2021-2022学年湖南省长沙市宁乡市三校（七中、十中、九中）高一（下）期中化学试卷

2021-2022学年湖南省长沙市宁乡市三校（七中、十中、九中）高一（下）期中化学试卷

1. 2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A. 中国空间站推进器的推进剂氙气属于稀有气体
B. 空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
C. 核心舱使用了铝合金材料，具有密度小，强度大的特点
D. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

2. 下列化学用语错误的是

A. 环己烷的最简式为 B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 甲基丁烷的键线式为

3. 能量变化符合下列图像的反应是
    

A. 固体与固体反应
B. 镁条与盐酸反应
C. 铁与硫酸铜溶液反应
D. 的不完全燃烧

4. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂
B. 高温、酒精、84消毒液含都可使新冠病毒蛋白质变性
C. 通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染
D. 葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用

5. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. Zn电极是负极
B. 电极发生还原反应
C. 放电前后电解质溶液中保持不变
D. Zn电极的电极反应式：

6. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应⇌，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.  B.
C.  D.

7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
    

A. ①实验室制取纯净的 B. ②验证二氧化硫的漂白性
C. ③可进行单质铁与硫粉的反应 D. ④实验室制取氨气

8. 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 在容积不变的密闭容器中，有反应：⇌，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是

A. 混合气体的压强 B. A与B的物质的量之比保持不变
C. 混合气体的密度 D.

10. 2021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。如图为纯化黄金纯度，含铁、铜化合物等杂质的工艺流程图。下列说法不正确的是
     

A. 往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移电子
B. 王水溶金生成和NO的化学方程式为
C. 实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
D. 操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去

11. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 向氨水中加入盐酸：
B. 用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是

A. 放电时，通入空气的一极为负极
B. 放电时，电池反应为
C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D. 在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

14. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
    I.日常生活中有很多常见的有机物。
    沼气中的主要成分是 ______填化学式，医用酒精中含有体积分数的 ______填化学名称。
    区别各种有机物是我们学习化学的重要内容。
    下列物质中，互为同系物的有 ______，互为同分异构体的有 ______。
    ①正戊烷；②白磷；③；④；⑤；⑥红磷；⑦；
    丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
    
    由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是 ______。
    有机物B中含有的官能团是 ______填名称。
    久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物 ______。

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出合成塔中发生反应的化学方程式 ______，反应中要加入合适的催化剂，其作用是______。
物质是 ______，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是 ______。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物
工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 ______作为罐体材料。
铜
铂
铝
镁
为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者 ______，后者 ______。提示：前者生成物之一为
答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】解：氙气属于稀有气体的一种，故A正确；
B.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，晶体硅是单质，不是硅酸盐，故B错误；
C.铝合金硬度大、密度小，适合用于制造航天器机舱，故C正确；
D.氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：B。
A.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙；
B.晶体硅为良好的半导体材料；
C.依据铝合金硬度大、密度小的特点解答；
D.氮化硼陶瓷耐高温。
本题考查了物质的组成、分类与用途，熟悉相关材料的组成、结构与性质即可解答，题目简单。
 

2.【答案】A
 

【解析】解：环己烷最简式中C、H原子个数之比为1：2，则环己烷的最简式为，故A错误；
B.甲基的结构简式为，其中碳原子最外层电子数为7，其电子式为，故B正确；
C.乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳原子的原子半径较大，其球棍模型为，故C正确；
D.甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，故键线式为，故D正确；
故选：A。
A.环己烷最简式中C、H原子个数之比为1：2；
B.甲基中碳原子的外围电子数为7；
C.乙烯中含有碳碳双键和碳氢键，并且C半径大于H；
D.甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基。
本题考查化学用语，涉及电子式、最简式、球棍模型、键线式等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
 

3.【答案】A
 

【解析】解：晶体与混合搅拌反应是吸热反应，故A正确；
B.镁条与盐酸反应是放热反应，故B错误；
C.铁与硫酸铜溶液反应是放热反应，故C错误；
D.的不完全燃烧是放热反应，故D错误；
故选：A。
生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量；常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量；常见的吸热反应：晶体与混合搅拌反应，；的反应，以及、、的分解等。
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大。
 

4.【答案】C
 

【解析】解：维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，故A正确；
B.高温、酒精、84消毒液都能使蛋白质变性，所以都可使新冠病毒蛋白质变性，故B正确；
C.实现“碳中和”，不能减少二氧化硫、氮的氧化物排放，不能减少酸雨的形成，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用，故D正确；
故选：C。
A.维生素C具有还原性；
B.高温、酒精、84消毒液都能使蛋白质变性；
C.实现“碳中和”，不能减少二氧化硫、氮的氧化物排放；
D.二氧化硫具有还原性。
本题考查物质组成结构与性质的应用，为高频考点，明确物质组成、消毒原理为解答关键，注意掌握胶体特征、高分子化合物概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

5.【答案】C
 

【解析】解：根据总反应方程式可知：在反应中Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn电极作负极，故A正确；
B.得到电子变为单质Ag，发生还原反应，所以电极作正极，故B正确；
C.根据反应的化学方程式可知反应过程中NaOH溶液的物质的量不变，但反应消耗水，导致NaOH浓度增大，溶液中增大，故C错误；
D.电解质溶液显碱性，Zn电极失去电子产生，与溶液中的结合形成，故Zn电极的电极反应式为：，故D正确；
故选：C。
A.根据总反应方程式可知：在反应中Zn失去电子，发生氧化反应；
B.得到电子变为单质Ag，发生还原反应；
C.根据反应的化学方程式可知反应过程中NaOH溶液的物质的量不变，但反应消耗水；
D.电解质溶液显碱性，Zn电极失去电子产生，与溶液中的结合形成。
本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。
 

6.【答案】D
 

【解析】解：均转化为氮气表示的速率，
A.；
B.，转化为；
C.，转化为；
D.；
显然D中数值最大，D中反应速率最快，
故选：D。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则均转化为同种物质的速率比较大小，且速率单位统一，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一。
 

7.【答案】C
 

【解析】解：实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取需要加热条件，缺少酒精灯，故A错误；
B.向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，故B错误；
C.氮气可排出空气，图中装置可实现单质铁和单质硫的反应，故C正确；
D.实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，且有水生成，反应装置的试管口应略向下倾斜，故D错误；
故选：C。
A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B.二氧化硫为酸性氧化物；
C.通入氮气可排出空气，防止Fe与氧气反应；
D.氢氧化钙与氯化铵反应有水生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

8.【答案】D
 

【解析】解：酯化反应还生成水，反应为，故A错误；
B.为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，故B错误；
C.乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为，故C错误；
D.乙醇是优良的燃料，燃烧时发生氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；
故选：D。
A.酸和醇反应生成酯和水的反应为酯化反应，酯化反应的反应机理是“酸脱醇脱”，据此分析；
B.用一个或几个原子或原子团取代有机物中的一个或几个原子或原子团而生成化合物的反应为取代反应；
C.将有机物中的不饱和键断开、将原子或原子团连到所得的半键上的反应为加成反应；
D.有机物的燃烧中，有机物被氧气氧化。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。
 

9.【答案】C
 

【解析】解：反应前后气体分子数不变，容器内气体压强始终不变，故压强无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.A与B的物质的量之比不变，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应容器容积不变，混合气体的密度不变，则混合气的总质量不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D.，均为正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握化学平衡状态的判断方法是解题的关键。
 

10.【答案】A
 

【解析】解：往四氯金酸中加入溶液，被还原，当被还原时，反应转移电子为，故A错误；
B.王水溶金生成和NO，由得失电子守恒及原子守恒可知反应为，故B正确；
C.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；
D.金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去，而Au不溶于盐酸，故D正确；
故选：A。
由流程可知，预处理后加王水可溶解Au，主要发生，废气为NO，溶液中加溶液可还原，操作A为过滤，可分离出金粉，加盐酸可除去表面的杂质，过滤、洗涤、烘干得到纯金粉，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

11.【答案】AD
 

【解析】解：向氨水中加入盐酸，离子方程式为：，故A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮，离子方程式为：，故B正确；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，故C正确；
D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：AD。
A.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
C.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D.硫化氢为弱电解质，不能拆开。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
 

12.【答案】AD
 

【解析】解：少量通入漂白粉溶液中，生成碳酸钙和HClO，为强酸制取弱酸的反应，可知酸性：，故A正确；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体，剧烈燃烧，产生棕黄色烟，故B错误；
C.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，则气体不一定为二氧化硫，故C错误；
D.钠的密度比水的密度小，与水反应生成NaOH和氢气，则钠浮在水面上，剧烈反应，故D正确；
故选：AD。
A.少量通入漂白粉溶液中，生成碳酸钙和HClO；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体；
C.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色；
D.钠的密度比水的密度小，与水反应生成NaOH和氢气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

13.【答案】BD
 

【解析】解：锂燃料电池中，锂易失电子而作负极，通入空气的多孔碳电极为正极，故A错误；
B.锂燃料电池时，负极Li失电子生成，正极氧气得电子生成氢氧根离子，总反应为，故B正确；
C.Li是活泼金属，能与乙醇反应，发生自损耗现象，所以有机电解液不能是乙醇等无水有机物，故C错误；
D.负极材料Li不断损耗，需要补充，水性电解液中氢氧化锂达到饱和，也需要更换，故D正确；
故选：BD。
锂燃料电池中，锂易失电子而作负极，电极反应式为，空气中的氧气在多孔碳电极上发生得电子的反应，则多孔碳电极为正极，水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，所以原电池总反应为，据此分析解答。
本题考查新型燃料电池的工作原理，为高频考点，明确燃料电池正负极反应是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，注意原电池工作时电子、离子的移向、结合电解质环境书写电极反应式，题目难度不大。
 

14.【答案】  酒精  ①③/③④  ①④  加成反应  碳碳双键、羧基 
 

【解析】解：生活中沼气的主要成分是甲烷，化学式为；医用酒精中含有体积分数的酒精，
故答案为：；酒精；
①③或③④结构相似且③比①和④多1个原子团，所以①③或③④互为同系物；①④分子式相同结构不同，互为同分异构体；②⑥互为同素异形体；⑤⑦互为同位素，
故答案为：①③/③④；①④；
为，乙烯和水在加热、加压、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是加成反应，
故答案为：加成反应；
有机物B为，B中含有的官能团是碳碳双键、羧基，
故答案为：碳碳双键、羧基；
丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯酸乙酯，结构简式为，
故答案为：。
生活中沼气的主要成分是甲烷；医用酒精中含有体积分数的酒精；
结构相似，在分子组成上相差1个或n个原子团的有机物互为同系物；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
丙烯发生催化氧化生成B、乙烯和M反应生成A，A和B发生反应生成丙烯酸乙酯，根据碳原子个数知，B为、A为，M为，据此方向。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、物质之间的转化关系并正确推断各物质的结构简式是解本题关键，题目难度不大。
 

15.【答案】  加快反应速率，提高单位时间内的生产效率   
 

【解析】解：根据题意可知，合成塔中发生反应的化学方程式为，反应中要加入合适的催化剂，其作用是加快反应速率，提高单位时间内的生产效率，
故答案为：；加快反应速率，提高单位时间内的生产效率；
物质是，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物，
故答案为：；D；
常温下，浓硝酸可以使铁、铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁制或铝制容器作为罐体材料，
故答案为：c；
溶液吸收尾气时，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，化学方程式为，用或其他物质将氮氧化物还原为时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为：，
故答案为：；。
根据题意可知，合成塔中发生与反应生成，合适的催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内的生产效率；
氧化炉内通入氧气氧化氨气，吸收塔内通入，氧化氮的氧化物生成硝酸，在吸收塔中水参与了反应，属于一般的反应物，所含元素化合价没有改变；
常温下，浓硝酸可以使铁、铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜；
溶液吸收尾气时，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，用或其他物质将氮氧化物还原为时，发生归中反应，生成氮气和水。
本题主要考查工业合成氨的原理以及生成硝酸的原理，同时考查的尾气处理，侧重考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。