高中化学第一节 自然资源的开发利用第2课时巩固练习

这是一份高中化学第一节 自然资源的开发利用第2课时巩固练习，共17页。试卷主要包含了单选题，共13小题，填空题，共4小题，实验题，共1小题，综合题，共1小题等内容，欢迎下载使用。
第八章第一节第2课时煤、石油和天然气的综合利用分层作业巩固练习（2）2021~2022学年高中化学必修第二册（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

下列说法中不正确的是
A．M为H2，N的分子式为C5H8
B．可用溴水区别和
C．等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同
D．C4H6可以是烯烃
2．如图所示是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中

A．a的沸点最高 B．b的沸点最低
C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
3．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油
4．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是
A．分馏 B．裂解 C．分馏和裂解 D．催化裂化
5．下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．煤在我国能源消费结构中占据相当大的比例
6．下列有关有机化合物的叙述正确的是（       ）
①家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
②开采可燃冰，将其作为能源使用
③化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升
④天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
⑤化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
7．中国是世界上最早利用煤的国家。关于煤的描述正确的是(　　)
A．主要成分是硫 B．是可再生资源
C．燃烧只产生SO2 D．煤干馏可制得焦炭
8．下列物质属于纯净物的是（       ）
A．汽油 B．石蜡 C．三氯甲烷 D．石油裂解气
9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（     ）
A．从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油
B．从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D．从海水中提取溴
10．有关煤的说法正确的是
A．煤中含有碳的单质，苯、二甲苯，焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
11．下列关于煤和石油的说法正确的是（       ）
A．煤是含有多种元素的纯净物 B．煤干馏的过程中主要发生物理变化
C．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
12．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应
B．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
C．合成2022年冬奥会速滑服所用材料——聚氨酯不涉及化学反应
D．煤的气化属于物理变化
13．下列说法正确的是
A．将煤加强热使其分解的过程叫作煤的干馏
B．煤经过干馏，可得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
C．石油裂解和裂化的目的都是得到气态短链烃
D．石油分馏得到的汽油是纯净物
二、填空题，共4小题
14．(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。
下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。
②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。
③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。
15．煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_______，达到该目的时发生反应的化学方程式为____________ 。
（2）煤的综合利用包括________ （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_________ 。
（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：
温度/°C
400
500
平衡常数K
9
5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____（填“＞”或“＜”"）0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为_____。
（4）将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=__________。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。
③压强：p1___________ （填“＞”“＜”或“＝”）p2。
16．在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。
a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能
(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；
(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。
a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏
(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。
17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO2反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。
三、实验题，共1小题
18．煤的干馏实验如图所示：

(1)煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？___________
(2)煤焦油经过分馏可以得到萘()，请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物。___________、___________
(3)如何证明所得水层中含有氨___________？若用硫酸回收氨以生产化肥，请根据所得产物的化学式计算这种化肥中氮元素的质量分数。___________
四、综合题，共1小题
19．我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：


(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
A．分馏 B．聚合 C．裂解 D．干馏
(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．由键线式结构可知，拐点和端点均为C原子，由H原子补齐C的四价，则的分子式为C6H12，同理的分子式为C6H10，比多2个氢原子，所以M为H2，比较与CH4可知N为C5H8，故A正确；
B．分子内存在碳碳双键，能与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，而不与溴水反应，不能使溴水褪色，则可用溴水区别和，故B正确；
C．比少2个氢原子，所以等物质的量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，故C错误；
D．C4H6可以是1，3-丁二烯，即结构简式为CH2=CH-CH=CH2，故D正确；
答案为C。
2．C
【解析】
【分析】
石油的分馏是利用沸点不同将混合物分离的一种方法，得到馏分不是纯净物，而是混合物，据此分析；
【详解】
A．a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分的沸点最高，故A错误；
B．根据选项A的分析，a点馏分的沸点最低，故B错误；
C．a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分的沸点最高，沸点最高的馏分平均相对分子质量最大，故C正确；
D．石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，故D错误；
答案为C。
3．C
【解析】
【详解】
A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；
B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误；
D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确；
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
分馏可以得到不同沸点范围的产物；裂解是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃；催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，特别是提高汽油的产量，D项正确。
故选：D。
5．C
【解析】
【详解】
A． 人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料燃烧所放出的，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A项正确；
B． 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三种化石燃料，B项正确；
C． 人体运动所消耗的能量与化学反应有关，C项错误；
D． 煤在我国能源消费结构中占据相当大的比例，D项正确；
故选C。
6．C
【解析】
【详解】
①水性漆以水为溶剂，传统油性漆多以有机溶剂为溶剂，相比而言，水性漆更有利于健康及环境，故正确；
②可燃冰指甲烷的水合物，故可燃冰可作为能源使用，故正确；
③化石燃料指天然气、煤与石油等，化石燃料在燃烧时会引起大气中含量上升，故正确；
④天然气和液化石油气燃烧的产物只有和，是我国目前推广使用的清洁燃料，故正确；
⑤化石燃料在燃烧时会产生二氧化硫等，造成大气污染，故错误。
答案选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、煤是由有机物和无机物组成复杂的混合物，主要元素是碳元素，故A错误；B、煤是化石燃料，不可再生，故B错误；C、煤燃烧产生主要物质是CO2，故C错误；D、煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，故D正确。
8．C
【解析】
【详解】
汽油、石蜡、石油裂解气均为混合物，三氯甲烷是纯净物；
答案选C。
9．A
【解析】
【详解】
A.石油的分馏为物理变化，A正确；
B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭为煤的干馏，为化学变化，B错误；
C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料乙烯等，为化学变化，C错误；
D.海水中溴元素以Br-形式存在，发生化学反应生成Br2为海水提溴，D错误；
答案选A。
10．C
【解析】
【详解】
A．煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物，不含苯、二甲苯和焦炉气，这三者都是煤在干馏过程中产生的，故A错误；
B．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C．煤由有机物和少量无机物组成，将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，故C正确；
D．煤中H元素含量很少，煤的构成元素主要为C元素，同时还含有少量的氢、硫、氧、氮等元素，故D错误；
答案为C。
11．C
【解析】
【详解】
A．煤是含有多种元素的混合物，A错误；
B．煤干馏的过程中发生复杂的物理、化学变化，B错误；
C．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即由多种碳氢化合物组成的混合物，C正确；
D．石油裂化的目的是生产汽油，裂解的目的是得到丙烯、乙烯等小分子物质，D错误；
故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，A错误；
B．羊毛、蚕丝是天然高分子材料；塑料、合成橡胶是合成高分子材料，因此它们都属于有机高分子材料，B正确；
C．聚氨酯属于有机合成高分子材料，聚氨酯是缩聚反应的产物，其制取过程涉及化学反应，C错误；
D．煤的气化是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案为B。
13．B
【解析】
【详解】
A．煤的干馏必须在隔绝空气的条件下进行，故A错误；
B．煤经过干馏，可得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，故B正确；
C．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油等)的产量和质量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，故C错误；
D．石油分馏得到的汽油仍为混合物，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．          氢氟酸               蒸发浓缩     冷却结晶     取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净(或其它合理答案)
【解析】
【详解】
(1)SiO2与NaOH反应化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，改写后离子方程式为：；雕刻玻璃对应原理反应为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故此处填氢氟酸；
(2)根据题意，SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO4（MgSO3不如MgSO4稳定）， 根据S元素化合价升高判断有O2参与反应，配平后方程式为：（此处可类比Ca(OH)2）；
(3)①设溶液体积为1 L，则m(KClO3)=147 g/L×1 L=147 g，n(KClO3)=，故c(KClO3)=；
②由图示可知，KClO3溶解度随温度变化较大，故可以采用冷却热饱和溶液法使其结晶析出，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，故此处填蒸发浓缩、冷却结晶；
③固体KClO3表面会残留Cl-杂质，可通过检验Cl-是否洗尽验证洗涤是否完全，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净(或其它合理答案)。
15．     减少SO2的排放     2SO2 +O2 +2CaCO32CaSO4+2CO2     煤的干馏或煤的焦化     C+ H2O（g）CO+H2     ＜     75%     0. 09 mol2/L2     KC＞KB＞KA     ＜
【解析】
【分析】
本题为原理综合题，要结合热化学、化学平衡进行分析。
【详解】
(1)因为CaO可以与燃煤燃烧时产生的SO2反应，所以燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是减少SO2的排放，达到该目的时发生反应的化学方程式为2SO2 +O2 +2CaCO32CaSO4+2CO2，故答案为：减少SO2的排放，2SO2 +O2 +2CaCO32CaSO4+2CO2；
(2)由课本内容可知，煤的综合利用即包括煤的干馏或煤的焦化、煤的气化和液化，煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为C+ H2O（g）CO+H2，故答案为：煤的干馏或煤的焦化，C+ H2O（g）CO+H2；
(3)因为升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应，该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，且，故此时，又因为，所以，由题可列三段式：
，故K=，解x=0.0075，所以转化率为，故答案为：75%；
(4)将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，且CH4在A点时的平衡转化转化率为50%，故A点时c(A)=0.1mol/L，c(H2O)=0.3mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，所以平衡常数K=mol2/L2，因为升温CH4的转化率增大，故升温使平衡正向移动，且A、B、C三点温度大小关系为：A＜Ｂ＜Ｃ，故KC＞KB＞KA，当温度相同时，p1时CH4的转化率大于p2时CH4的转化率，由气体前后系数和可知， p1＜p2，故答案为：0.09 mol2/L2，KC＞KB＞KA，＜；
【点睛】
本题为原理综合题，要熟练掌握热化学、化学平衡的分析方法。
16．     ad     Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑     b     SO2+2OHˉ=SO+H2O
【解析】
【详解】
(1))煤、石油、天然气以及核能短期内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，而太阳能、氢能、生物质能可以从自然界源源不断的得到补充，属于可再生能源，所以选ad；
(2)已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，最简单的烃为CH4，结合元素守恒可知盐为AlCl3，则化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；
(3)a．石油的裂解产物为分子量比较小的链状烷烃和烯烃，没有苯，故a不选；
b．煤的干馏成分中含有苯、甲苯、二甲苯等，故b选；
c．石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，但是没有苯，所以石油的分馏产物中没有苯，故c不选；
故答案为：b；
(4)写出过程①为SO2和NaOH溶液的反应，离子方程式为SO2+2OHˉ=SO+H2O。
17．     化学     2SO2+O2 2SO3          H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+     t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)
【解析】
【分析】
(1)煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题；
(3)含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n(Fe3+)基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题。
【详解】
(1)煤的液化、气化、干馏过程都有新物质生成，都属于化学变化过程；
(2)①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3，故反应器中的化学方程式2SO2+O22SO3；
②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，设尾气中SO2的标况下的体积为x，根据

则x=，尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式为；
(3)①由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)。
【点睛】
难点在于(3)，H2S具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，Fe2+具有还原性，由于空气中有氧气，可将Fe2+氧化为Fe3+，转化过程可看做2H2S+O2=2S+2H2O，即反应过程中没有消耗Fe3+。
18．(1)固体主要是焦炭；液体主要是煤焦油，含苯、甲苯等；气体主要是氢气、一氧化碳、甲烷等
(2)     128     CO2和H2O
(3)     用玻璃棒蘸取水层滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，证明水层中含有氨     21.21%
【解析】
(1)
隔绝空气给煤高温加热使其分解的过程叫煤的干馏，所得固体的主要成分是焦炭，液体主要是煤焦油，含苯、甲苯等，气体是焦炉气，含氢气、一氧化碳、甲烷等。
(2)
根据萘的结构简式可确定其分子式为C10H8，其相对分子质量为12×10+1×8=128，该分子只含有C、H两种元素，故燃烧后的产物为CO2和H2O。
(3)
氨的水溶液显碱性，用玻璃棒蘸取水层滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，证明水层中含有氨，若用硫酸回收氨，可得到化肥(NH4)2SO4，其中N元素的质量分数为：。
19．(1)C
(2)
(3)2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O
(4)升华(或加热)
(5)氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
(6)滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡
【解析】
【分析】
(1)
原油是多种烷烃、环烷烃的混合物，主要存在状态是液态。根据它们沸点的不同，将互溶的液态混合物进行分离，采用的方法是分馏，然后以C4-C10的烃类混合物为原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烃，烯烃中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理选项是C。
(2)
乙烯在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯，其结构简式是。
(3)
在酸性条件下具有氧化性，会将I-氧化产生I2，被还原产生NO，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O。
(4)
酸性条件下、I-反应产生的I2，根据碘单质受热时发生升华的特性，在低温下干燥，然后经升华、冷凝、结晶就得到粗碘。
(5)
Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，这是是由于它们的氧化性太强，会将反应产生的I2进一步氧化。
(6)
I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故检验滤液中的 I－操作方法是：将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，说明其中含有I-；若溶液不变蓝色，则溶液中不含I-。