件下ΔG=ΔΗ-TΔS＜0，ΔΗ＞0，该反应为吸热反应，故答案为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；吸热。
（2）①实验1中，由反应速率与化学计量数成正比，则相同时间内v(CO2)=v(CO)=0.08mol/(L·min)，故答案为：0.08mol/(L·min)。
②列三段式：，平衡常数K=；向实验2的平衡混合物中再加入0.4mol H2O(g)和0.4mol CO2，c(H2O)=(0.15+)mol/L=0.35mol/L，c(CO2)=(0.1+)mol/L=0.3mol/L，浓度商Qc=，平衡逆向移动，故答案为：；逆反应方向。
（3） HCHO(g)+O2(g)═CO(g)+H2O(g)为放热反应，ΔΗ=-(676-158-283)=-235kJ/mol，故答案为：Q=-235kJ/mol。
（4）甲酸的酸性比乙酸的强，可以测定等浓度的甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸的pH较小，说明甲酸酸性强于乙酸，故答案为：测定等浓度的甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸的pH较小。
（5）A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，HCN电离导致溶液呈酸性、CN-水解导致溶液呈碱性，等物质的量浓度的NaCN、HCN溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故A正确；B．点①和点②所示溶液加入的NaOH体积相等，则这两点溶液中c(Na+)相等，点①溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(CN-)＜c(Na+)，点②溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO-)，则c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B错误；C．点③溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，水电离程度较小，所以存在c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．点④溶液中溶质为醋酸钠，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，水电离程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选B。
18．【答案】（1）M     [Ar]3d104s24p3
（2）  三角锥形     ClO或SO     Cl的电负性大于H，在NCl3中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小
（3）16NA
（4）C—C键和C—H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而磷氢化合物中P—P键和P—H键的键能较小，易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成
（5） GaAs     ×1010
【解析】（1）磷原子核外有15个电子，基态磷原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能层符号为M；氮族元素中原子序数最大的非金属元素是As，As原子核外有33个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式：1s22s22p63s13p33d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
（2）NCl3中N原子价层电子对数=3+=4且N原子含有1个孤电子对，则该分子为三角锥形；根据等电子体原理，可知的等电子体为或者。与的分子构型均为三角锥形，但是Cl的电负性大于H，Cl对电子对的吸引力更大，所以中成键电子对偏向Cl，离中心原子N更远，所以键与键之间的排斥力更小，键角更小。
（3）根据题意，Ni的价电子数为10，每个可向中心原子提供2个电子，则，，每个分子中含有3个σ键，同时含有4个配位键，所以1mol该物质中含有的σ键为。
（4）烷烃中的键和键大于磷氢化合物中的键和键的键能，所以磷氢化合物中键和键易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成。
（5）根据晶胞的均摊思想，As原子个数为个，Ga原子个数为4，所以该物质的化学式为GaAs。根据公式，所以，而晶胞中As与Ga原子之间的最短距离为，所以最短距离是。
19．【答案】（1） 6     +1
（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
（3）4.7     蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色     2.0×10-6
（4）HCl溶液、BaCl2溶液     作溶剂
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl
【解析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解，以此解题。
（1）硫为第VIA族元素，硒（Se）与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6，镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+1。
（2）“酸浸氧化”为酸性条件下H2O2与烧渣中Cu2O反应，其方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O。
（3）In3+恰好完全沉淀时，，故答案是pH=4.7。蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，这时氢氧化铜会溶解，故答案是蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色。由反应方程式可知，由K′=≈1.0×1034，得即，代入数据可知K=2.0×10-6。
（4）检验滤渣中SO是否洗净可以加入强酸和含钡离子的盐，故试剂是HCl溶液、BaCl2溶液；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl2的另一个作用是作溶剂。
（5）“高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl3反应，其方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。
20．【答案】（1）3 （2）加成反应
（3）
（4）
（5）。
【解析】（1）单键碳原子采用sp3杂化，双键碳、苯环中的碳原子采用sp2杂化，一个A分子中采用sp3杂化方式的碳原子数目3个。
（2）A→B经的第一步反应为和反应生成，类型为加成反应。
（3）和甲醇发生反应生成C，C是。
（4）H的分子组成比F少两个亚甲基，①分子中含有两个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解，且水解得到的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸酚酯；③其核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰的面积比为1∶1∶2∶2，说明结构对称。符合条件的H的结构简式为。
（5）氧化为，和反应生成， 和HBr发生加成反应生成，水解为，缩聚为，合成路线为。