2022届山东省潍坊一中（潍坊市）高三下学期二模统考（4月）化学试题含答案

  试卷类型∶A

2022届山东省潍坊一中（潍坊市）高三下学期二模统考（4月）

化学试题

2022.4

注意事项∶

1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量∶H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn 55  Fe 56 Cu 64  Ru 101

一、选择题∶本题共10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1."打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民"。下列水处理方法错误的是

A.用臭氧进行自来水消毒

B.向酸性废水中加生石灰进行中和

C.用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

D.用Na2SO4除去硬水中的 Mg2+和 Ca2+

2. 探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置（部分夹持装置略）或操作错误的是

A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应

B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

3.有机物 a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A. a 的一氯代物有3种  B.b是的单体

C.c的二氯代物有4 种D. a、b、c互为同分异构体

4.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物 XZ3。下列说法正确的是

A.原子半径∶r（X）<r（Y）<r（Z）

B. X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.简单气态氢化物的热稳定性∶Y弱于Z

D.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2 NA

C.12 g金刚石中含有化学键的数目为2N、

D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2 NA

6.工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气 H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu（NH3）2]溶液吸收。下列说法正确的是

A. CH3OCH3是非极性分子

B. CH3COO[Cu（NH3）2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角

C. CH3OH和 CH3OCH3分子之间均只存在范德华力

D.CH3COO[Cu（NH3）2]中C原子的杂化方式都为 sp³

7.汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是

A.含有4种官能团

B.能与FeClO溶液发生显色反应

C.分子中所有原子可能处于同一平面

D. 1mol该分子最多能与8mol H2发生加成反应

8. 下列由实验现象所得结论正确的是

A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe3+

B.向盛有0.01mol·L-1的 CH3COONa 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大

C.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2

D.将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

9.以金属氢化物（MHX）为负极材料的Ni/MHX 电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是

A.过程b表示电池放电过程

B.电池工作过程中，电解液的 pH基本保持不变

C.充电时阴极的电极反应式为MHX +OH－-e－=M+H2O

D.放电时正极的电极反应式为 NiOOH+H2O+e－==Ni（OH）2+OH－

10.一种以黑钨矿（主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质）为原料制备钨酸（H2WO4）的工业流程如下图所示。

已知∶"水浸"后滤液中主要阴离子为WO02-、As02-、AsO3-和 SiO3-下列说法错误的是

A.滤渣的成分是H2SiO4

B."焙烧"过程中，Fe、Mn元素被氧化

C."氧化"过程发生反应的离子方程式是 As+Cl=As＋Cl-

D."沉钨"过程，用 Ca（ OH）2溶液代替 CaCl2溶液效果更好

二、选择题;本题共5小题，每小题4 分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧

化制苯甲酸，制备过程和装置如下∶

下列说法错误的是

A. 实验中可选用250mL三颈烧瓶

B. 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成

C.加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度

D. 趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿

12.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应

如下。下列说法错误的是

A.X分子间只能形成下列氢键∶0—H…O、N—H…N

B.1 mol Z最多能与6 mol NaOH反应

C.Z分子中含2个手性碳原子

D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

13.科技工作者开发以乙醇为原料制备 DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是

A.电源的电极电势∶ a>b

B.阳极电极反应式为∶C2H5OH +Cl--2e-= C2H5OCl+H+

C.乙醛为该转化过程的催化剂

D.每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-

14.一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO，的同时获得燃料 H，或CO 或者工业原料（甲酸）的部分催化历程如图所示（ *表示吸附在 Sb 表面上的物种）。下列说法错误的是

A.CO2催化生成CO的活化能为1.10ev

B.生成 HCOOH的过程中有C—H的生成和断裂

C.Sb表面生成HCOOH的反应为∶*CO2+2e－+2*H+=HCOOH

D. Sb 催化剂对三种竞争反应的选择效果为 HCOOH>H2>CO

15.CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1 mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中 pH 与微粒浓度的对数值（lgc）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.Kb（CH3NH2·H2O）的数量级为10-4

B.该体系中，c（OH-）= mol·L-1

日2 催化电极催化电砜CH OH CHCHO+2H". CIT, 2CH,OH H, C,H,OCl+Hr DDE>

C.P点，c（Cl-）+c（）+c（H2·H2O）=0.2 mol·L-1

D.P点之后，溶液中可能存在c（Cl-）+c（OH-）=2c（）

三、非选择题∶本题共5小题，共60分。

16.（12分）砷化镓（GaAs）、碲化镉（CdTe）等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题∶

（1）元素 As与N同族，预测 As的氢化物分子的立体结构为_______，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态_______（填"相同"或"相反"）.

（2）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d105s2，Cd2+的价层电子排布为_______。

（3）经 X射线衍射实验证明在碲酸（H6TeO6）分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_____.

（4）Te、Se 都是第ⅥA族的元素，SeF6与 SF6具有相似的结构，则熔沸点 SeF6_____

SF6（填">"或"<"或"="）;二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长∶λ1____λ2，（填">"或"<"或"="），其原因是_______。

（5）CdTe 的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为______。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表 Te 原子的位置是____（填序号），晶胞中原子6和11 之间的距离为____。

17.（12分）钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钉废料（主要成分为 Ru，含有 SiO，、Bi，O，等杂质）为原料制 RuCl，的工艺流程如

下∶

已知∶滤液1中 Ru元素和 Bi元素存在形式为Ru、Bi 回答下列问题∶

（1）"氧化碱浸"时，为提高钌的浸出率可采取的措施有___（任写一条），Ru 发生反应的离子方程式为_________。

（2）滤液2的主要成分有 NaCl、CH3CHO和 ___，反应1的离子方程式是______。

（3）金属钉与乙醇的质量比x和反应温度T对钉的回收率的影响如图所示，则回收钉较为适宜的条件是______。

（4）气体 X 经处理可以循环利用，"吸收"过程发生反应的化学方程式为______。

（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为 2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见下表∶

则产品的纯度为___。

18.（12分）S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置（加持和部分加热装置略去）制取 S2Cl2，并测定所得S2Cl2的纯度。

已知∶S的熔点112.8℃，沸点444℃回答下列问题∶

（1）实验时，先加热____（填装置序号），装置A中发生反应的化学方程式为______

（2）实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是________。

（3）锥形瓶F中实际收集到的是__________，要从F中得到的产物获得较纯净的 S，Cl应采用的实验方法是_______。

（4）无水 CaCl2的作用是______________。

（5）测定S2Cl2的纯度∶

①取mg实验所得S2Cl2，缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用c mol·L-1NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 NaOH 标准液V mL。实验所得S2Cl2的质量分数为

[已知∶6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl;6HCHO+4N=（CH2）6N4+4H+ +6H20]

②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏低的是____。

a. 锥形瓶洗涤干净后未干燥

b. 滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗

d.滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

19.（12分）化合物 M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如下;

已知：

回答下列问题∶

（1）A的化学名称是_______，D中含氧官能团的名称是______。

（2）C→D的反应类型是______。

（3）F的结构简式是______。

（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式是______。

（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式

①苯环上有3个取代基

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1

（6）参照上述合成路线，以苯酚和为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线

20.（12分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到 SiCl4和 SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为∶

回答下列问题∶

（1）已知∶，H2 （g）还原 SiCl4（g）生成 SiH2Cl2（g）的热化学方程式为____________。

（2）在T1、T2温度下，将1 mol SiCl4（g）、1 mol SiHCl3（g）和3mol H2（g）加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应 i、ii。测得 H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①T2温度下，反应达到平衡时 SiHCl3（g）的转化率________.

②T2温度下，反应 i的标准平衡常数的计算式为________.

（已知∶分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）gG（g）+hH（g）的，其中 =10pa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压）。

③∆H2_____0（填">"或"<"），写出推理过程__________.

④要增大 SiCl4（g）的转化率可以采取的措施有_____（写出其中的一条即可）。

（3）研究发现，反应 SiCl4（g）+SiH2Cl2（g）2SiHCl3（g）的活化能 Ea=100 kJ·mol-1。反应的活化能 Ea、速率常数k、温度 T满足关系∶

已知∶R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1;ln10=2.3

①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率;

②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。

上述②中Ea应减小____kJ·mol-1（保留1位小数）;对比①和②你得到的结论是___.