2022淄博部分学校高三下学期二模考试化学含答案

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部分学校高三阶段性诊断考试试题化学考试用时90分钟，满分100分。相对原子质量： H1  C 12  N14  O 16  Na23  S32  Sc45  Fe56  Co59  Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酴可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放2．从海带提取I2的实验装置如下图所示，不能达到相应实验目的的是A．用甲装置灼烧海带               B．用乙装置过滤得到浸出液C．用丙装置反应生成I2              D．用丁装置及乙醇去萃取碘水中的I23．用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用10%Na2CO3溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏(装置如图)。已知部分物质的性质如表：化合物密度/(g/cm3)沸点/℃溶解度/g正丁醇0.801189.2乙酸1.05118互溶乙酸正丁酯0.881260.7则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是.A．126℃以上         B．125~128℃       C．126~118℃      D．不能确定4．古文献《救荒本草》所记载中药“紫云英苷”的有效成分结构如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C21H20O11B．不存在顺反异构现象C．分子中含有手性碳原子，存在对映异构现象D．等量的该有机物分别与足量H2发生加成反应、与足量Br2发生取代反应时，消耗二者物质的量之比为2:1 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元累，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是A．电负性：X<Y<Z                     B．最简单氢化物的沸点：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物    D．有机物X2W5YW2结合质子的能力强于YW36．海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A．升高温度一定能够加快反应速率B．生成22.4 LCO2时，转移电子为1 molC．过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-D．过积①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成7．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9:2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1 molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2 mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+8．T℃时， H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为v=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据：组别c(NO)起始/mol·L-1c(H2)起始/mol·L-1v(正反应)起始/mol·L-1·s-1Ⅰ6.00×10-32.00×10-32.16×10-3Ⅱ1.20×10-22.00×10-38.64×10-3Ⅲ6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列说法正确的是A．H2还原NO是熵增的反应          B．正反应一定为吸热反应C．a=2，b=2                        D．T℃时，k的数值为3×1049．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是A．向Cu(1)极区域迁移           B．C(2)极发生还原反应C．膜1为阳离子交换膜               D．C(2)极反应为：2H2O-2e-=2OH-+H2↑10．一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3B．该工艺原子利用率100%C．“氯化过程” 每生成l molC2H4Cl2，总反应中消耗0.5 molO2D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+ 4TBA·HCl= 4CuCl2+ 4TBA+ 2H2O二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，凡有错选的均不得分)11．下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1 mol/L'KI溶液先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀该温度下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常温下用pH试纸分别测定1 mol/LCH3COONH4溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pHpH都约等于7常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Cu>FeD向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL 0.1 mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应.A．A              B．B            C．C              D．D12．碘介导的醇歧化反应机理如图所示(R-为烃基)。下列说法错误的是A．反应RCH2OH→ RCH2I属于还原反应B．有3种自由基参加了反应C．该反应利用了HI的还原性和I2的氧化性D．醇歧化的总反应方程式为2RCH2OHRCH3+ RCHO13．在电解质水溶液中，其他条件相同的情况下，CO2在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A．电极反应式为：CO2+2H++2e- =CO+H2OB．使用b催化剂时反应速率最快C．使用c催化剂时反应更容易发生D．升高温度，三种历程的速率一定都增大14．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移15．室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中-lgc(X)(X为H2CO3、、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．=104B．在pH=6~11的水体溶液中2c(Ca2+)>c()+ 2c()C．c点时水体中c(Ca2+)=1×10-7.2mol/LD．向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，迁至c点第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16．(12分) 2022年3月14 日国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》，将抗新冠病毒药物利托那片写入诊疗方案，该药的一种中间体Q的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHCH2Ⅱ. +(1)A→C的反应类型为___________；C的名称为___________。(2) E中官能团的名称为_____________。(3)反应⑨的化学方程式为_________________________________。(4)F与苯甲醇反应生成酯，符合下列条件的属于酯的同分异构体(不考虑立体异构)有__________种。①苯环上只有2个对位取代基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢其中含有手性碳原子的同分异体的结构简式为_____________(只写一种)。(5) 综合上述信息，写出和CH2=CH-CH2-CH3制备的合成路线(其他无机试剂任选)。17．(11分)实验室用苯甲醛与乙酸酐(CH3CO)2O反应制备肉桂酸，反应原理为：已知：Ⅰ.苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃；Ⅱ.肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。实验步骤：①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~ 170℃加热回流45 min后，冷却至室温。②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10 %NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。回答下列问题：(1) M为_________(填结构简式)。(2)实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是__________________。(3)步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是__________________。(4)水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是___________________。(5)加NaOH溶液目的是__________________，第二次抽滤所得滤饼主要成分是_________。(6)相对于普通过滤，抽滤的优点是____________________________。18．(11分)氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1) 基态13N原子核外存在________对自旋相反的电子；第一电离能大于N的第二周期元素有_____.种。(2)离子晶体N2O5由和构成，的空间结构为____________。、、的键角由大到小的顺序是________________。(3)晶体中四面体空隙是由相邻四个球体围成的空隙，球体的中心连线围成四面体；八面体空隙是由相邻六个球体围成的空隙，球体的中心连线围成八面体。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo) 面心立方晶胞的部分八面体空隙中，晶胞如图所示：①氮化钼的化学式为________，晶胞中1号N原子与2号N原子的距离为________nm。②金属钼的每个面心立方晶胞中，四面体空隙数有____个。 如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，每个氮化钼晶胞最多可以填入_____个Li+。(4)在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为__________。19．(13分)从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：已知：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；②Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸；③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3-、[Sc(C2O4)3]3-等；④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH)3Ksp1×10-381×10-161×10-30回答下列问题：(1)为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为___________________。(2)“氧化” 中加入H2O2的目的是__________________________(用离子方程式表示)。(3)常温下“调pH”时，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是_________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。(4)已知25℃时Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中=__________(用含a、b的代数式表示，下同)。(5)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是______________。(6)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时固体的主要成分是________(填化学式)，550～850℃时反应的化学方程式为________________________________。{M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g/mol}20．(13分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下：ⅰ. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。(1)ⅰ. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H______0(填“＞”或“＜”)(2)分别在不同压强下，向V L密闭容器中按照n(CO)：n(CH4)：n(H2O)=l：l：1投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________。②压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因______________________。Ⅱ.向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H<0。已知=1时NO平衡转化率～、T3K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。(3)曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示T3K下NO平衡转化率～的关系；Tl_____T2 (填“>”或“<”)。(4)在=1、T3K下，该反应平衡时N2的体积分数为_____________。已知：该反应的标准平衡常数 ，其中pθ为标准压强，pθ=100 kPa， p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数Kθ=___ ___(p分=p总×物质的量分数)。